【推荐1】磷酸铁（）常用作电极材料。以硫铁矿（主要成分是，含少量、和）为原料制备磷酸铁的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的pH	4.1	9.7	5.2

(1)滤渣1的主要成分是_______（写出化学式）。
(2)用还原的目的是_______，“除铝”加入的作用是消耗溶液中的以调节值，促进转化为沉淀。
(3)试剂R宜选择_______（填字母）。

A．高锰酸钾

B．稀硝酸

C．双氧水

D．次氯酸钠

(4)检验“氧化”之后溶液是否含的操作是_______。
(5)某兴趣小组以提纯后的溶液和氨水混合溶液为原料，制备。溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。
①生成沉淀的离子方程式为_______。
②制备的实验方案：_______【沉淀需“洗涤完全”，开始沉淀的】。

【推荐2】A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是溶液、溶液、溶液、溶液、溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成，②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：
(1)C的化学式为___________，E的名称为___________，B与D反应的离子方程式为___________。
(2)向一定量的溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为___________，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为___________。

【推荐3】海藻中含有丰富的碘元素(以I^－形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：
   
(1)实验操作③的名称是__________，所用主要仪器名称为__________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是__________(填序号)。

A．酒精(沸点78℃)	B．四氯化碳(沸点77℃)
C．甘油(沸点290℃)	D．苯(沸点80℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量(填序号) _____溶液，反应的离子方程式为_______________。
A.KIO₃ B.HClO C.KI D.Br₂
(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。
   
①_________________________，
②_________________________，
③_________________________，
④_________________________。
(5)实验中使用水浴的原因是______________，最后晶体碘聚集在__________(填仪器名称)中。

【推荐1】过氧化钠在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有着重要用途。
Ⅰ．神舟十三号载人飞船的轨道舱内安装盛有颗粒的装置，可为宇航员供氧。
(1)写出与人体呼出气体中的酸性氧化物反应的化学方程式_______。
Ⅱ．工业生产过氧化钠的方法是先将除去二氧化碳的干燥空气通入熔融的钠(温度180～200℃)中得到氧化钠，然后增加空气流量并迅速升高温度至300～400℃即可得到过氧化钠。某化学兴趣小组在实验室模拟工业流程制备过氧化钠。
(2)结合下图所示装置写出仪器连接顺序。

空气→_______(填导管口字母)。
(3)下列选项中的加热方式适合该实验的是_______(填字母)。

A．控温电炉(150～500℃)	B．水浴
C．酒精喷灯(1000～1200℃)	D．油浴(100～260℃)

(4)若要提高产品纯度，需在盛有熔融的钠的具支试管后添加一个装置，该装置应该是_______，其作用是_______。
(5)实验中使用钠的质量为4.600g，最终所得产品的质量为8.320g，通过仪器检测发现产品中含有少量，则该实验所得产品的产率为_______。
Ⅲ．研究与水的反应。取一定量，加入足量的水，充分反应。收集并测量生成的体积，发现体积小于理论计算值。某小组研究产生这一差异的原因，进行如下实验。
查阅资料：
①过氧化钠与水反应的过程中还可能存在以下两个复分解反应：ⅰ．；ⅱ．。
②与类似，也能在催化的条件下分解生成。
依据资料设计如下实验：取与足量水反应，140s时不再产生气泡，180s时向所得溶液中加入少量，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终约为40mL。反应过程中pH变化如图所示。已知：溶液中越大，溶液pH越大。

(6)小组同学根据pH的变化判断反应过程中一定发生反应ⅱ，判断的理由是_______。
(7)由上述实验得出收集到的体积小于理论计算值的原因之一是_______。

【推荐2】有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图(反应条件略)。已知A和B是单质，B、E、F 在常温下为气体，C为淡黄色粉末。

试回答：
(1)写出A、B、的化学式：A__________; B__________。
(2)写出C和D反应生成E 的化学方程式： _____________________________________。
(3)写出C和F反应生成E 的化学方程式：_____________________________________。
(4)写出C物质的电子式___________________，F的结构式 _____________________。
(5)用电子式表示D的形成过程：_______________________________。

【推荐3】共分如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X________； H________。
(2)写出E+Al→G反应的化学方程式_________；
(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：____________________；
(4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________；
(5)0.1 mol H与足量的C反应，转移的电子数为________个。

【推荐1】现有mg含有与的混合物样品，某同学在实验室用如图装置(部分夹持仪器已省略)测定含量：

回答下列问题：
(1)本实验装置图中有一处明显错误，请指出_______。
(2)写出装置C中过氧化钠发生反应的化学方程式_______。
(3)装置D的作用是_______；若无装置D，样品中的质量分数_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)实验结束后，装置F中水的体积为，已知氧气的密度为，样品中质量分数为_______(用含、m、V的代数式表示)。

【推荐2】钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)将金属钠放入MgCl₂溶液中会产生白色沉淀，用化学方程式解释这一现象：_______。
(2)若要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na₂CO₃，发生反应的化学方程式为_______。
(3)在呼吸面具和潜水艇中，可用过氧化钠作供氧剂、采用下图所示实验装置进行实验，证明过氧化钠可用作供氧剂。

已知：A中加入碳酸钙和稀盐酸，B中加入饱和NaHCO₃溶液，C中加入Na₂O₂，D中加入NaOH溶液，E中加入水，回答下列问题：
①B的作用是除去CO₂中混有的HCl，反应的化学方程式为_______。
②C中Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式为_______。
③D的作用为_______，E中收集到的气体成分为_______。

【推荐3】过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证过氧化钠这一性质，以：大理石(CaCO₃)、稀盐酸和过氧化钠为药品，制取O₂，实验装置如图：

(1)A为制取CO₂气体的装置，根据题中所给药品写出制取CO₂的离子方程式________
(2)B装置的作用是________C装置内可能出现的现象是_______写出D装置中反应的化学方程式______
(3)E中的石灰水出现轻微白色浑浊，写出其变化的化学方程式________

【推荐1】以食盐为钠源制备纯碱的一种工艺流程如图。

(1)制碱系统1中，饱和食盐水吸氨后通入过量碳酸化，过滤。
①煅烧滤渣制取纯碱的化学方程式为_____。
②滤渣成分可作膨松剂，制馒头时与食醋()共用效果更佳，相关的离子方程式为_____。
(2)该流程中，可以循环利用的物质有和_____。

【推荐2】根据侯德榜制碱法原理并参考下表数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配置好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入坩埚中灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

温度 溶解度盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.9	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	—	—	—	—
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

注：① ＞35℃时NH₄HCO₃会有分解       ② 反应速率与温度成正比
(1)反应温度控制在30-35℃，是因为若高于35℃，则___________，若低于30℃，则___________；为控制此温度范围，采取的加热方法为___________(选填“明火加热”或“水浴加热”)。
(2)静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是___________。
(3)过滤所得的母液中含有的离子有___________(以离子符号表示)，可加入___________(写化学式)，并作进一步处理使NaCl溶液循环使用，同时回收NH₄Cl。
(4)灼烧2小时制得Na₂CO₃固体的化学方程式为___________

【推荐3】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)，俗称___________
(2)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。
(3)该生产过程中，可循环使用的物质是下列说法中，正确的是___________(填字母)。
A．可循环使用       
B．副产物可用作肥料
C．溶液B中一定不含、
(4)已知极易溶于水，微溶于水，在饱和食盐水中，建议先通入气体___________(填名称)。
(5)①利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。
②若要除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为___________。

(6)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。

A．

B．

C．

D．