锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收 ZnSO₄·7H₂O。已知 ZnSO₄·7H₂O 晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO₄·7H₂O 晶体，流程如下：

请回答：
(1)分析步骤Ⅱ中的操作和原理， 回答下列问题：
①结合表 1、 2，分析选择的 pH 及温度分别是______________________， 其中， 可以采用加入_________________________来调节 pH ；
表1 pH对ZnSO₄.7H₂O 回收量及纯度的影响

pH	ZnSO4.7H2O 回收量（g）	产品中Fe的含量%	产品中其他重金属含量%
1	114.32	0.750	0.059
2	114.4	0.086	0.056
3	113.68	0.034	0.054
4	113.60	0.010	0.050
5	112.43	0.010	0.050

表2 温度对ZnSO₄.7H₂O 回收量及纯度的影响

温度 (℃)	ZnSO4.7H2O 回收量（g）	产品中Fe的含量%	产品中其他重金属含量%
20	111.45	0.011	0.052
40	112.89	0.010	0.051
60	113.30	0.010	0.050
80	113.80	0.010	0.050
90	114.40	0.091	0.048

②酸性 KMnO₄ 溶液将溶液中的 Fe²⁺氧化，生成两种沉淀；同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO₂ 沉淀。试写出在该环境下，KMnO₄ 溶液氧化 Fe²⁺的离子反应方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO₃)₂外，还可能的缺点是：_________________________；
(2)分析整个实验过程中，回答下列问题：
①滤渣 B 的主要成分为___________________________；
②如何检验滤液B中是否含有铁元素_____________________________________；
③写出生成滤渣C的离子方程式__________________________________________；
(3)为测定 ZnSO₄·7H₂O 晶体的纯度，可用 K₄Fe(CN)₆标准液进行滴定。主要原理如下：2K₄Fe(CN)₆+ 3ZnSO₄= K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂↓+ 3K₂SO₄
准确称取 5.000g ZnSO₄·7H₂O 晶体，用蒸馏水溶解并定容至 250mL，准确移取该溶液 25.00mL至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K₄Fe(CN)₆溶液进行滴定，所得数据如下表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	19.92
2	1.34	21.12
3	0.00	20.10

则 ZnSO₄·7H₂O 晶体的纯度是_______________(以质量分数表示，保留到小数点后两位)。