【推荐1】某兴趣小组对的性质进行了如下探究：
(1)从组成上看，它与类似，应该属于___________(填“酸”、“碱”或“盐”)。
【做出预测】
a．溶液呈碱性
b．溶液能与盐酸反应
c．溶液能与溶液反应
【实验设计】

序号	实验操作	实验现象
ⅰ	取少量的溶液，滴加2~3滴石蕊试液	溶液变红
ⅱ	向i所得溶液中逐滴加入溶液	溶液先变成紫色，后变成蓝色

【得出结论】
(2)上述预测a、c中，正确的是___________(填字母)。
为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验：
【补充实验】

序号	实验操作	实验现象
ⅲ	向溶液中滴加溶液	有气泡生成
ⅳ	向溶液中滴加溶液	有白色沉淀生成
ⅴ	向溶液中滴加溶液	有白色沉淀生成

(3)①实验ⅲ中反应的离子方程式为___________。
②通过上述三个实验，可得到在溶液中的电离方程式为___________，从而判断预测b是否正确___________(写出答案及解释)。
③对上述实验V中发生反应的离子方程式，小组内同学分别写出了解释：
解释一：
解释二：
老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加溶液时发生的离子反应方程式，另一个代表后来发生的离子反应方程式。你认为刚开始滴加时发生的离子反应方程式应该是解释___________(填“一”或“二”)。
【拓展探究】
(4)在两份相同的溶液中，分别滴入相同浓度的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：

①图中Ⅱ代表滴加___________(填化学式)溶液的曲线，导电能力变化的原因是___________。
②b点溶液中大量存在的离子是___________。
③___________(填字母)点对应的溶液呈中性。

【推荐2】某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）

（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后_____，则证明A装置的气密性良好。
（2）用锌粒和稀硫酸制备H₂时应选用装置____作为发生装置（填所选装置的序号字母），实验时可先在稀硫酸溶液中加入少量硫酸铜晶体会使反应速率加快，原因是________。
（3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl₂氧化性强于Br₂
①选用的装置连接顺序为：(     )→(      )→(     )（填所选装置的序号字母）；
②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为___（填试剂的序号字母）；
a．浓硫酸
b．浓盐酸
c．二氧化锰
d．氯化钠     
e．溴化钠溶液
③实验过程中能说明Cl₂氧化性强于Br₂的实验现象是____________；
（4）另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO₂，然后进行NO₂气体与水反应的实验，并观察相关现象：
①B装置发生反应的离子方程式为____；
②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO₂气体，若进行NO₂气体与水反应的实验，应____（填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热乙；实验现象为__________。
③E装置中的NaOH溶液可吸收尾气NO₂，反应生成NaNO₃、NaNO₂和H₂O，反应中生成的NaNO₃和NaNO₂的物质的量之比为_________。

【推荐3】某脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)的工艺流程如下：
   
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Ni2+
开始沉淀的pH(c=0.01 mol/L)	2.2	7.5	7.2
沉淀完全的pH(c=1.0×10-5 mol/L)	3.2	9.0	8.7

回答下列问题：
(1)下列状态的Ni微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)“碱浸”中NaOH溶液的两个作用分别是___________、___________。如图是“酸浸”时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是___________℃。
   
(3)“转化”步骤中反应的离子方程式是___________。“调pH”时，最适宜的pH范围是___________。
(4)Ni可以形成多种多样的配合物。、是镍的两种配合物，这两种配合物 都存在的作用力是___________(填标号)。
a．范德华力　　b．配位键　　c．极性键　　d．离子键　　e．氢键　　f．非极性键
(5)中阴离子的空间构型为___________。

【推荐1】某班几个兴趣小组做了以下实验。
I甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl₃溶液、0.1mol/LFeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象	写出离子方程式
①探究Fe2+具有还原性	取少FeCl2溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量________	溶液先不变红，后变为血红色。	Fe2+发生的反应： ________
②探究Fe3+具有氧化性	取少量FeCl3溶液，加入足量___________后，振荡，静置，再往溶液中加入少量KSCN溶液。	溶液不变为血红色。	Fe3+发生的反应： ________

II乙组：两同学利用如图1所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题。
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为___________。
(2)欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有___________，硬质试管中固体物质的成分是___________。

