【推荐1】某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%Cu、20%Al、5%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

已知：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2H₂O+2NO₂↑
回答下列问题：
（1）滤渣1的主要成分为___。
（2）第②步加入H₂O₂目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式为___；使用H₂O₂作为氧化剂的优点是___。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O晶体加热制备无水CuSO₄的瓷质主要仪器___。
（4）由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，可行方案是___，其中不可行方案的原因是___。

【推荐3】甲同学用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应.

(1)请写出发生反应的化学方程式：____________________________________；证明实验中有氢气产生的操作及现象是_______________________________________
(2)乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验Ⅰ中得到的溶液滴加几滴溶液，振荡	溶液没有变红

①乙同学认为该条件下反应的固体产物不含+3价铁元素，丙同学认为该结论不正确，理由是______________________________________.
②继续向Ⅱ溶液中滴加氯水，立即出现红色，写出该过程中发生变化的离子方程式_______________.
③取Ⅰ所得溶液，加入过量溶液观察到的实验现象是_____________，其中发生的氧化还原反应的化学方程式为____________________________.

【推荐1】下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式

F______________，G_______________，H_________________。
(2)指出MnO₂在相关反应中的作用，反应①中是___________剂，反应②中是____________剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是___________；若反应①是在常温条件下进行，则A的电子式为______________。
(4)写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式________________。
(5)写出B与F反应的化学方程式___________________________。

【推荐2】各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。

(1)组成A的元素在周期表中的位置是_______。
(2)C溶液中溶质的电子式为_______。
(3)操作1和操作2操作名称是_______。
(4)试剂1的化学式为_______。
(5)检验G溶液中阳离子的试剂是_______。
(6)写出E转化为红褐色沉淀的化学方程式：_______。
(7)写出向G溶液中加入A后的离子方程式：_______。

【推荐3】已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色，F遇KSCN溶液变血红色，各物质之间的转化关系如右图所示。

(1)写出下列各物质的化学式：D_______、E_________、G_________。
(2)写出反应①的化学方程式：_____________________________。
写出F→H的离子方程式_________________________________。
(3)描述G→H反应的现象__________________________________。