肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油状液体。已知：
+CH3COOH
填空：
Ⅰ．合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。
(1)仪器A的名称为________ ，其作用是__________ 。
(2)该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是(从平衡移动角度解释)_________ 。
(3)不能把无水CH3COONa换成CH3COONa·3H2O的原因是_________ 。
Ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：在搅拌下，向反应液中加入20 mL水
A.再慢慢加入碳酸钠溶液
B.然后进行水蒸气蒸馏（已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的）
C.待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下用加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用有_______ 。水蒸气蒸馏除去的杂质是______ 。
(5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用____ 方法可得到纯度更高的产品。
(6)若最后得到纯净的肉桂酸4.3 g，则该反应中的产率是____ (保留小数点后一位)。
+CH3COOH| 苯甲醛 | 乙酸酐 | 肉桂酸 | 乙酸 | |
| 溶解度(25℃，g/100g水) | 0.3 | 遇水易水解成乙酸 | 0.04 | 互溶 |
| 沸点（℃） | 179.6 | 138.6 | 300 | 118 |
| 相对分子质量 | 106 | 102 | 148 | 60 |
填空：
Ⅰ．合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、3.6 g苯甲醛和4.2 g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。
(1)仪器A的名称为
(2)该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是(从平衡移动角度解释)
(3)不能把无水CH3COONa换成CH3COONa·3H2O的原因是
Ⅱ．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：在搅拌下，向反应液中加入20 mL水
A.再慢慢加入碳酸钠溶液
B.然后进行水蒸气蒸馏（已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的）
C.待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下用加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用有
(5)若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用
(6)若最后得到纯净的肉桂酸4.3 g，则该反应中的产率是
更新时间：2020-06-15 12:57:45
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解答题-有机推断题
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适中
(0.65)
【推荐1】甲氧苄啶(G)是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如图：
回答下列问题：
(1)E中的官能团名称是___ 、___ 。
(2)B→C的反应类型为___ ；试剂X的结构简式为___ 。
(3)若每分子F的碳碳双键加上了一分子Br2，产物中手性碳个数为___ 。
(4)B的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有___ 种(不考虑立体异构)。
①属于A的同系物；②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。
回答下列问题：
(1)E中的官能团名称是
(2)B→C的反应类型为
(3)若每分子F的碳碳双键加上了一分子Br2，产物中手性碳个数为
(4)B的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有
①属于A的同系物；②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如表：
+
H2O+
环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1 ℃。
合成反应：向圆底烧瓶中加入6.1 g苯甲酸、20 mL无水乙醇、25 mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2 mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5小时
分离提纯：继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。剩余物质倒入盛有60 mL冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集210~213 ℃的馏分，得产品5.0 g
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______ ，冷却水应从_______ (填“a”或“b”)口流出
(2)浓硫酸的作用_______
(3)本实验中加入过量乙醇的目的是_______
(4)实验中加入碳酸钠的目的为_______ ；加无水氯化钙目的_______
(5)在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_______
A.50 mL B.100 mL C.200 mL D.300 mL
(6)本实验的产率为_______
| 名称 | 相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 水中溶解性 |
| 苯甲酸 | 122 | 1.266 | 249 | 微溶 |
| 乙醇 | 46 | 0.789 | 78.3 | 溶 |
| 苯甲酸乙酯 | 150 | 1.045 | 213 | 难溶 |
| 环己烷 | 84 | 0.779 | 80.8 | 难溶 |
+H2O+环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1 ℃。
合成反应：向圆底烧瓶中加入6.1 g苯甲酸、20 mL无水乙醇、25 mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2 mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5小时
分离提纯：继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。剩余物质倒入盛有60 mL冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集210~213 ℃的馏分，得产品5.0 g
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为
