【推荐1】草酸亚铁不溶于水，在碱性或中性环境中不稳定，易分解或被氧化，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣（主要成分是）为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：

(1)基态的价层电子排布式为______。
(2)酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高铁元素浸出率的方法还有______。
(3)金属参与的主要反应的离子方程式为______。
(4)判断已经完全被还原的试剂是______。
(5)合成反应的适宜控制在2.0左右是因为______。
(6)测定制得的草酸亚铁晶体纯度：
步骤1：称取草酸亚铁固体样品，溶于溶液中，在60～80℃水浴加热，用容量瓶配成溶液。
步骤2：取上述溶液，用酸性标准溶液，消耗（都能与反应，反应中）。
步骤3：向滴定后的溶液中加入适量锌粉，将和多余恰好还原，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。
步骤4：继续用酸性标准溶液滴定至终点，消耗。计算固体样品的纯度。（写出具体计算过程）______。

【推荐2】过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]作为氧化制和漂白剂，被广泛用于蓄电池工业,在照相工业上用来除去海波。
实验1 :(NH₄)₂S₂O₈的制备原理为H₂O₂ +2H₂SO₄ +2NH₃=(NH₄)₂S₂O₈+2H₂O,实验室模拟制备(NH₄)₂S₂O₈的装置如图所示。

(1)仪器b的名称是______,b中试剂为_____ (写试刺名称),装置d的作用是____________________。
(2)在三颈烧斯中，浓硫酸与H₂O₂反应.部分转化为过一硫酸(H₂SO₅).此反应的化学方程式为___________________.
(3)(NH₄)₂S₂O₈的产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示。由图可知。反应最适宜的温度和pH分别是__________

(4)充分反应后:将c中混合液经一系列操作得到晶体，用无水乙醇洗涤。原因是________(答出一条即可).
(5)烘干产品时用红外灯低温烘干,可能的原因是______________。
实验II探究(NH₄)₂S₂O₈与MnSO₄的反应。

装置	实验现象
	混合溶液变成紫红色

(6)根据实验现象.写出(NH₄)₂S₂O₈溶液与MnSO₄溶液反应的离子方程式:_________。
实验III: 标定(NH₄)₂S₂O₈溶液的浓度。
(7)称取一定质量的(NH₄)₂S₂O₈，配制成溶液。并用磷量法标定该溶液的浓度，移取25.00 ml (NH₄)₂S₂O₈溶液放入锥形瓶中,加入过量的KI，然后加入几滴淀粉溶液，再用0.15mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定,发生反应:。重复上述操作三次，平均清消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为18.60ml，到达滴定终点时的现象是______________，所标定的(NH₄)₂S₂O₈的浓度为________ mol·L^-1.

【推荐3】LiMn₂O₄是一种锂电池材料，以高硫锰矿(主要成分为MnCO₃，主要杂质为SiO₂、CaCO₃，还有少量MnS、FeS、CuS、NiS、FeCO₃等)为原料，可按如下工艺生产得到。

已知：①碱性溶液中，在催化剂存在下空气只与硫化物反应，其中硫元素被氧化为单质。
②金属离子的1gc(M)与溶液pH的关系如下图所示。

③25℃时，相关物质的平衡常数见下表。

化学式	CuS	NiS	MnS	H2S
平衡常数	Ksp=6.3×10-36	Ksp=2.0×10-19	Ksp=2.5×10-10	Ka1=1.0×10-7、Ka2=8.0×10-15

回答下列问题：
(1)基态Ni原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。
(2)根据矿物组成，“脱硫池”中能被NaOH溶液溶解的杂质是___________(填化学式，下同)。若未经脱硫直接酸浸，会产生的污染物是___________。“滤渣”含有S和___________。
(3)①“酸浸池”中主要含锰组分发生反应的化学方程式为___________。
②“酸浸池”中加入MnO₂的作用是___________(用离子方程式表示)。
(4)“沉淀1”主要成分是___________。25℃时，为了使Cu²⁺、Ni²⁺沉淀完全，“上清液2”中H⁺浓度不大于___________mol/L(设H₂S的平衡浓度为1.0×10^-6 mol/L)。
(5)LiMn₂O₄的晶胞中的氧原子以面心立方堆积(如图)，若该晶胞参数为apm，已知阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的摩尔体积V_m=___________m³/mol。

【推荐1】一种利用ClO₂生产NaClO₂并进行尾气处理的工艺如下：

(1) 写出“反应Ⅰ”中生成ClO₂的化学方程式：______________________________。
(2) “尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO₂，除减少污染外，还能_________________。
(3) 实验室用下图所示装置模拟“尾气吸收”过程，发现温度较低时吸收效果好，但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下，欲使反应在0 ℃～5 ℃下进行，实验中可采取的措施有__________、_____________。

(4) 为了测定获得产品中NaClO₂的纯度，进行如下实验：
①准确称取1.000 g上述产品，溶于水配成100.00 mL的溶液。
②取10.00 mL待测液，加入过量的KI溶液，在酸性条件下发生如下反应：ClO＋4I^－＋4H^＋===2H₂O＋2I₂＋Cl^－，杂质不与I^－反应。
③以______作指示剂，再加入0.2000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为20.00 mL。(已知：I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O)。计算该样品中NaClO₂的纯度_____。

【推荐2】硫酸锰(MnSO₄•H₂O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题：

已知：①Ksp(MgF₂)=7.42×10^-11
②相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9