【推荐2】亚铁是血红蛋白的重要组成成分，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe^2＋34%～36%，是薄衣片与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证，请一起完成该实验。
（1）查阅资料得知，双氧水既可以氧化SCN^－生成N₂、CO₂和SO₄^2-，也可以将Fe^2＋氧化成Fe^3＋。
（2）向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，得到浅绿色浑浊液，说明有______（填离子符号）存在。
（3）往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe^3＋存在。该离子存在的原因可能是________（填字母）。
a. 药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在
b. 在制药过程中生成少量三价铁
c. 本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁
（4）将（3）中所得溶液分成2份，分别装在A、B 2支试管中。
（5）向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H₂O₂溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是________（用离子方程式表示）。
（6）向B试管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液红色也褪去，说明Vc有_______性。

【推荐3】某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe₂O₃，含有少量的SiO₂等杂质）再利用的流程（如下图），流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

（1）为了加快反应①的反应速率，除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是____________________________（写出一点即可）。
（2）反应②主要作用是“还原”，即将Fe³⁺转化为Fe²⁺。在温度T₁、T₂（T₁＞T₂）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示．得出结论：该反应的温度不宜过高。

①已知信息：pH= -lgc(H⁺)，如0.1mol/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO₂气体“还原”时，试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是__________________________；
②相同时间内，T₁温度下，溶液的pH更高的原因是____________________________________。
（3）该流程中循环使用的物质是 _____________。
（4）现有一包固体FeO和Fe₂O₃，欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂是________。（填选号字母）
A. 盐酸、硫氰化钾溶液        B. 稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液
C. 稀硫酸、硫氰化钾溶液     D. 稀硝酸、硫氰化钾溶液   
（5）为测定反应①后溶液中Fe^3＋的浓度以控制加入SO₂的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na₂S₂O₃溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。已知：2Na₂S₂O₃ + I₂ ＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI，试计算原溶液中Fe^3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。______________

【推荐1】某工厂以镍废渣(主要成分为含少量、、和不溶性杂质等)为原料制备翠矾，其生产工艺如图：

该流程中几种金属离子生成对应氢氧化物沉淀的如表：

金属离子	开始沉淀的	完全沉淀的
	2.7	3.7
	7.6	9.7
	7.1	3.7

回答下列问题：
(1)“滤液A”中主要溶质的化学式为___________。
(2)“转化”过程中加入的目的是___________，该过程用离子方程式表示为___________；“转化”过程中温度不宜过高，原因是___________。
(3)调节，则的取值范围是___________。证明杂质离子已经被完全除去的实验操作及现象是：取少量滤液B于试管中，___________。
(4)“操作1”的具体操作是控制、蒸发浓缩、___________、___________、洗涤、干燥。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式___________。

【推荐2】下面是某工厂利用电镀污泥(主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质)回收铜和铬的流程：

请回答下列问题：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO₄的溶解度曲线如下：
(1)在浸出过程中除生成Cr₂(SO₄)₃外，主要还生成__________________。
(2)流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe³⁺，所加试剂X可以是_______(任写一种)。当离子浓度小于或等于1×10^-5时可认为沉淀完全，若要使Fe³⁺完全沉淀，则应调节溶液pH≥__________已知(K_sp[Fe(OH)₃]=8×10^-38，1g2=0.3)
(3)写出还原步骤中生成Cu₂O沉淀反应的离子方程式______________________________。此步骤中若NaHSO₃过量。除了浪费试剂外，还可能出现的问题是________________________。
(4)流程中“第二次调节pH”应小于9，因为Cr(OH)₃是两性氢氧化物，试写出Cr(OH)₃与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。
(5)Cr(OH)₃受热分解为Cr₂O₃，再用铝热法可以得到金属Cr。写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式________________________________。
(6)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K₂Cr₂O₇作强氧化剂处理水样时所消耗的K₂Cr₂O₇的量换算成相当于O₂的含量(以mg·L^-1计)来计量。
①处理时，水样应先酸化，最好选用__________(选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”)酸化。
②在该条件下，Cr₂O₇^2-最终转化为Cr³⁺、取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液。则该水样的COD为__________ mg·L^-1。

【推荐3】我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。(已知：；不考虑金、银发生类似反应。)

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_______。
(2)步骤①~④中均用到玻璃棒，其作用是_______。
(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，_______。步骤②得到的滤渣是_______。
(4)步骤①所得滤液中的物质除水外，还有_______，写出步骤①的其中一个化学方程式_______。