【推荐1】乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料原料，现利用如下方法制备和提纯。
Ⅰ.制备
在试管a中先加入3 mL CH₃CH₂OH，边摇动边缓缓加入2 mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2 mL CH₃CO¹⁸OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7 mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。

(1)该装置有一处错误，请指出：___________。
(2)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式(标记出¹⁸O的位置)为___________。
(3)加入浓硫酸的作用是___________。
Ⅱ．提纯

(4)操作1需用到___________(填仪器名称)。
(5)请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂：___________(填字母)。
a．氯化钙   b．碱石灰     c．无水硫酸铜
(6)试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为___________。

【推荐2】某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图)进行丙烯酸(H₂C=CHCOOH)与乙醇(CH₃CH₂OH)酯化反应的实验。已知:乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：

(1)仪器M的名称为__________，仪器A、B中的溶液均为__________。
(2)乙装置的效果比甲装置好的原因是____________________。
(3)乙装置中冷凝水应该从__________(填“a”或“b”)口进入，仪器M中碎瓷片的作用是__________。
(4)将1mol乙醇(其中的氧用¹⁸O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是___________(填字母序号)。
A．生成的丙烯酸乙酯中含有¹⁸O　　B．生成的水分子中含有¹⁸O
C．可能生成80g丙烯酸乙酯　　　D．可能生成102g丙烯酸乙酯

【推荐3】肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油状液体。已知：
+CH₃COOH

	苯甲醛	乙酸酐	肉桂酸	乙酸
溶解度(25℃，g/100g水)	0.3	遇水易水解成乙酸	0.04	互溶
沸点（℃）	179.6	138.6	300	118
相对分子质量	106	102	148	60

填空：
Ⅰ．合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。
(1)仪器A的名称为________，其作用是__________。
(2)该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是(从平衡移动角度解释)_________。
(3)不能把无水CH₃COONa换成CH₃COONa·3H₂O的原因是_________。
Ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：在搅拌下，向反应液中加入20 mL水
A.再慢慢加入碳酸钠溶液
B.然后进行水蒸气蒸馏（已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的）
C.待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下用加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。
(4)饱和Na₂CO₃溶液的作用有_______。水蒸气蒸馏除去的杂质是______。
(5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用____方法可得到纯度更高的产品。
(6)若最后得到纯净的肉桂酸4.3 g，则该反应中的产率是____(保留小数点后一位)。

【推荐2】某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：
   
CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O
投料 1 ： 1 CH₃COOH转化率 65%
1 ： 10 CH₃COOH转化率 97%
(在120 ℃下测定)
已知：相关物理性质（常温常压）

	密度g/mL	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
乙醇	0.79	-114	78	溶
乙酸	1.049	16.2	117	溶
乙酸乙酯	0.902	−84	76.5	不溶

合成反应：
在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。
分离提纯：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na₂CO₃溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl₂溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
回答下列问题：
(1)酯化反应的机理
用乙醇羟基氧示踪
   
用醋酸羟基氧示踪
   
含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机理______________________。
(2)酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K=__________________。
(3)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料

(4)浓硫酸与乙醇如何混合？__________________。
(5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？_______________。
(6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？_____________________。饱和的Na₂CO₃溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？________________。用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na₂CO₃溶液，为什么不用水？_________________。

【推荐3】某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图)进行丙烯酸(H₂C=CHCOOH)与乙醇(CH₃CH₂OH)酯化反应的实验。已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题：

(1)仪器M的名称为___________，仪器A、B中的溶液均为___________，其作用是什么___________。
(2)乙装置效果比甲装置好的原因是___________。
(3)乙装置中冷凝水应该从___________(填“a”或“b”)口进入，仪器M中碎瓷片作用是___________。
(4)将1mol乙醇(其中的氧用¹⁸O标记)在浓硫酸存在条件下与足量丙烯酸充分反应。下列叙述正确的是___________(填字母序号)。
A．生成的丙烯酸乙酯中含有¹⁸O B．生成的水分子中含有¹⁸O
C．可能生成80g丙烯酸乙酯       D．可能生成102g丙烯酸乙酯
(5)写出丙烯酸(H₂C=CHCOOH)与乙醇发生酯化反应的方程式___________。