苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化制备苯甲酸,反应原理如下:
+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
实验方法:一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知:苯甲酸相对分子质量为122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时,溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为_______ ,需要用到的主要玻璃仪器为_______ ;操作Ⅱ为_______ 。无色液体A是_______ 。(写名称)
(2)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确,请将相关的实验操作或实验现象填写下列空格中。
①将白色固体B加入水中,加热溶解,_______ ,_______ ,得到白色晶体和无色溶液;
②取少量滤液于试管中,_______ ,会生成白色沉淀,表明滤液含Cl-。
③取干燥白色晶体,_______ ,表明白色晶体是苯甲酸。
+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
实验方法:一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知:苯甲酸相对分子质量为122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时,溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为
(2)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔,该同学推测固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确,请将相关的实验操作或实验现象填写下列空格中。
①将白色固体B加入水中,加热溶解,
②取少量滤液于试管中,
③取干燥白色晶体,
更新时间:2021-05-10 15:40:53
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐1】过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。
(1)请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式:_______ 。当反应一段时间后,随着溶液变蓝,气泡产生的速率加快,其可能的原因是_______ 。
含铜电路板也可以用进行刻蚀,对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取和,流程如下图所示:
(2)从滤液A中提取的操作为:加入Fe粉后,应先浓缩滤液至出现_______ ,趁热过滤,取溶液,_______ ,过滤、洗涤、干燥。
(3)检验溶液B中提取出的Cu上粘附的已经洗净的操作为:_______ ,制备时,将铜溶解于、的混酸中,此过程中产生的红棕色气体为_______ 产物(选填“氧化”或“还原”)。
利用滴定法可测定所得的纯度,操作如下:
①取a g 样品,加入足量溶液溶解(其中用于防止干扰检验:)
②滴加足量KI溶液,发生反应
③再用c mol·L 标准溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,到达滴定终点时消耗硫代硫酸钠标准液V mL,发生的反应为:,
(4)已知溶液呈酸性,则水解程度_______ (填“>”、“<”或“=”),稀释后溶液中,的值_______ (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)接近滴定终点时,向溶液中滴加KSCN溶液,会发现CuI沉淀转化为CuSCN,其沉淀转化的原因是_______ 。已知CuI能够吸附大量,若不加KSCN,则测得的纯度_______ (选填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(6)计算的纯度:_______ (用a、c、V的代数式表示)。
(1)请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式:
含铜电路板也可以用进行刻蚀,对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取和,流程如下图所示:
(2)从滤液A中提取的操作为:加入Fe粉后,应先浓缩滤液至出现
(3)检验溶液B中提取出的Cu上粘附的已经洗净的操作为:
利用滴定法可测定所得的纯度,操作如下:
①取a g 样品,加入足量溶液溶解(其中用于防止干扰检验:)
②滴加足量KI溶液,发生反应
③再用c mol·L 标准溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,到达滴定终点时消耗硫代硫酸钠标准液V mL,发生的反应为:,
(4)已知溶液呈酸性,则水解程度
(5)接近滴定终点时,向溶液中滴加KSCN溶液,会发现CuI沉淀转化为CuSCN,其沉淀转化的原因是
(6)计算的纯度:
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】鸡蛋的内膜是一种半透膜,某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如图:
①把鸡蛋的一头敲破,倒出蛋清、蛋黄,洗净蛋膜内部,将另一头浸泡在稀酸中反应除去部分蛋壳(中间的蛋壳留着,起固定作用);