(1)“溶浸”前需将矿石研成粉末，其目的是_______。“滤渣1”中含有S和_______；“溶浸”时两种含锰化合物与H₂SO₄反应的化学方程式为_______。
(2)“氧化”时添加适量的MnO₂的作用是_______(用离子方程式表示)，若省略“氧化”步骤，造成的后果是_______。
(3)加入MnF₂的目的是_______。
(4)滤液经过_______(写操作A的名称)，可得到粉红色MnSO₄•H₂O晶体。
(5)构想某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，晶体结构如图。

①石墨的硬度小、熔沸点高的原因分别是_______。
②如图晶体的化学式为_______；该晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，则该晶体的密度为_______g•cm^-3(用N_A表示阿伏加德罗常数，列式即可)。

【推荐3】二氧化锰无论在实验室还是在生产、生活中均有广泛应用。工业上可以用制备对苯二酚的废液为原料生产二氧化锰。此工艺对节约资源、保护环境、提高经济效益有着重要意义。
（1）经分析知该废液中含有硫酸锰、硫酸铵、硫酸以及Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺等金属离子。以此为原料制备化学二氧化锰的流程如图所示。

①常温下几种有关难溶硫化物的溶度积常数如下表，若除去Fe²⁺后的废液中Mn²⁺浓度为1mol/L，欲使Co²⁺和Ni²⁺完全沉淀，而Mn²⁺不受损失，S^2-的浓度范围应控制在___mol/L。

化合物	MnS	CoS（α型）	NiS
Ksp	2.5×10-10	4×10-21	1.07×10-21

②步骤⑥的化学方程式为___。
③步骤①~⑨中涉及到过滤的操作有___。（填序号）
④步骤⑨得到的副产品的化学式为___，其重要的用途之一是___。得到该副产品的操作是___。
（2）生产电解二氧化锰的原理是在93℃左右以石墨为电极电解硫酸锰和硫酸的混合溶液，写出阳极的电极反应式___，若电解过程中的电压为3V，理论上生产1tMnO₂消耗电能___kw·h。（1kw·h=3.6×10⁶J）
（3）双氧水氧化法制备二氧化锰时所发生的反应为MnSO₄+2NH₃+H₂O₂→MnO₂+(NH₄)₂SO₄，在溶液的pH、过氧化氢的用量和反应时间一定的情况下，温度对实验结果的影响如图所示。MnO₂的回收率随着温度升高先增大后减小的可能原因是___。

【推荐1】钴是航空、军事和机械工业中不可或缺的金属，一种从含钴废料(主要含钴、钡、钛的化合物)中提取金属钴的工艺流程如下：

已知：常温下，Co(OH)₂、CoCO₃的溶度积常数分别为1.6×10^-15、8×10^-13。
回答下列问题：
(1)晶体钴中钴原子的堆积方式如图所示，钴原子的配位数为_______。

(2)“酸浸”所得浸渣中的主要成分除含有少量Ti的难溶物外，还有_______(填化学式)，此工序中浸出温度与Co浸出率的关系如图所示，综合考虑成本和浸出率，选择的最佳浸出温度为_______℃。

(3)“除钛”时TiO²⁺生成TiO₂·xH₂O的离子方程式为_______。
(4)电镀废水中含有的络合态镍(II)和甘氨酸铬(III)等重金属污染已成为世界性环境问题。常用的处理方法是纳米零价铁法。
①制备纳米零价铁：
将FeCl₃和NaBH₄溶液在乙醇和水的混合溶液中混合搅拌(N₂氛围)，充分反应得到纳米零价铁、H₃BO₃、HCl、NaCl和H_2.写出该反应的化学方程式：_______。
②纳米零价铁处理甘氨酸铬：
I．甘氨酸铬(结构简式如图所示)分子中与铬配位的原子为_______。

II．研究表明：纳米零价铁对有机物的降解通常是产生液相·OH对有机物官能团进行断键，使有机络合态Cr(III)被释放到溶液中，同时氧化成无机Cr(VI)。纳米零价铁对甘氨酸铬的去除机理如图所示：

对初始铬浓度为20mg·L^-1的甘氨酸铬去除率进行研究，总铬去除率随时间的变化如图所示，其可能的原因是_______。

【推荐2】Ⅰ．铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
(1)高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：Fe(OH)₃ + NaClO + NaOH →Na₂FeO₄ + X + H₂O(未配平)，则X的电子式为_____________，反应中被氧化的物质是________________（写化学式）。
Ⅱ．铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

已知FeS₂是一种黄色难溶于水的固体。
(2)酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为________________；“滤渣A”主要成分的化学式为________________。
(3)还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，写出该反应的离子方程式________________。
(4)为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是________________；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe³⁺）=________________mol/L（25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4×10^﹣38）。
(5)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池负极的电极反应式为________________。

【推荐3】除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装 置模拟工业脱硫脱氮，探究SO₂和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N₂ (90.02%)、SO₂(4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。已知：FeSO₄+NO[Fe(NO)]SO₄(棕色)
   
(l)仪器A的名称是____，该装置出气管口有两个玻璃球泡，其作用是____。
(2)反应前装置中需要先通入一段时间N₂，目的是____，其操作方法是____。
(3)实验中A瓶出现黑色沉淀，写出 A瓶中脱硫反应的离子方程式____。继续实验，现B瓶溶液颜色不变、C瓶溶液出现棕色，这些现象说明____。
(4)关闭活塞e，打开活塞d，在其出气管口，用NO检测仪研究A在不同温度时的脱氮率，实验结果如下图所示，分析图中信息，得出的结论是____。在55℃之前，脱氮率随温度升高而变化的原因可能是____。