(2)浓硫酸的作用
(3)本实验中加入过量乙醇的目的是
(4)实验中加入碳酸钠的目的为
(5)在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是
A.50 mL B.100 mL C.200 mL D.300 mL
(6)本实验的产率为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】乙酸丁酯是优良的有机溶剂，因有愉快的果香气味，也用于香料工业。实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下：
实验操作流程为：
(1)装置a的名称是________ ，其中冷却水的流动方向是________ 。
(2)制取乙酸丁酯的化学方程式为_______ 。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是_______ 。
(3)反应结束后，把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗涤，除去下层，上层继续用10mL10%Na2CO3溶液洗涤至中性，分液后将上层液体再用10mL水洗涤，除去溶于酯中的少量无机盐。下列说法不正确的是___________ (填序号)。
A.最初用l0mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇
B.用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸
C.分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口到出
D.分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
(4)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是__________ (填标号)。
(5)本实验的产率是________ 。
| 密度/(g·cm3) | 沸点/℃ | 水溶性 | 相当分子质量 | |
| 1-丁醇 | 0.81 | 117.7 | 可溶 | 74 |
| 乙酸 | 1.05 | 117.9 | 互溶 | 60 |
| 乙酸丁酯 | 0.88 | 126.3 | 微溶 | 116 |
实验操作流程为：
(1)装置a的名称是
(2)制取乙酸丁酯的化学方程式为
(3)反应结束后，把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗涤，除去下层，上层继续用10mL10%Na2CO3溶液洗涤至中性，分液后将上层液体再用10mL水洗涤，除去溶于酯中的少量无机盐。下列说法不正确的是
A.最初用l0mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇
B.用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸
C.分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口到出
D.分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出
(4)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是
(5)本实验的产率是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】钪(Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。我国某地的矿山富含铜多金属矿(主要含Cu2S、Sc2S3、FeS、CaS和SiO2)，科研人员从矿石中综合回收金属钪的工艺流程设计如下：
已知：①"萃取"时发生反应有：
(有机液)
Sc(HA2)3(有机相)+3H+；Fe3++3H2A2(有机液)Fe(HA2)3+3H+
②常温下，“萃取”前溶液中 c(Sc3+)=0.60
，Ksp[Sc(OH)3]=6.0
；
请回答下列问题：
(1)“加热酸溶”时需要搅拌，目的是___________ ，产生的气体是___________ (写化学式)。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分为___________ 。
(3)“萃取”过程中需控制好“萃取”前溶液pH，过大或者过小都会影响有机试剂的Sc3+萃取率，计算Sc3+萃取率最大时的pH=___________ 。
(4)已知25℃时，Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3
+6H+，该反应的平衡常数K=___________ (用含a、b、c的代数式表示)。
(5)在空气中煅烧生成Sc2O3的化学方程式为___________ 。
(6)“电解”过程中，用石墨和液态锌作电极，KCl、LiCl、ScCl3熔融物作电解液，液态锌是___________ (填“阳极”或“阴极”)，阳极反应式为___________ 。
已知：①"萃取"时发生反应有：
(有机液)Sc(HA2)3(有机相)+3H+；Fe3++3H2A2(有机液)Fe(HA2)3+3H+②常温下，“萃取”前溶液中 c(Sc3+)=0.60
，Ksp[Sc(OH)3]=6.0；请回答下列问题：
(1)“加热酸溶”时需要搅拌，目的是
(2)滤渣Ⅱ的主要成分为
(3)“萃取”过程中需控制好“萃取”前溶液pH，过大或者过小都会影响有机试剂的Sc3+萃取率，计算Sc3+萃取率最大时的pH=
(4)已知25℃时，Ka1(H2C2O4)=a，Ka2(H2C2O4)=b，Ksp[Sc2(C2O4)3]=c。“沉钪”时，发生反应：2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3
+6H+，该反应的平衡常数K=(5)在空气中煅烧生成Sc2O3的化学方程式为
(6)“电解”过程中，用石墨和液态锌作电极，KCl、LiCl、ScCl3熔融物作电解液，液态锌是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有
和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用如图流程进行逐二分离，实现资源再利用。
已知：常温下，Ksp(CuS)=6.3×10－36，Ksp(NiS)=1.1×10－21，H2S的Ka1=1.0×10－7，Ka2=−7.0×10－15。
回答下列问题：
(1)中Cr元素的化合价为___________ 。
(2)还原池中有Cr3+生成，反应的离子方程式为___________ 。
(3)Na2S溶液呈碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)，沉淀2为___________ 。
(4)若废水中还含有Cd2+，pH=4时Cd2+的浓度为___________ mol/L[设H2S平衡浓度1.0×10－6 mol/L，已知：Ksp(CdS)=7.0×10－27]。
(5)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O
2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。
则Na2Cr2O7在________ (填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为______ 。