②在一只小烧杯中加入适量蒸馏水,将洗净了蛋膜内部的蛋壳架在小烧杯上,蛋膜浸入蒸馏水中(如上图);
③向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液,静置一段时间;
④拿走蛋膜,检验烧杯中有无淀粉和食盐。
根据以上叙述,填写下列空白:
(1)步骤①中反应除去部分蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是____ (填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。
(2)检验烧杯中有无淀粉,操作是____ 。
(3)检验烧杯中有无NaCl,操作是____ 。
(4)为尽可能全部除去淀粉溶液里的食盐,可采取的措施是____ (填入正确选项前的字母)。
A.换大烧杯,用大量水进行渗析
B.多次渗析,每次用水量不要太多
C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析
(5)如何证明淀粉溶液中的食盐已被全部除去?简述实验过程:____ 。
①把鸡蛋的一头敲破,倒出蛋清、蛋黄,洗净蛋膜内部,将另一头浸泡在稀酸中反应除去部分蛋壳(中间的蛋壳留着,起固定作用);
②在一只小烧杯中加入适量蒸馏水,将洗净了蛋膜内部的蛋壳架在小烧杯上,蛋膜浸入蒸馏水中(如上图);
③向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液,静置一段时间;
④拿走蛋膜,检验烧杯中有无淀粉和食盐。
根据以上叙述,填写下列空白:
(1)步骤①中反应除去部分蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是
(2)检验烧杯中有无淀粉,操作是
(3)检验烧杯中有无NaCl,操作是
(4)为尽可能全部除去淀粉溶液里的食盐,可采取的措施是
A.换大烧杯,用大量水进行渗析
B.多次渗析,每次用水量不要太多
C.将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析
(5)如何证明淀粉溶液中的食盐已被全部除去?简述实验过程:
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】1774年,舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色气体。1810年,戴维确认这是一种新元素组成的单质,并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为___________ 。
(2)将氯气通入氢氧化钠溶液可制得漂白液,该过程的离子方程式___________ 。
(3)用Cl2可制备HClO溶液,该溶液不能长期存放,用化学方程式解释原因___________ 。验证久置次氯酸溶液中存在的阴离子的试验方案是___________ 。
(4)将HClO溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中,观察到溶液红色褪去,探究红色褪去的原因。取褪色后溶液加入NaOH溶液,观察到溶液依然无色,说明___________ 。另取褪色后溶液加入酚酞,观察到溶液变红色,说明___________ 。
(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为
(2)将氯气通入氢氧化钠溶液可制得漂白液,该过程的离子方程式
(3)用Cl2可制备HClO溶液,该溶液不能长期存放,用化学方程式解释原因
(4)将HClO溶液加入到滴有酚酞的NaOH溶液中,观察到溶液红色褪去,探究红色褪去的原因。取褪色后溶液加入NaOH溶液,观察到溶液依然无色,说明
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】氯气可与强碱反应生成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。
回答下列问题:
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_______ ,A管的作用是_______ 。
(2)a中的试剂是_______ ,b中化学反应的离子方程式是_______ ,采用加热的目的是_______ 。
(3)d中的试剂可选用是_______ (填标号),作用是_______ 。
A.CaCl2 B.碱石灰 C.硅胶 D.CuSO4
(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,_______ ,_______ ,干燥,得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显_______ 色。由此可知该条件下NaClO的氧化能力_______ KClO3(填“大于”或“小于”)。
回答下列问题:
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是
(2)a中的试剂是
(3)d中的试剂可选用是
A.CaCl2 B.碱石灰 C.硅胶 D.CuSO4
(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显
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解题方法
【推荐2】一种以辉铜矿(主要成分为,含少量)为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示:
(1)向滤液M中加入(或通入)_______(填字母),所得物质可循环利用。
(2)“保温除铁”过程中,加入的目的是_______ ;向浓缩池中加入适量的作用是_______ 。操作1是_______ 。
