【推荐1】下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦形成的简单离子的半径由大到小的顺序是____________________。
（2）含⑦的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与足量⑤的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应放出热量，此反应的热化学方程式为____________________。
（3）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________。
N⑥的单质的化学方程式为________________________________________。
M溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
（4）设计实验探究⑧、⑨两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有：氯水、溶液、溶液、。
请完成实验报告单：

实验内容	现象
步骤一：试管1：取少量氯水：试管2：取少量溶液，滴加少量氯水。	试管2中的现象是：____________________
步骤二：分别向试管1、试管2中加入试剂________，振荡。	试管2中的现象是_________________
①试管1的作用是________________________________。 ②实验结论是____________________________________________，产生该结论的原因是：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。

【推荐2】化学是一门以实验为基础的学科，实验是检验化学理论正确与否的试金石。根据下列问题设计合适的实验：
(1)某同学为验证元素N、C、Si的非金属性依次减弱，设计了如图所示装置(已略去夹持装置)，有同学认为这个装置不一定能证明C与Si的非金属性强弱，原因是___________，改进的方法为______________________。

(2)若要证明非金属性：Cl＞S，从下图 (仅略去夹持装置)中选取装置并按气流方向从左至右的连接顺序为___________，实验过程中可观察到的主要现象为___________。

(3)根据(2)的实验方案，某同学认为把Cl₂通入NaBr溶液中可证明非金属性：Cl＞Br。这种方案__________ (填“能”或“不能”)达到预期目的，用化学方程式解释其原因：___________。

【推荐3】某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验方案	实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4液体,振荡,静置	A.浮在水面上，熔成小球,不定向移动,随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中	B.分层,上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4液体,振荡,静置	C.浮在水面上,熔成小球,不定向移动，并伴有轻微的爆炸声,很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中	D.分层，上层无色，下层棕红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：_____________________。
（2）实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L^－1溴化钠溶液、0.1 mol·L^－1碘化钠溶液、四氯化碳等；
②仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
（3）实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：________

实验方案	实验现象	化学方程式
①
②
③
④

（4）实验结论：__________________

【推荐1】氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O）。

（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。

①仪器A的名称是_________。
②装置B中发生反应的离子方程式是_________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）_____________。
④ NaOH溶液的作用_______________________
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）______。
a．NaOH     b．NH₃·H₂O       c．CuO       d．Cu₂(OH) ₂CO₃        e．CuSO₄

【推荐2】苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验：
苯甲酸实验室制备原理为：+2KMnO₄+KOH+2MnO₂↓+H₂O

实验装置如图所示。

已知：甲苯的密度是0.872g·L^-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。
实验步骤：
Ⅰ．在50mL三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高锰酸钾，油浴加热至反应结束。
Ⅱ．将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体。
Ⅲ．回收二氧化锰：将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重得2.5 g固体。
Ⅳ.二氧化锰纯度的测定：称取0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25 mL 0.3 mol·L^-1草酸钠溶液及50 mL12 mol·L^-1硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至250 mL，加热至近沸。趁热以浓度为0.05mol·L^-1的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体积为16.0mL。
已知：MnO₂ ++4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O   
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________，
(2)步骤Ⅰ中，判断反应结束的现象是___________。
(3)步骤Ⅱ中加酸酸化，加的酸可以是___________(填序号)。
①稀硫酸        ②盐酸
滤液放入冰水浴的原因是___________。
(4)滤渣2的主要成分为MnO(OH)₂，请写出生成MnO(OH)₂的离子方程式：___________。
(5)二氧化锰的纯度为___________%。

【推荐3】FeCl₂是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下方法来制备无水FeCl₂。有关物质的性质如下：

	FeCl3	FeCl2
溶解性	不溶于苯、氯苯等，易溶于乙醇，易吸水
熔点/℃	300℃以上易升华	670
沸点/℃		1023

(1)用H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂。有关装置如图：

①a的作用是__；B中盛放的试剂是__。
②H₂还原无水FeCl₃制取FeCl₂的化学方程式为__。
③装置D的作用__。
④该制备装置的缺点为__。
(2)要检验C中的FeCl₃是否完全反应的实验操作是__。
(3)某学生取C中少量固体溶于水时发现试管中残留少了固体，你认为该固体为_；检验该固体可用于试剂__。
(4)实验小组同学通过查阅资料，发现利用反应2FeCl₃+C₆H₅Cl=2FeCl₂+C₆H₄Cl₂+HCl↑，可制取无水FeCl₂，设计装置如图。

①该反应的还原剂是__；
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用___洗涤和干燥后，得到粗产品。

【推荐2】用0.20 mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度。若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)准确称取5.0 g烧碱样品，所用主要仪器有托盘天平、砝码、药匙、_______。
(2)将样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(3)取10.00 mL待测液，需要的仪器有_______、锥形瓶。
(4)该实验滴定时_______手旋转_______式滴定管的玻璃活塞，_______手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______，直到滴定终点。
(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是_______。

滴定次数	待测溶液体积/mL	盐酸标准溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度_______。

【推荐3】将图中所列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏。

(三)	(一)	(五)	(二)	(六)	(四)

（1）图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种仪器的名称是__、__、__。
（2）将以上仪器按(一)→(六)顺序，用字母a，b，c…表示连接顺序。
e接(         )，(         )接(         )，(         )接(         )，(         )接(         )。
（3）Ⅰ仪器中c口是__，d口是__。(填“进水口”或“出水口”)
（4）蒸馏时，温度计水银球应放在__位置。
（5）在Ⅱ中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是__。
（6）给Ⅱ加热，收集到沸点最低的馏分是__。收集到78℃左右的馏分是__。