在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是( )
①该反应的化学方程式为:3X+2Y2Z
②若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
③若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态
④若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应
①该反应的化学方程式为:3X+2Y2Z
②若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
③若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态
④若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应
A.①②③④ | B.②③ | C.③④ | D.①②④ |
更新时间:2019-12-19 09:38:00
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【推荐1】烟气中的NO经过预处理,再用悬浊液吸收去除。预处理时发生反应:。测得:,,、为速率常数,受温度影响。向容积均为2L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和,测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
下列说法正确的是
A.高温有利于提高NO的平衡转化率 |
B.时,反应在 min内的平均速率v(O2)=0.3/t1 |
C.时,的 |
D.时,向2L密闭容器中充入0.6mol NO、0.4mol ,到达平衡时小于乙容器中平衡时 |
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A.高温有利于提高容器中NO的平衡转化率 |
B.T1时,反应在t min内的平均速率v(O2)=mol·L-1·min-1 |
C.T1时,NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)的k正<3k逆 |
D.T2时,向2 L密闭容器中充入0.6 mol NO、0.4 mol O3,到达平衡时c(NO2)小于乙容器中平衡时c(NO2) |
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A.温度T下,该反应的平衡常数 |
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度不变 |
C.曲线b对应的条件改变可能是增大压强 |
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH>0 |
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【推荐2】下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示aA(g)+bB(g)cC(g)反应速率随时间变化的示意图,则to时刻改变的条件一定为“加入催化剂” |
B.图②表示反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g),在不同温度下,水蒸气含量随时间的变化,则该反应△H>0 |
C.图③表示2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时,NO2体积分数随压强变化示意图,其中,B点的颜色比A点的颜色深 |
D.图④表示压强对2A(g)+3B(g)3C(g)+2D(s)的影响,且乙的压强比甲的压强大 |
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