(3)某探究性小组的研究成果如图所示,可以用废铜屑和黄铜矿来富集,同时实现硫化氢的回收利用。通入的硫化氢的作用是_______ ,提供的酸可选用_______ 。
(1)向滤液M中加入(或通入)_______(填字母),所得物质可循环利用。
A.铁 | B.氯气 | C.高锰酸钾 | D.氯化氢 |
(3)某探究性小组的研究成果如图所示,可以用废铜屑和黄铜矿来富集,同时实现硫化氢的回收利用。通入的硫化氢的作用是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐3】配合物三氯三(四氢呋喃)合铬易溶于四氢呋喃[THF, ],若有水存在,迅速被水取代,的制备如下:
I.制备无水:按如图组装仪器,称取粉末放在石英反应管中央摊平,通入并控制气流速率,打开管式炉加热电源,水浴加热,反应。
(1)仪器A的名称为_______ 。
(2)氮气通入速率过快可能产生的后果为_______ 。
(3)反应管中只有两种生成物,其中一种为三元化合物,请写出发生反应的化学方程式:_______ 。
(4)也可将和一起加热制得无水,的作用是_______ 。
II.的除水处理:在圆底烧瓶中先加入约,先加入物质A,一天后再加入固体B,经过操作X后再蒸馏,收集66℃的馏分。
(5)物质A、固体B可能是_______(填序号)。
(6)操作X的名称为_______ 。
III.合成:按如图连接好仪器(夹持及加热装置略),将步骤I所得的无水和锌粉放入纸质反应管内,圆底烧瓶中加入步骤II所得的,通后关闭,通入冷却水,加热四氢呋喃至沸腾,回流后再通入冷却至室温。处理掉多余的THF,使反应混合物体积约为,抽滤、干燥后称量,得产品。
(7)在本实验中作用是_______ (任写两点)。
(8)处理掉多余的可采用的方法为_______ (填序号)。
A.蒸发皿中蒸发溶剂 B.水浴蒸馏 C.降温结晶,过滤除去
(9)结合平衡移动原理分析将无水和锌粉放在纸质反应管内的好处是_______ 。
I.制备无水:按如图组装仪器,称取粉末放在石英反应管中央摊平,通入并控制气流速率,打开管式炉加热电源,水浴加热,反应。
(1)仪器A的名称为
(2)氮气通入速率过快可能产生的后果为
(3)反应管中只有两种生成物,其中一种为三元化合物,请写出发生反应的化学方程式:
(4)也可将和一起加热制得无水,的作用是
II.的除水处理:在圆底烧瓶中先加入约,先加入物质A,一天后再加入固体B,经过操作X后再蒸馏,收集66℃的馏分。
(5)物质A、固体B可能是_______(填序号)。
A.硫酸铜、钠 | B.、钠 | C.浓硫酸、钠 | D.碱石灰、钠 |
III.合成:按如图连接好仪器(夹持及加热装置略),将步骤I所得的无水和锌粉放入纸质反应管内,圆底烧瓶中加入步骤II所得的,通后关闭,通入冷却水,加热四氢呋喃至沸腾,回流后再通入冷却至室温。处理掉多余的THF,使反应混合物体积约为,抽滤、干燥后称量,得产品。
(7)在本实验中作用是
(8)处理掉多余的可采用的方法为
A.蒸发皿中蒸发溶剂 B.水浴蒸馏 C.降温结晶,过滤除去
(9)结合平衡移动原理分析将无水和锌粉放在纸质反应管内的好处是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】二茂铁可用作燃料的节能消烟剂,熔点173℃,沸点249℃,在100℃以上能升华。二茂铁的实验室制备原理是:,制备装置如图一所示,实验操作步骤如下:
①在三颈烧瓶中加入28g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中,充分搅拌,同时通氮气约10min;
②再从仪器a滴入6.6mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6,密度为0.95g·cm3),搅拌;
③将6.35g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中,慢慢滴入仪器c中,45min滴完,继续搅拌45min;
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌;
⑤将c中的液体转入分液漏斗中,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液;
⑥蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品;
⑦…。
回答下列问题:
(1)仪器c的名称是___________ ,仪器b的作用___________ 。
(2)步骤①中通入氮气的目的是___________ 。
(3)仪器c的适宜容积为___________ (填序号)。
A.100mL B.250mL C.500mL
(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是___________ 。
(5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯,该过程在图二装置中进行,其操作名称为___________ ;该操作中棉花的作用是___________ 。
(6)若最终制得纯净的二茂铁4.65g,则该实验的产率为___________ 。
①在三颈烧瓶中加入28g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中,充分搅拌,同时通氮气约10min;
②再从仪器a滴入6.6mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6,密度为0.95g·cm3),搅拌;
③将6.35g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中,慢慢滴入仪器c中,45min滴完,继续搅拌45min;
④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌;
