以NA代表阿伏加 德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+ 
O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ；ΔH=－1 300 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )
O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ；ΔH=－1 300 kJ·mol－1的说法中，正确的是( )| A．当5NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量 |
| B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量 |
| C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量 |
| D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量 |
更新时间：2020-01-02 17:19:18
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【推荐1】
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.0 mol NO和 混合充分反应后，气体分子总数为 |
B．对于反应 ΔH=-92.4 kJ/mol，当放出92.4 kJ热量时，生成 的数目小于 |
C．常温下，1 L pH=1的 溶液由水电离出 的数目为 |
D．12 g石墨含有的共价键数目为 |
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解题方法
【推荐2】下列说法中错误的是
A．云变成雨的过程中， 减小 |
| B．吸热反应在一定条件下也能自发进行 |
| C．化学反应达到平衡状态时，体系中各物质的反应速率均等于零 |
| D．热化学方程式中的系数表示物质的量，因此可以是分数 |
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【推荐3】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
| A．反应①②均为放热反应 |
| B．等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数相同 |
| C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1，a<574 |
| D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ |
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解题方法
【推荐1】氢化热是指一定条件下，1mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（
）、环己二烯（
）和苯的氢化热数据：
根据表中数据推断正确的是（ ）
）、环己二烯（）和苯的氢化热数据：| 物质 |  +H2 |  +2H2 |  +3H2 |
| 氢化热（kJ/mol） | 119.7 | 232.7 | 208.4 |
根据表中数据推断正确的是（ ）
| A．环己二烯与H2的反应最剧烈 |
| B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 |
| C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强 |
D．上述条件下，1mol 转变 为时放出热量 |
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【推荐2】已知：2X(g)+Y(g)
2Z(s) ΔH=-akJ·mol-1。T°C，将2mol X(g)和1mol Y(g)加入体积为1L的密闭容器中进行反应，10min后达到平衡，生成0.2mol Z，共放出热量b kJ，下列说法不正确的是
2Z(s) ΔH=-akJ·mol-1。T°C，将2mol X(g)和1mol Y(g)加入体积为1L的密闭容器中进行反应，10min后达到平衡，生成0.2mol Z，共放出热量b kJ，下列说法不正确的是| A．其他条件不变，若压缩容器，反应速率增大 |
| B．在0~10min内，X的反应速率为0.02mol·L-1·min-1 |
| C．达到化学平衡状态时，X、Y的转化率相等 |
D．在0~10min内，Y的反应速率可表示为 mol·L-1·min-1 |
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