和少量的Cu2+、Ni2+，能够采用如图流程进行逐二分离，实现资源再利用。已知：常温下，Ksp(CuS)=6.3×10－36，Ksp(NiS)=1.1×10－21，H2S的Ka1=1.0×10－7，Ka2=−7.0×10－15。
回答下列问题：
(1)
中Cr元素的化合价为(2)还原池中有Cr3+生成，反应的离子方程式为
(3)Na2S溶液呈碱性的原因是
(4)若废水中还含有Cd2+，pH=4时Cd2+的浓度为
(5)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：4Na2CrO4+4H2O
2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则Na2Cr2O7在
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【推荐3】以电厂高镁脱硫废水(含大量Mg2+、Ca2+，少量Fe3+等重金属离子)为原料，生产高纯Mg(OH)2并软化废水的部分工艺流程如下：
(1)除杂。向脱硫废水中加入适量Ca(OH)2，调节废水的pH至8.8以去除重金属离子。滤渣中一定含有_______ (填化学式)。
(2)沉镁。向已除杂的废水中加入NaOH，调节废水的pH至10.2以获取高纯Mg(OH)2。溶液的pH与Mg2+沉淀率及Mg2+纯度的关系如图-1所示。调节废水pH至10.2的原因是_______ 。
(3)碳化。向所得废水中通入CO2，废水中Ca2+的沉淀率随pH的变化如图-2所示。
①碳化时应缓慢通入CO2且不断搅拌，目的是_______ 。
②Ca2+开始沉淀时反应的离子方程式为_______ 。
③溶液的pH从
过程中，Ca2+沉淀率逐渐下降的原因是_______ 。
(1)除杂。向脱硫废水中加入适量Ca(OH)2，调节废水的pH至8.8以去除重金属离子。滤渣中一定含有
(2)沉镁。向已除杂的废水中加入NaOH，调节废水的pH至10.2以获取高纯Mg(OH)2。溶液的pH与Mg2+沉淀率及Mg2+纯度的关系如图-1所示。调节废水pH至10.2的原因是
(3)碳化。向所得废水中通入CO2，废水中Ca2+的沉淀率随pH的变化如图-2所示。
①碳化时应缓慢通入CO2且不断搅拌，目的是
②Ca2+开始沉淀时反应的离子方程式为
③溶液的pH从
过程中，Ca2+沉淀率逐渐下降的原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】(I)FeCl3的水溶液呈___ （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是_____ (用离子方程式表示)；实验室配制FeCl3的水溶液时，需加入______ ；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________ 。
(II)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3处
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
(1)某次滴定时的滴定管中的液面如图所示，其读数为_______ mL。
(2)根据下列数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度为______ mol/L。
(3)下列实验操作会使实验结果偏高的是_______ 。
A.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B.酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C.酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
(II)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3处
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
(1)某次滴定时的滴定管中的液面如图所示，其读数为
(2)根据下列数据：
滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.10 |
(3)下列实验操作会使实验结果偏高的是
A.锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B.酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C.酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
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【推荐2】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置中反应的化学方程式为__ 。装置C的仪器名称__ 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→__ (按气流方向，用小写字母表示)。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置中反应的化学方程式为
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 | ①Y管中 | ②反应的化学方程式 |
| 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝聚 |
| 打开K2 | ③ | ④ |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】下列为实验室常用仪器：
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、
等杂质离子，某同学在实验室提纯粗盐的流程如图：
①粗盐溶于水可导电，粗盐_______ (填“是”或“不是”)电解质。
②步骤Ⅱ所用的除杂试剂有：a．碳酸钠溶液b．氯化钡溶液c．氢氧化钠溶液。则加入试剂的顺序可以为_______ (填标号)。
A．abc B．cba C．bca D．cab
③步骤Ⅲ中，须用到的上述仪器有_______ (填标号)。
④步骤Ⅳ的离子方程式为_______ ，_______ 。
⑤步骤Ⅴ的操作名称为_______ 。
(2)实验室配制80 mL1 mol/LNaOH溶液。
①用托盘天平称取所需NaOH固体的质量为_______ g。
②必须用到的上述仪器有_______ (填标号)，还缺少的一种玻璃仪器为_______ (填仪器名称)。
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______ (填标号)。
a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
b．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
c．定容时水不慎超过了刻度线，用滴管吸出
d．未冷却至室温就注入容量瓶
e．读数时，俯视刻度线
(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、
等杂质离子，某同学在实验室提纯粗盐的流程如图： ①粗盐溶于水可导电，粗盐
②步骤Ⅱ所用的除杂试剂有：a．碳酸钠溶液b．氯化钡溶液c．氢氧化钠溶液。则加入试剂的顺序可以为
A．abc B．cba C．bca D．cab
③步骤Ⅲ中，须用到的上述仪器有
④步骤Ⅳ的离子方程式为
⑤步骤Ⅴ的操作名称为
(2)实验室配制80 mL1 mol/LNaOH溶液。
①用托盘天平称取所需NaOH固体的质量为
②必须用到的上述仪器有
