【推荐1】某混合物A含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同操作是________________。
（2）写出下列B、D、E所含物质的化学式：
固体B___________沉淀D___________溶液E___________
（3）写出反应①、②、③的离子方程式，反应④的化学方程式。
①__________________________
②__________________________
③__________________________
④__________________________

【推荐2】铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂(SO₄)₃和铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为_______。
(2)加快I的反应速率的措施有_______(任写两点即可)。
(3)写出II中加过量的烧碱涉及的反应离子方程式：_______；III中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为_______。
(4)由I中得到固体a的实验操作为_______，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_______、_______、过滤、洗涤。
(5)向铵明矾NH₄Al(SO₄)₂中加氢氧化钡使硫酸根离子刚好完全沉淀的化学反应方程式为_______。

【推荐3】从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)流程乙加入烧碱后的离子方程式为________________________________。
(2)固体A的应用____________________________（两点）。
(3)滤液D与少量CO₂反应的离子方程式为___________________________。
向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式为__________________________。
(4)流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是_______________。

【推荐1】工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
   
可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、稀氨水，CO₂等
请写出上述方案中各反应的化学方程式。
①________________________________；
②____________________________________；
③__________________________；
④_______________________________。

【推荐2】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃和SiO₂等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如图：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH___(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___。
(4)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向，航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。下列有关说法正确的是__。
a．铝合金是阳极             b．铝合金是负极
c．海水是电解液             d．铝合金电极发生还原反应

【推荐3】富铁铝土矿主要含有、、FeO和可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁研究发现，当时净水效果最好．工艺流程如下部分操作和产物略：

与发生反应的离子方程式是 ______ ．
测得滤液中加入和的作用是结合化学用语说明 ______ ．
将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极

阴极室的电极反应式是 ______ ．
电解过程阳极室溶液pH的变化是 ______ 填“增大”、“减小”或“不变”．
简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理 ______ ．