⑤将c中的液体转入分液漏斗中,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液;
⑥蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品;
⑦…。
回答下列问题:
(1)仪器c的名称是
(2)步骤①中通入氮气的目的是
(3)仪器c的适宜容积为
A.100mL B.250mL C.500mL
(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是
(5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯,该过程在图二装置中进行,其操作名称为
(6)若最终制得纯净的二茂铁4.65g,则该实验的产率为
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解题方法
【推荐2】乙酰苯胺为无色晶体,具有退热镇痛作用,是较早使用的解热镇痛药,有“退热冰”之称。实验室常用苯胺与乙酸反应制备乙酰苯胺:
+CH3COOH +H2O
相关的文献数据如下:
实验流程如下:
据此回答下列问题:
(1)实验装置中仪器a的名称_________ ,圆底烧瓶中加入少许锌粉目的是_______ ,锥形瓶中蒸馏物主要成分是_______ (填化学式)。
(2)反应需控制温度在105℃左右的原因是_______ ,判断反应已基本完全的依据是_______ 。
(3)粗产品中所含有机杂质主要为_______ ,进一步提纯的实验方法为_______ ,证明提纯后的产品为乙酰苯胺的简单实验方法为_______ 。
(4)计算所得到乙酰苯胺的产率是_______ 。
+CH3COOH +H2O
相关的文献数据如下:
物质 | 密度g/ml | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 |
冰醋酸 | 1.05 | 16.6 | 118 | 易溶于水 |
苯胺 | 1.02 | -6 | 184.4 | 微溶于水,易氧化 |
乙酰苯胺 | 1.21 | 114.3 | 305 | 微溶于冷水,易溶于热水 |
据此回答下列问题:
(1)实验装置中仪器a的名称
(2)反应需控制温度在105℃左右的原因是
(3)粗产品中所含有机杂质主要为
(4)计算所得到乙酰苯胺的产率是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
①CH3CH2OHCH2=CH2;②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br(该反应放热)。
可能存在的主要副反应有:①乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚;
②浓硫酸将乙醇脱水碳化。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如表:
回答下列问题:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是______ (填正确选项前的字母)。
a.引发反应 b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入______ ,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体(填正确选项前的字母)。
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在______ 层(填“上”、“下”)。
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是_______ 。
(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用_______ 的方法除去。
①CH3CH2OHCH2=CH2;②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br(该反应放热)。
可能存在的主要副反应有:①乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚;
②浓硫酸将乙醇脱水碳化。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如表:
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是
a.引发反应 b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在
(4)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是
(5)若产物中有少量副产物乙醚,可用
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【推荐1】氯锆()是生产硫酸锆的前驱体。一种利用锆英砂(主要成分为)制备氯锆的过程如下:
已知:能溶于水,溶解时发生电离:。
(1)“碱烧”时应先将锆英砂粉碎,其目的是___________ 。
(2)“转型压滤”发生的主要反应为。“转型压滤”和“酸化”时都要加入盐酸,但不能将这两步操作合并进行的原因是___________ 。
(3)“酸化”时加入的盐酸需过量的原因是___________ 。
(4)与NaOH相比,CaO更易获得且价格低康。其他条件相同时,控制“碱烧”过程中,测得不同时,锆英砂转化率随温度变化的关系如图所示。实际工业生产中选择、温度为800℃,而不选择、温度为700℃的原因是___________ 。
