常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图[Ka(CH3COOH)>K(HCN)]。下列说法正确的是（ ）
| A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-) |
| B．点③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) |
| C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) |
| D．点③和点④所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
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更新时间：2020-01-20 16:29:32
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【知识点】 酸碱中和滴定的综合考查解读
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【推荐1】室温时，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L−1某一元酸HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确 的是
| A．HX是弱酸 |
| B．V1>20 |
| C．M点溶液中c(HX)+2c(H+)=2c(OH−)+c(X−) |
| D．N点溶液中c(Na+)=c(X−)>c(OH−)=c(H+) |
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【推荐2】常温下，向20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中滴加等浓度的一元酸HX溶液，滴定过程中溶液pH值的变化曲线如下图所示，已知4<m<6，下列说法不正确的是
| A．该滴定过程中应选用酚酞作指示剂 | B．一元酸HX的Ka=5×10-5 |
| C．溶液中水的电离程度：b>c>a | D．c点溶液中：c(M+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
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【推荐3】25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH-) |
| B．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-) |
| C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
| D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H＋)-c(OH-) |
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