海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法不正确的是（ ）
A．要除去粗盐中 、 、 等杂质，步骤 中所加试剂及相关操作顺序可以是过量NaOH溶液 过量 溶液过量 溶液过滤盐酸 |
B．步骤 的反应原理为   |
C．步骤 中需将 置于干燥的HCl气流中加热脱水制备无水 |
D．步骤 、 、 所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应 |
更新时间：2020-01-03 13:59:36
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【推荐1】实验室从废定影液[含Ag(S2O3)
和Br-等]中回收Ag和Br2的步骤是：向废定影液中加入Na2S沉银，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并将其通入滤液中氧化Br-，用四氯化碳萃取分液。其中部分操作的装置如图所示。
下列叙述正确的是
和Br-等]中回收Ag和Br2的步骤是：向废定影液中加入Na2S沉银，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并将其通入滤液中氧化Br-，用四氯化碳萃取分液。其中部分操作的装置如图所示。下列叙述正确的是
| A．用装置甲分离出Ag2S | B．用装置乙灼烧Ag2S制取Ag |
| C．用装置丙制备Cl2 | D．用装置丁分液时，有机相应从下口放出 |
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【推荐2】下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法不正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 杂质 | 除杂应选用的试剂或操作方法 |
| ① | KNO3溶液 | KOH | 加入FeCl3溶液，并过滤 |
| ② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉，并过滤 |
| ③ | CaCO3粉末 | CaCl2 | 溶解，过滤，蒸发 |
| ④ | H2 | CO2 | 依次通过盛NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 |
| A．① | B．② | C．③ | D．④ |
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)：通过NaOH溶液洗气后干燥
溶液洗气后干燥
溶液(
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【推荐1】海水提取镁的主要过程如下，下列叙述正确的是
海水
Mg(OH)2
MgCl2•6H2O
MgCl2
Mg
已知：液态亚硫酰氯(SOCl2)遇水生成两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色。镁晶胞如图所示。
海水
Mg(OH)2MgCl2•6H2OMgCl2Mg已知：液态亚硫酰氯(SOCl2)遇水生成两种酸性气体，其中一种能使品红溶液褪色。镁晶胞如图所示。
| A．试剂1、试剂2分别为澄清石灰水、盐酸 |
| B．操作1、操作2都用到了酒精灯、烧杯和漏斗 |
| C．生成MgCl2的反应是熵增过程 |
| D．通电时，转移2mol电子，生成镁晶胞的数目约为6.02×1023 |
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【推荐2】水荒目前已成为世界性的问题，是制约社会进步和经济发展的瓶颈。海水淡化是获得淡水的重要途径，下列不属于海水淡化方法的是
| A．蒸馏法 | B．电渗析法 | C．萃取法 | D．离子交换法 |
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【推荐1】辛勤劳动才能创造美好生活。如图所示劳动场景中，不涉及氧化还原反应的是( )
| A | B | C | D |
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| 海水晒盐 | 冶炼钢铁 | 古法酿酒 | 用过氧乙酸消毒 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（ ）
| A．氯气、烧碱 | B．食盐、淡水 |
| C．金属钠、金属镁 | D．溴单质、碘单质 |
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【推荐3】钠是典型的活泼金属单质，具有很强的还原性，氯是典型的非金属元素。钠、氯元素及其化合物十分重要。海水中蕴含着丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、氯化工产品，这些产品广泛地应用于生产生活中。下列说法正确的是
| A．钠元素在自然界无游离态，因为Na有3个电子层 |
| B．电解熔融氯化钠制取钠时，钠蒸气可以在空气中冷却 |
C．除去 溶液中 可加石灰乳，过滤后用酸中和 |
| D．“海水晒盐”原理是蒸发，制得的粗盐中含有 |
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【推荐1】日照市是山东半岛蓝色经济区的重要组成部分，对海洋资源的开发受到高度重视，下列说法正确的是
| A．Mg和U都属于海水中的微量元素 |
| B．可以利用太阳能将海水蒸馏淡化生产饮用水 |
| C．从海水中提取溴的过程不涉及氧化还原反应 |
| D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属 |
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【推荐2】利用海水进行下列生产，所用工艺最简单的是
| A．晒盐 | B．制液溴 | C．制金属镁 | D．制金属钾 |
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