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是
a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
b．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面
c．定容时水不慎超过了刻度线，用滴管吸出
d．未冷却至室温就注入容量瓶
e．读数时，俯视刻度线
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】二氯化钒(VCl2)有强吸湿性和强还原性，熔点为425℃、沸点900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。有以下两种方案制备VCl2：
方案一：V2O5
VCl2溶液
方案二：在800℃的N2流中VCl3分解
(1)请写出方案一的化学方程式：___ 。
(2)某学习小组在实验室用方案二制备VCl2并检验其气体产物Cl2。
请回答下列问题：
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为A→___ (用大写字母填空)。
②焦性没食子酸溶液的作用是___ 。
③实验过程中需持续通入空气，其作用为___ 。
④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl2生成___ 。
(3)测定产品纯度：实验后产品中只混有少量VCl3杂质。称量1.3775g样品，充分溶于水中，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.500mol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为___ 。
②产品中VCl2的物质的量分数为___ 。(保留3位有效数字)
(4)钒元素的常见离子有V2+、V3+、VO2+、VO
，小组同学进一步用如图所示装置验证还原性V2+强于VO2+。接通电路后，能观察到的实验现象是___ 。
方案一：V2O5
VCl2溶液方案二：在800℃的N2流中VCl3分解
(1)请写出方案一的化学方程式：
(2)某学习小组在实验室用方案二制备VCl2并检验其气体产物Cl2。
请回答下列问题：
①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为A→
②焦性没食子酸溶液的作用是
③实验过程中需持续通入空气，其作用为
④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl2生成
(3)测定产品纯度：实验后产品中只混有少量VCl3杂质。称量1.3775g样品，充分溶于水中，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.500mol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。
①滴定终点的现象为
②产品中VCl2的物质的量分数为
(4)钒元素的常见离子有V2+、V3+、VO2+、VO
，小组同学进一步用如图所示装置验证还原性V2+强于VO2+。接通电路后，能观察到的实验现象是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取
样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重
，B管增重
。请回答：
(1)根据气流方向将装置进行连接，其接口连接顺序为：___________ (每套装置最多只能用一次)。
(2)B管的作用是___________ 。
(3)E中应盛装的试剂是___________ 。
(4)该有机物的最简式为___________ 。
(5)如果把
网去掉，A管增重将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________ (填序号)。
A．消耗液体E的质量 B．样品的摩尔质量 C．固体减小的质量
D．C装置增加的质量 E．燃烧消耗
的物质的量
(7)在整个实验开始之前，需先让D装置产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是___________ 。
(8)有人认为该装置还有缺陷，请补充完整___________ 。
现准确称取
样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经燃烧后A管增重，B管增重。请回答：(1)根据气流方向将装置进行连接，其接口连接顺序为：
(2)B管的作用是
(3)E中应盛装的试剂是
(4)该有机物的最简式为
(5)如果把
网去掉，A管增重将(6)要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是
A．消耗液体E的质量 B．样品的摩尔质量 C．
固体减小的质量D．C装置增加的质量 E．燃烧消耗
的物质的量(7)在整个实验开始之前，需先让D装置产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是
(8)有人认为该装置还有缺陷，请补充完整
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】亚硝酰氯(
，沸点：
；易水解，能与
反应)可作为有机合成试剂。在实验室可用
(沸点：
)和
(沸点：
)在一定条件下反应制备，其反应原理为
。回答下列问题：
(1)实验室常用铜与稀硝酸反应制备，若将
加入100mL稀硫酸(足量)和稀硝酸的混合溶液中制备NO，最多溶解19.2g铜，则
物质的量浓度为_______ 。
(2)实验室若以
和浓盐酸为原料，利用以下装置(部分夹持仪器已省略)制备一瓶干燥纯净的，则其连接顺序为_______ →jh(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)的制备，装置(夹持仪器已省略)如下图所示。
①将催化剂负载在玻璃棉上的目的是_______ 。
②为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在_______ (填字母)。
A．
B．
C．
③仪器C中收集的物质是_______ (填化学式)。
(4)样品中的质量分数测定。取
样品(杂质中不含有氯元素)溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，用
的
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。的质量分数为_______ 。
，沸点：；易水解，能与反应)可作为有机合成试剂。在实验室可用(沸点：)和(沸点：)在一定条件下反应制备，其反应原理为。回答下列问题：(1)实验室常用铜与稀硝酸反应制备
，若将加入100mL稀硫酸(足量)和稀硝酸的混合溶液中制备NO，最多溶解19.2g铜，则物质的量浓度为(2)实验室若以
和浓盐酸为原料，利用以下装置(部分夹持仪器已省略)制备一瓶干燥纯净的，则其连接顺序为(3)
的制备，装置(夹持仪器已省略)如下图所示。①将催化剂负载在玻璃棉上的目的是
②为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在
A．
B． C．③仪器C中收集的物质是
(4)
样品中的质量分数测定。取样品(杂质中不含有氯元素)溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。的质量分数为
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