【推荐2】用标准氢氧化钠溶液(浓度为0.2812mol/L)测定未知浓度的盐酸溶液。
(1)写出化学方程式：____________
(2)滴定时可用_________作指示剂，当溶液由___色变成___色，且0.5min不褪时达到滴定终点。
(3)取20.00mL待测盐酸溶液，滴定终点时，消耗标准氢氧化钠30.00mL，待测盐酸溶液的浓度为________

【推荐3】请回答有关滴定过程中的相关问题。
(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。

①在图中A的pH范围使用的指示剂是______；C的pH范围使用的指示剂是______。
②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是______(填序号)。
A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液
B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗
C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取
(2)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是______。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 ______。

【推荐1】在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为，B点水的离子积为_______。造成水的离子积变化的原因是_______。
(2)下列说法正确的是_______(填字母)。
a．图中A、B、D三点处K_w的大小关系：B＞A＞D
b．AB线上任意点的溶液均显中性
c．B点溶液的pH=6，显酸性
d．图中温度T₁＞T₂
(3)某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。
①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管。
②终点判断方法：_______。
③有关数据记录如下：
实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)

实验序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	0.40	23.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(保留四位有效数字)
④若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果_______；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

【推荐2】滴定是一种重要的定量实验方法：
I. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图__________（填“1”或“2”）。
(2)滴定前CH₃COOH的电离度为__________（电离度=×100%）。
(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b（填“>”“<”或“=”）；若图中E点pH=8，则c(Na^＋)-c(CH₃COO^-)的精确值为__________mol/L。
Ⅱ. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋中醋酸的浓度
(1)实验步骤：
①量取10.00 mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容，摇匀得待测白醋溶液。
②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
③读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。
④滴定。当___________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。
⑤重复②、③、④步骤3次。
数据记录如下：

滴定次数 实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

(2)数据处理：
根据实验数据计算，可得市售白醋中醋酸的浓度为_________ mol/L
(3)误差分析：在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_________。
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加入少量水   
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e.滴定前平视读数，滴定后俯视读数

【推荐3】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)终点的判断：溶液由_______。
(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(      )
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_______mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000 mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	平均耗用盐酸 体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.15	①V=_______
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.45

②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_______ (计算结果取4位有效数)。