氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
（1）操作I加入X的目的是_________________________ 。
（2）下列物质都可以作为X，最适合本实验的X物质可以是（填选项）_________ 。
A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．Cl2
（3）操作Ⅱ的Y试剂为（填化学式）_________ ，并调节溶液的pH在_________ 范围。
（4）操作Ⅲ的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥、得到CuCl2•2H2O晶体。
（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）：________________ 。
请参照下表给出的数据填空。
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Cu2+ Fe2+ Fe3+ | 4.7 7.0 1.9 | 6.7 9.0 3.2 |
（2）下列物质都可以作为X，最适合本实验的X物质可以是（填选项）
A．KMnO4 B．H2O2 C．NaClO D．Cl2
（3）操作Ⅱ的Y试剂为（填化学式）
（4）操作Ⅲ的程序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥、得到CuCl2•2H2O晶体。
（5）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸的理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）：
更新时间：2019-12-13 19:05:46
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2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：
A.浸取：将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；
B.溶液：滤渣中加入过量稀硫酸和足量双氧水，至不再出现气泡时，过滤；
C.测成分：测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；
D.氧化：加入双氧水氧化；
E.调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得MnxZn(1-x)Fe2O4。
（1）浸取时的操作有______ 。
A.拆解、粉碎旧电池 B.降低温度 C.搅拌 D.加压
（2）操作a为________ 。
（3）溶渣时生成Mn2+的主要离子方程式为______________________________ 。
（4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：c(Mn2+) +c(Zn2+) =0.8mol/L， c(Fe2+ ) = 0. 1 mol/L。若滤液体积为lm3,要合成MnxZn(1-x)Fe2O4，需加入Fe粉质量为___________ kg(忽略体积变化）。
（5）氧化时，因为分解所需双氧水的量比理论值大得多。其原因可能是①温度过高；②______ 。
（6）最后一步结晶时，处理不当易生成MnFe2O4和ZnFe2O4。要制得MnxZn(1-x)Fe2O4，最后一步结晶时需注意______________________ 。
（7）某小组构想用ZnSO4、MnSO4溶液为原料，以Fe作电极用电解法经过一系列步骤制得MnxZn(1-x)Fe2O4，则开始电解时阳极反应式为___________________________________ 。
2MnO(OH)+Zn(OH)2。某化学小组利用废电池制涂料的工艺如下：A.浸取：将去除表面塑料的旧电池加入水中浸取并过滤，滤液经操作a得KOH固体；
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C.测成分：测步骤B中滤液成分，然后加入铁粉；
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E.调pH：滴加氨水调pH，经结晶处理得MnxZn(1-x)Fe2O4。
（1）浸取时的操作有
A.拆解、粉碎旧电池 B.降低温度 C.搅拌 D.加压
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（4）若步骤C测得滤液中金属离子组成为：c(Mn2+) +c(Zn2+) =0.8mol/L， c(Fe2+ ) = 0. 1 mol/L。若滤液体积为lm3,要合成MnxZn(1-x)Fe2O4，需加入Fe粉质量为
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解答题-工业流程题
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和
，还含
、FeO、MgO、
)为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如下。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
请回答下列问题：
(1)“氧化”的目的是将溶液中的
转化为
，试剂X可选用
或
，若氧化等物质的量的，需要消耗和的质量比为___________ 。
(2)试剂Y是___________ ，操作1的名称是___________ 。
(3)向M溶液中加入过量试剂Z发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)第二次加氨水调节pH的范围是___________ ；加稀盐酸中和前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是___________ 。
(5)硼化铬是在650℃时由金属镁与硼、氯化铬的混合物制得的，写出该反应的化学方程式：___________ 。
和，还含、FeO、MgO、)为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如下。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
| 金属离子 | |  |  | |  |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 10.4 | 4.9 | 7.5 | 3.4 |
| 沉淀完全的Ph | 4.1 | 12.4 | 6.8 | 9.7 | 4.7 |
(1)“氧化”的目的是将溶液中的
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解答题-工业流程题
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解题方法
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已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO
。请回答：
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是___________ 。
(2)滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式___________ 。
(3)写出硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红的反应的化学方程式___________ ,该反应中每产生1mol铁红(氧化铁)，转移的电子数为___________ mol。
(4)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因______
(5)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及___________ 。
(6)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为(用a表示)___________ 。 (已知MnO
＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O)
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO
。请回答：(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是
(2)滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式
(3)写出硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红的反应的化学方程式
(4)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因
(5)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及
(6)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为(用a表示)
＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O)
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解答题-实验探究题
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【推荐1】过氧乙酸是具有重要用途的有机合成氧化剂和化工原料，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。
(1)浓缩
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%溶液，最终得到质量分数约68%的溶液。
冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为___________ 、___________ (填字母)。
②加热温度不宜超过60℃的原因是___________ 。
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。
(已知：CH3COOH+H2O2
+H2O)
①用浓缩的68%溶液代替常见的30%溶液的目的是___________ 。
②充分搅拌的目的是___________ 。
(3)过氧乙酸含量的测定
步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。
步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL
溶液、3滴
溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的
溶液滴定至溶液呈微红色。
步骤c：向滴定后的溶液中再加1.0gKI(
)，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的
标准溶液滴定至蓝色刚好褪去(
)。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、100mL容量瓶，玻璃棒和量筒外，还需要___________
②设计步骤b的目的是___________
③过氧乙酸的质量分数为___________ %。
(1)浓缩
在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%
溶液，最终得到质量分数约68%的溶液。冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为
②加热温度不宜超过60℃的原因是
(2)合成过氧乙酸
向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%
溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。(已知：CH3COOH+H2O2
+H2O)①用浓缩的68%
溶液代替常见的30%溶液的目的是②充分搅拌的目的是
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②设计步骤b的目的是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】亚硝酸钠(
)的外观与NaCl相似，有毒。它在工业上可作染料、助染剂，医药上能用作器碱消毒剂、防腐剂等。
已知：
①有强氧化性又有还原性；
②NO能被酸性氧化成硝酸根离子。
某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的。
反应原理为：
回答下列问题：
(1)甲装置中盛稀硝酸的仪器名称是___________ ；反应过程中观察到丙中的现象为___________ 。
(2)甲装置中发生反应的化学方程式：___________ 。
(3)甲中滴入稀硝酸前需先通入
，原因是___________ 。
(4)丁中酸性的作用___________ 。
(5)人体正常的血红蛋白含有，但若误食亚硝酸钠，会导致血红蛋白含有的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。解毒时维生素C的作用是___________ (填“还原性”或“氧化性”)。
(6)某学生将新制氯水滴加到溶液中，观察到氯水褪色，生成
利HCl，写出该反应的离子方程式：___________ 。
)的外观与NaCl相似，有毒。它在工业上可作染料、助染剂，医药上能用作器碱消毒剂、防腐剂等。已知：
①
有强氧化性又有还原性；②NO能被酸性
氧化成硝酸根离子。某兴趣小组用下列装置(夹持仪器已省略)制取较纯净的
。反应原理为：
回答下列问题：
(1)甲装置中盛稀硝酸的仪器名称是
(2)甲装置中发生反应的化学方程式：
(3)甲中滴入稀硝酸前需先通入
，原因是(4)丁中酸性
的作用(5)人体正常的血红蛋白含有
，但若误食亚硝酸钠，会导致血红蛋白含有的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。解毒时维生素C的作用是(6)某学生将新制氯水滴加到
溶液中，观察到氯水褪色，生成利HCl，写出该反应的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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【推荐3】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_____________ ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液______________ 。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是______________ 。（任写一条）
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)＝______ mol·L-1。（只列出算式，不作运算）
已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________ （填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________ (填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是
（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| ① | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解， | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
| ② | 另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解， | 与白色沉淀生成，上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)＝
已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能
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