下列说法正确的是
| A．在由水电离产生的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存 |
| B．常温下，将0.2mol/L某一元碱ROH溶液和0.1mol/LHCl溶液等体积混合，混合后溶液pH<7，则该溶液c(ROH)>c(R+) |
C．反应 只在高温下自发进行 |
D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有： ，且 |
更新时间：2019-12-28 10:51:42
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【推荐1】在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）
| A．Na+、K+、OH-、Cl- | B．Na+、Cu2+、SO 、NO |
| C．K+、Mg2+、SO、Cl- | D．Ba2+、HCO、NO、K+ |
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解题方法
【推荐2】将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是：
A． | B． |
C． | D．Na+、AlO 、CH3COO-、HCO |
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解题方法
【推荐1】高温条件下，某反应机理和能量变化如下，下列说法正确的是
| A．图示反应历程包含2个基元反应 |
B．决速步骤的能垒为 |
C．总反应可表示为 |
| D．反应在低温条件下自发 |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．常温下，反应2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)能自发进行则△H＞0 |
| B．反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| C．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的 |
| D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 |
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室温下不能自发进行，说明该反应的
，
，则
(g)和1.5mol
(g)反应生成
(g)放热QkJ，其热化学方程式为
、
的平衡常数分别为
和
，可推知平衡
的平衡常数为
单选题
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【推荐1】把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列叙述不正确的是（ ）
Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列叙述不正确的是（ ）| A．给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度减小 |
| B．向溶液中加入少量CaO充分反应后，恢复到原温度，溶液的pH升高 |
| C．温度不变，向溶液中加入少量Na2CO3固体，充分反应后，Ksp[Ca(OH)2]不变 |
| D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多 |
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解题方法
【推荐2】下列图示与应叙述相符的是
A．图1表示向 氯水中逐滴加入 醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 |
B．图2表示酸性介质 原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了  |
C．图3表示SO2与 反应过程中的能量变化，其中  |
D．图4表示在饱和 溶液中逐步加 固体后，溶液中  的浓度变化 |
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单选题
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【推荐3】已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)
2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4
(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是
2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。则下列说法错误的是| A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，沉淀溶解平衡向右移动 |
| B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动 |
| C．该难溶性物质的Ksp=c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c() |
| D．升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动 |
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