【推荐2】江苏连云港开发硅产业比较发达，粗硅提纯经常用“三氯氢硅法”。将干燥的硅粉加入合成炉中，与通入的干燥氯化氢气体在280～330℃有氯化亚铜催化剂存在下进行氯化反应，反应气体旋风分离除去杂质，再用氯化钙冷冻盐水将气态三氯氢硅冷凝成液体，经粗馏塔蒸馏和冷凝，除去高沸物和低沸物，再经精馏塔蒸馏和冷凝，得到精制三氯氢硅液体。纯度达到七个“9”以上，杂质含量小于1×10^－7，硼要求在0.5×10^－9以下。提纯后的三氯氢硅送入不锈钢制的还原炉内，用超纯氢气作还原剂，在1050～1100℃还原成硅，并以硅芯棒为载体沉积而得多晶硅成品。其反应式如下：
Ⅰ.H₂＋Cl₂＝2HCl
Ⅱ.Si（粗）＋3HCl（g）＝SiHCl₃(l)＋H₂(g)
Ⅲ.SiHCl₃(l)＋H₂(g)＝Si(纯)＋3HCl(g)
   
据以上材料回答问题：
（1）电炉中发生反应后排出气体X的成份______（填化学式）。
（2）目前提倡“低碳类经济”，CO₂的吸收转化成有机物可有效实现碳循环，是节能减排的有效措施。某物质y的核磁共振氢谱只有一个峰，与CO₂可催化加聚生成自然降解的塑料聚碳酸酯，其反应方程式   。则Y的结构简式为___________。
（3）在上述流程中可以循环使用的物质是________。（填名称）
（4）SiH₄化学性质比较活泼，它在空气中自燃，有强还原性，在碱存在下迅速水解，由SiH₄为原料进行氮化来制备Si₃N₄纳米材料，则你认为该材料中最大可能存在的杂质___（填化学式）。
（5）已知化学键如表

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

则下述反应SiCl₄(g)＋2H₂（g）Si（s）＋4HCl(g)，该反应的反应热　△H＝___kJ·mol^－1。

【推荐3】晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：
(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有____(填反应代号)。
(2)写出反应③的化学方程式_______。
(3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是___。
(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______(填化学式)。
(5)工业上合成氨的原料H₂的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H₂，提纯水煤气得到纯净的H₂的化学方程式为_______。

【推荐1】某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：

(1)固体B的主要用途为（只写一种即可）______________；
(2)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：___________、_______________；
(3)第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO₂，产生的沉淀为____________________（填化学式）；
(4)工业上制取AlCl₃常用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____________（填化学式）。

【推荐3】如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。回答以下问题：

(1)W、X、Y、Z四种元素依次为___________、___________、___________、___________，其中___________元素原子半径最大，___________元素的氢化物最稳定(用元素符号表示)。
(2)X的氢化物在水中是一种弱酸，但却可以刻蚀玻璃，其中发生主要反应的化学方程式为___________
(3)由Z、W和氢三种元素形成的离子化合物的电子式为___________，实验室常以它为原料制取W的最简单氢化物，请写出该反应的化学方程式___________。

【推荐1】硫酸铁铵 [a(NH₄)₂SO₄·bFe₂(SO₄)₃·cH₂O]，可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品(含少量硝酸钡)和硫酸铵为原料，设计如下工艺过程，制取硫酸铁铵：

(已知：NaClO、H₂O₂、KMnO₄、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性，能氧化Fe²⁺。)
请完成下列填空：
(1)写出A、B适宜的化学式： A_______、B_______。
(2)减压过滤得到的滤渣C，其主要成分是_______(填化学式)。操作甲是取少量溶液于试管中滴加KMnO₄溶液其目的是：_______。
(3)操作乙、丙的名称分别是：乙_______，丙_______。
(4)氧化过程的离子方程_______。
(5)可以用一定浓度的硫酸洗涤产品方法是：_______；如何检验沉淀是否洗净_______。
(6)为了用重量法确定产品硫酸铁铵中a、b、c的值(供选用的试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡)，除了测得取用样品的质量外，至少还需要测定_______种物质的质量。灼烧固体所需要的仪器是_______(选填仪器编号)等。
(A)石棉网   (B)泥三角 (C)坩埚 (D)蒸发皿 (E)坩埚钳 (F)三角架

【推荐3】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等）制取的工艺流程如图：

(1)“550℃焙烧”的目的是____________。
(2)“碱浸”过程中浸出液主要成分是____________。
(3)“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为与盐酸反应生成污染环境，该反应的离子方程式为____________，的作用是____________。
(4)“净化除杂1”过程中，先在加入，再升温至，加入溶液，调pH至4.5。滤渣1的主要成分是____________金属离子与反应的离子方程式为____________。
(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中（浓度为）和，若控制溶液中，则的去除率准确值为______。[已知某温度下，]