某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：
   
CH₃COOH + C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅ + H₂O
投料 1 ： 1 CH₃COOH转化率 65%
1 ： 10 CH₃COOH转化率 97%
(在120 ℃下测定)
已知：相关物理性质（常温常压）

	密度g/mL	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
乙醇	0.79	-114	78	溶
乙酸	1.049	16.2	117	溶
乙酸乙酯	0.902	−84	76.5	不溶

合成反应：
在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。
分离提纯：
将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na₂CO₃溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl₂溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。
回答下列问题：
(1)酯化反应的机理
用乙醇羟基氧示踪
   
用醋酸羟基氧示踪
   
含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机理______________________。
(2)酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K=__________________。
(3)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料

(4)浓硫酸与乙醇如何混合？__________________。
(5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？_______________。
(6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？_____________________。饱和的Na₂CO₃溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？________________。用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na₂CO₃溶液，为什么不用水？_________________。