【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W与X形成的化合物为刺激性气味气体，且易液化，X与Z的核外电子总数为24。下列说法正确的是

A．非金属性：X＞W＞Z	B．YZ中含离子键
C．原子半径：Z＞Y＞X＞W	D．中各原子的最外层均达到了8电子稳定结构

【推荐2】元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n-具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．原子序数：a＜b	B．原子半径：A＜B
C．元素所在主族序数：A＞B	D．a = b + n + m

【推荐3】短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO₃>HNO₃)。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y>Z>M>X

B．简单气态氢化物的热稳定性：M>X

C．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液

D．常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大

【推荐3】科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．WZ的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为X<Y<Z

C．Y的最高价氧化物的水化物是强酸

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

【推荐1】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6,-2	+2	-2

下列叙述正确的是

A．离子半径大小r(M3+)>r(T2-)	B．R 的氧化物对应的水化物可能具有两性
C．X 单质在氧气中燃烧生成XO3	D．L、T形成的简单离子核外电子数不相等

【推荐2】X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W 分别与元素 X、Y、Z 结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系：   

下列说法错误的是

A．甲是易液化气体，常用作制冷剂

B．可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C．甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D．丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

【推荐3】甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A．丙与庚的原子序数相差3

B．气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚

C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大

D．常温下甲的单质在水中反应要比乙剧烈很多

【推荐1】X、Y、Z、W、R五种短周期元素的最高正化合价和原子半径见下表。

元素	X	Y	Z	W	R
最高正化合价或最低负化合价
原子半径/nm	0.074	0.143	0.075	0.102	0.077

下列有关说法正确的是

A．简单气态氢化物的热稳定性：W>X

B．Y、R形成的化合物可表示为

C．简单离子半径：

D．电负性：Z>X

【推荐2】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，WX₂ 为红棕色气体，Y的单质既能与强酸又能与强碱反应，W、Z 最外层电子数之和是X最外层电子数的2 倍。下列说法中错误的是

A．Y 与X、Y与Z均形成离子化合物

B．对应简单离子的半径：W＞X＞Y

C．Z 对应的最高价含氧酸是一元强酸

D．ZX2 是一种消毒能力强于氯气且更加安全的自来水消毒剂

【推荐3】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性；②铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气；③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；④Mg能与水反应且生成一种可溶性强碱；⑤硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体；⑥硒化氢(H₂Se)是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．②④⑤