【推荐1】为了研究反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降，乙处液面上升。试回答下列问题：

(1)物质通过进行化学反应将_______转化成_______释放出来。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。
(3)该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_______。

【推荐2】工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。
（1）N₂分子通常条件下非常稳定，其本质原因是____________________，工业上选择500℃主要出于两方面考虑，一是__________，二是__________。
（2）将1mol气态分子断裂成气态原子所吸收的能量叫键能。相关键能数据如下表：

共价键	H-H	N≡N	N-H
键能（kJ/mol）	436	946	391

结合表中所给信息，下图中能正确表示合成氨反应过程中能量变化关系的是__________。
   
（3）一定条件下，氨与水的反应存在限度，氨水成弱碱性，用一个化学用语，表示氨与水反应及溶液显碱性的原因____________________。
（4）硫酸铵是一种固态氮肥，俗称“肥田粉”。硫酸铵可由氨与硫酸反应生成，硫酸铵中含有的化学键类型有______________________________。
（5）氨氧化法可以用来生产硝酸，写出第一步和第三步的化学反应方程式____________________、____________________。

【推荐3】（1）已知1克氢气燃烧生成液态水时放出143kJ热量，请回答下列问题：
①请写出此反应的热反应方程式 _____，该反应的生成物能量总和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。
③与化石燃料相比，请写出一条氢气作为燃料的优点____
（2）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1；
H₂O(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1；
2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l) ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1
则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是 _____

【推荐1】有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为_________。        ③该反应的热化学方程式为___________________。
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol^－1,O=O键能为498 kJ·mol^－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol^－1
（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)＋H₂(g)===MgH₂(s)               ΔH₁＝－74.5kJ·mol^－1；
Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)===Mg₂NiH₄(s)     ΔH₂＝－64.4kJ·mol^－1；
Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)===2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)　ΔH₃。
则ΔH₃＝____________kJ·mol^－1

【推荐2】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点。
Ⅰ.已知：4HCl(g)＋O₂(g) 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol^－1
H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184 kJ·mol^－1

(1)H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式是_______。
(2)断开1 mol H-O所需能量为_______ kJ。
Ⅱ.已知：CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋206.2 kJ·mol^-1①
CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝＋247.4 kJ·mol^-1②
又知CH₄的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1。
(3)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：_______。
(4)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为_______。
(5)高温下H₂O可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是_______，等物质的量的A、H₂化学能较低的物质是_______。

【推荐3】城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H₂的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式_________________________。
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，已知丙烷、CO以及氢气燃烧的热化学方程式分别为：
C₃H₈(g) +5O₂(g) == 3CO₂(g) + 4H₂O(l) △H= –2220.0 kJ·
CO(g) +1/2O₂(g) == CO₂(g) △H= –282.6kJ·
2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(l) △H= –571.6 kJ·                                      
试比较同质量的H₂和C₃H₈燃烧，产生的热量比值约为_______。(计算结果保留小数点后一位数字)   
（3）氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。
请在下图的两个空框中填上循环过程中的反应物和生成物，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。
   
__________________________、 ___________________________

【推荐1】已知反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。
(3)请求出反应___________。
(4)又知，请根据题给条件求出反应的焓变___________。
(5)25℃、101 kP时，11g丙烷()完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0 kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。

【推荐2】已知N₂(g)+H₂(g)=N(g)+3H(g)     ΔH₁=+akJ·mol^-1；
N(g)+3H(g)=NH₃(g)     ΔH₂=-bkJ·mol^-1；
NH₃(g)=NH₃(l)       ΔH₃=-ckJ·mol^-1
试写出N₂(g)和H₂(g)反应生成液氨的热化学方程式：__。

【推荐3】工业及汽车尾气已成为城市空气的主要污染源，研究其反应机理对于环境治理有重要意义。
(1)硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知：
①2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)   △H₁=-113.0 kJ/mol
②3NO₂(g)+H₂O(g)=2HNO₃(g)+NO(g)   △H₂=-138.0 kJ/mol
4NO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)=4HNO₃(g)   △H=___________kJ/mol。
(2)液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。使用Fe₂O₃为催化剂，可能的反应过程如图所示。

①该脱硝过程的总反应的化学方程式为___________。
②反应过程图中，虚线方框里的过程可描述为___________。
③氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系如图所示。当＞1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是___________。

(3)碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法。
NO₂被Na₂CO₃溶液吸收生成的三种盐分别是NaNO₂、NaNO₃和___________。(填化学式)
(4)NSR (NO_X储存还原)可有效减少氮氧化物排放。工作原理：通过BaO和Ba(NO₃)₂的相互转化实现NO_X的储存和还原，如图所示。

若汽车所用的油品含硫量较高，BaO吸收NO_X的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因___________。

【推荐1】研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO₂和NH₃合成尿素[CO(NH2)₂]的能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式：______。
   
(2)C₆H₆(l)在O₂(g)中燃烧生成CO(g)和H₂O(g)的△H难以测量，原因是______。写出该反应的热化学方程式，焓变用△H表示_______。
(3)H₂(g)与F₂(g)发生反应生成HF(g)过程中的能量变化如图2所示，仿照图1，在图3中画出该反应的能量一反应历程曲线图(标出该反应的焓变)______。
   
(4)图4表示VIA族的O、S、Se、Te在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表______(填元素符号)的氢化物，写出H₂Te发生分解反应的热化学方程式：______。
   
(5)已知：S₈(s)+8O₂(g)=8SO₂(g) △H=-8akJ•mol^-1；1个S₈分子中有8个硫硫键，1个SO₂分子中有2个硫氧键；破坏1mol硫氧键、1mol氧氧键所需能量分别为bkJ、ckJ，则生成1mol硫硫键所释放能量为______。

【推荐2】Ⅰ、工业上制硫酸的主要反应之一为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E₁_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，E₃______。
Ⅱ、如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（3）写出试管内反应的离子方程式___________________________；
（4）实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ_________________，产生上述现象Ⅲ的原因是____________________________。
（5）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

【推荐3】一定条件下，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。D是____(填离子符号)。B→A＋C的热化学方程式为____________(用离子符号表示)。