(5)向浓溶液中加入稀硫酸,会很快析出白色硫酸锆沉淀,且反应明显放热。硫酸锆沉淀率随温度变化的曲线如图所示。30~60℃时,随温度升高硫酸锆沉淀率上升的原因是___________ 。
已知:能溶于水,溶解时发生电离:。
(1)“碱烧”时应先将锆英砂粉碎,其目的是
(2)“转型压滤”发生的主要反应为。“转型压滤”和“酸化”时都要加入盐酸,但不能将这两步操作合并进行的原因是
(3)“酸化”时加入的盐酸需过量的原因是
(4)与NaOH相比,CaO更易获得且价格低康。其他条件相同时,控制“碱烧”过程中,测得不同时,锆英砂转化率随温度变化的关系如图所示。实际工业生产中选择、温度为800℃,而不选择、温度为700℃的原因是
(5)向浓溶液中加入稀硫酸,会很快析出白色硫酸锆沉淀,且反应明显放热。硫酸锆沉淀率随温度变化的曲线如图所示。30~60℃时,随温度升高硫酸锆沉淀率上升的原因是
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【推荐2】重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:
回答下列问题:
(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3与的系数比为___ 。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是___ 。
(2)滤渣1中主要成分是___ ,滤渣2中含量最多的金属元素名称是___ 。
(3)步骤④调滤液2的pH变小的目的是___ (用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,___ 、___ ,过滤得到K2Cr2O7固体。该反应的反应类型是___ 。
(5)写出步骤7中涉及的离子方程式___ 。
回答下列问题:
(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3与的系数比为
(2)滤渣1中主要成分是
(3)步骤④调滤液2的pH变小的目的是
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,
(5)写出步骤7中涉及的离子方程式
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐3】三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)可催化烯烃加聚,制备的方法加下。
已知:①易潮解,易升华,高温下易被氧气氧化。
②气体有毒,遇水发生水解产生两种酸性气体。
Ⅰ.制备无水:
某化学小组用(沸点76.8℃)和在高温下制备无水,同时生成气体,实验装置如图所示:(1)装置A用于制备,实验装置合理的连接顺序为A→C→F→_______ →B(填装置字母标号,可重复使用)。
(2)装置乙名称为_______ ,装置D中粗导管的作用是_______ 。
(3)尾气处理时发生反应的离子方程式:_______ 。
Ⅱ.合成:
实验操作:按如图组装仪器,将步骤Ⅰ所得无水和锌粉放入滤纸套筒内,双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃(THF),通后关闭,接通冷却水,加热四氢呋喃至沸腾,在索氏提取器中发生反应,回流后再通入冷却至室温;取下双颈烧瓶,在通风橱中蒸发至有较多固体析出,冷却、抽滤、干燥后称量即得产品。(4)该反应不能使用明火加热的原因_______ 。
(5)产品沿索氏提取器的管_______ (2或3)流回双颈烧瓶。
(6)已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用,推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为:_______ 。
(7)实验所用的四氢呋喃需进行无水处理,下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是_______ 。
A.金属钠 B.浓硫酸 C.具有吸水能力的分子筛
(8)产品产率为____ %(结果保留小数点后一位)[已知:的摩尔质量为;的摩尔质量为]。
已知:①易潮解,易升华,高温下易被氧气氧化。
②气体有毒,遇水发生水解产生两种酸性气体。
Ⅰ.制备无水:
某化学小组用(沸点76.8℃)和在高温下制备无水,同时生成气体,实验装置如图所示:(1)装置A用于制备,实验装置合理的连接顺序为A→C→F→
(2)装置乙名称为
(3)尾气处理时发生反应的离子方程式:
Ⅱ.合成:
①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂,沸点66℃,易燃。
②实验室在非水体系中合成原理为:实验操作:按如图组装仪器,将步骤Ⅰ所得无水和锌粉放入滤纸套筒内,双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃(THF),通后关闭,接通冷却水,加热四氢呋喃至沸腾,在索氏提取器中发生反应,回流后再通入冷却至室温;取下双颈烧瓶,在通风橱中蒸发至有较多固体析出,冷却、抽滤、干燥后称量即得产品。(4)该反应不能使用明火加热的原因
(5)产品沿索氏提取器的管
(6)已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用,推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为:
(7)实验所用的四氢呋喃需进行无水处理,下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是
A.金属钠 B.浓硫酸 C.具有吸水能力的分子筛
(8)产品产率为
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