【推荐1】（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol^－1，H-N键键能为391 kJ·mol^－1，根据化学方程式： N₂（g）+3 H₂（g）2NH₃（g） ΔH=－92.4kJ·mol^－1。则N≡N键的键能是_________________
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。
A．C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g) △H > 0
B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1） △H < 0
C．NaOH(aq) + HCl(aq) =" NaCl(aq)" + H₂O（1） △H < 0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为______________。
②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______（假设电解后溶液体积不变）。
③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为________溶液，并将_________极换成粗铜（填“X”或“Y”）

【推荐2】请回答：
(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应来制备甲醇
I：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.0kJ·mol^-1
II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH=-129.0kJ·mol^-1
CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CH₃OH(g)和H₂(g)的热化学方程式为_______。
(2)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为正极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c上产生气泡；b、d相连，b质量减小，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：_______。
(3)甲烷燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H⁺)和水分子通过。其工作原理的示意图如下，请回答下列问题：

①电极是电池的_______极，电极反应式为_______。
②电解质溶液中的向_______(填“a”或“b”)极移动，电子流入的电极是_______(填“a”或“b”)极。
③该电池工作时消耗(标准状况下)，则电路中通过_______mol电子。

【推荐3】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题。
（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知常温下：
①
②
③
时反应的焓变_________。
（2）已知铝热反应是放热反应。又知，常温下：4Al（s）+3O₂（g）⇌2Al₂O₃（s）△H₁ 4Fe（s）+3O₂（g）⇌2Fe₂O₃（s）△H_2；下面关于△H₁、△H₂的比较正确的是 ：_____
A. B. C. D. 无法计算

【推荐1】已知：①Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s)　ΔH₁＝－272.0 kJ/mol；
②2Al(s)＋O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH₂＝－1 675.7 kJ/mol。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是______________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________。

【推荐3】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H₂)还原氧化铁，有关反应为：
已知：①CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝＋260 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ·mol^－1
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为__________________________；
(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入_____(填“CH₄”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式是______________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu^2＋的物质的量浓度________；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH^－以外还含有________；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气________L(标准状况下)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇(CH₃OH)燃烧生成CO₂和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为_______。
(2)由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式_______；若1g水蒸气转化成液态水放热2.4 kJ，则反应2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)的△H=_______。
(3)已知：① Cs＋O₂g=CO₂g；               H=-393.5 kJ·mol^1
② 2COg＋O₂g=2CO₂g；               H=-566 kJ·mol^1
③ TiO₂s＋2Cl₂g=TiCl₄s＋O₂g；       H=+141 kJ·mol^1
则TiO₂s＋2Cl₂g＋2Cs=TiCl₄s＋2COg的H=_______。
(4)把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ   C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₁＜0          ①
途径Ⅱ   先制成水煤气：
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH₂>0             ②
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH₃＜0             ③
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)； ΔH₄＜0             ④
请回答下列问题：
①途径Ⅰ放出的热量理论上_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
②ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是_______。

【推荐2】已知下列热化学方程式，回答下列各问：
① C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)     ΔH ＝—110.4 kJ/mol
② C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)     ΔH ＝—393.5 kJ/mol
(1)C的燃烧热为______ kJ/mol 。
(2)0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH₄燃烧热的热化学方程式__________________________________________________。
(3)工业上用CO₂和H₂反应合成甲醚。已知：
CO₂(g)＋3H₂(g)   =   CH₃OH(g)＋H₂O(g)     ΔH₁＝－53.7 kJ·mol^－1
CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   =   2CH₃OH(g)        ΔH₂＝＋23.4 kJ·mol^－1
则2CO₂(g)＋6H₂(g)   =   CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝________kJ·mol^－1。
(4)在恒温(500K)、体积为1.0L 的密闭容器中通入1.0 mol N₂和1.0 mol H₂发生合成氨反应N₂ + 3H₂2NH₃，20 min 后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为1.6 mol，该反应的热化学方程式为___________________________________。

【推荐1】根据所学知识，回答问题。
(1)硫酸的水溶液呈酸性(用电离方程式解析)：___________。
(2)水溶液呈碱性(用电离方程式解析)：___________。
(3)溶液呈碱性的原因(用离子方程式解析)：___________。
(4)溶液呈酸性的原因(用离子方程式解析)：___________。
(5)与适量的反应，生成，吸收热量，写出其热化学方程式：___________。
(6)已知反应，、分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。

【推荐2】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：
反应Ⅲ：
(1)反应Ⅱ的热化学方程式：_______。
(2)用将转化为，可提高效益，减少污染。

传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。其中，反应①为，反应②生成的反应热为，则总反应的热化学方程式为_______(反应热用和表示)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)实验测得10g液态甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出227kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_____。
(2)现已知A₂(g)和B₂(g)反应生成1 molAB₃(g)过程中能量变化示意如下图。根据下列已知键能数据计算A-B键键能为___________kJ/mol。

化学键	A≡A	B-B
键能(kJ/mol)	946	436

(3)在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。烧杯间填满碎纸条的作用是___________。若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热ΔH___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②甲同学用50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行中和反应，通过计算得到ΔH=-54.8kJ/mol，该结果与ΔH=-57.3kJ·mol^-1有偏差，产生此偏差的原因可能是___________。
A、用温度计测定HCl溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
B、一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
C．实验装置保温、隔热效果差
③若改用60 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与60 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，两个实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)若用50mL0.5mol·L^-1醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会___________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。