【推荐1】下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。

已知：B是一种气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物，G为两性氧化物。请回答下列问题：
(1)B到E反应，体现气体B具有_______(填“还原性”“氧化性”或“漂白性”)，反应②属于四种基本反应类型中的_______。
(2)有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有_______(填化学式)，为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为_______(填序号)。
a．酸性高锰酸钾溶液     b．NaOH溶液     c．KSCN溶液     d．稀硫酸
(3)若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为_______。
(4)若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下在空气中与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为_______。
(5)若Z是形成酸雨的另一种主要物质，Z与足量的D溶液反应时能被完全吸收，且生成两种盐(物质的量之比为1∶1)，请写出该反应的化学反应方程式_______。

【推荐2】为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分，请回答以下问题：

(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是________。
(2)操作①使用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明________。
(3)操作②的化学方程式是_______；为了实现操作②的目的，也可改用加入_______。
(4)操作③稀煮沸的目的是________。

【推荐3】是一种常用的净水剂，某化学研究小组同学用如图装置制备无水。已知无水在空气中易潮解，加热易升华。请回答下列问题：


(1)A中发生反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)装置接口的连接顺序为____________________(用a、b、c……i表示)；反应开始前应先加热__________处酒精灯(填“A”或“B”)。
(3)装置B中收集器放在冷水中的原因是________________________________________。
(4)反应结束后，该小组同学对B中硬质玻璃管的右端进行加热，其目的是__________。
(5)工业上用5.0mol·溶液吸收气体，该反应的化学方程式为________________________________________________________；若吸收170g气体，需要该溶液的体积为__________L。

【推荐1】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

(1)操作Ⅱ的名称为______。
(2)加入的试剂D为______，加入试剂C后，所发生的离子反应方程式为______。
(3)操作Ⅲ为______、______、过滤、洗涤、干燥；
(4)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁溶液是否变质。(请写出必要的实验步骤、现象和结论)______。

【推荐2】七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂，颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁(已知SiO₂与盐酸、硫酸不反应。)：

回答下列问题：
(1)工业烧渣与稀硫酸反应的离子方程式有：，_______。
(2)加入的试剂X是_______，写出发生的反应离子方程式_______。
A.                 B.                 C.                 D.
(3)若需检验还原后的溶液中是否存在有，可选择的方法是取2-3mL试液，在其中滴加_______溶液(填名称)，当_______时(填实验现象)，说明溶液中存在，产生该现象的离子方程式为_______。
(4)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与、烧碱在40℃反应，即可制备，其中被还原成，此方法称为“湿法”。请写出湿法制备的化学方程式_______。
(5)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO₂等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO₂，常向燃煤中加入CaCO₃浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为_______。
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着时间的推移，得到以下数据(pH越小，酸性越强)。

时间/h	开始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

雨水pH变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

【推荐3】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
Ⅰ.制备溶液
(1)装置A用于制备，圆底烧瓶内的固体a是_______(填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是使反应更充分且_______。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时，停止通入气体，反应完成。
Ⅱ.制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待完全分解后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_______；酸性溶液除可以吸收外，还能吸收的气体是_______。
Ⅲ.制备KSCN晶体
先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗标准溶液20.00 mL。
①滴定时发生的反应：(白色)，则指示剂的化学式为_______(填序号)。则滴定终点的现象是_______。
A.       B.       C.       D.
②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。

【推荐1】硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种稳定的还原剂，常用作分析化学中的滴定剂。某课题组采用下列方案制备该晶体，并对其热稳定性进行了如下实验。
I. 硫酸亚铁铵晶体的制备：

(1)硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO₄溶液中混有___________(填离子符号)。
(2)利用FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄晶体制备该晶体的化学方程式___________。       
(3)Ⅱ.硫酸亚铁铵晶体的热分解产物探究：该小组同学选用如图所示部分装置进行实验(夹持装备略)。查阅资料：隔绝空气加热至500℃硫酸亚铁铵能完全分解，产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。   

点燃A处的酒精灯之前，先打开弹簧夹，通一段时间N₂，其目的是_______________
(4)选用上述部分必要的装置完成下列相应实验，填写横线上的内容。   

检验可能产物	装置连接顺序	装置作用	实验现象	实验结论
H2O、NH3	ACBGD	①B的作用___________	②C中___________；D中___________。	有H2O、NH3
SO2、SO3	③AG___________	④E中HCl的作用 ___________	E中没有明显现象，F中溶液褪色	⑤___________

(5)为证明热分解完全后残留的固体仅为Fe₂O₃，而不含FeO或Fe₃O₄，需要选用的试剂有___________(选下列字母)；
A．稀硫酸     B．稀硝酸     C．KSCN溶液        D．H₂O₂溶液       E。K₃[Fe(CN)₆]溶液

【推荐2】工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS₂)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)和胆矾(CuSO₄·5H₂O)。相关流程如下图。

已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH 1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
开始沉淀时的pH	1.5	4.2	6.3
完全沉淀时的pH	2.8	6.7	8.3

（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是__________________。
（2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS₂ +4H⁺ +O₂ Cu²⁺ Fe²⁺+ 2S+ 2H₂O，第二阶段的反应为Fe²⁺继续被氧化转变成Fe³⁺，反应的离子方程式为__________。
（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在__________范围内。
（4）过程I中，加入Na₂S₂O₃固体会还原堆浸液中的Fe³⁺， 得到溶液X。为判断堆浸液中Fe³⁺是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入_____________试剂（填试剂的化学式），观察溶液颜色变化。
（5）过程II中，用H₂O₂和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H₂O₂的作用是________。
（6）绿矾的纯度可通过KMnO₄滴定法测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为c mol/L的KMnO₄溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的计算式为______。（已知： FeSO₄•7H₂O的摩尔质量为278 g/mol ）

【推荐3】某同学设计如下实验方案，以分离混合溶液中的AlCl₃和FeCl₂。

(1)沉淀A的化学式为________________ 。
(2)写出AlCl₃溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：___________________________。
(3)写出沉淀A转化为沉淀B反应的化学方程式：___________________。
(4)写出检验溶液A中是否含有Fe²⁺时的方法：________________________________。