【推荐3】为了探究某盐 (仅含三种短周期元素，摩尔质量介于)的组成和性质，设计并完成了如下实验。已知：、、均为纯净物，、组成元素相同。请回答：

(1)组成的种元素是___________(填元素符号)，的化学式是___________。
(2)写出固体与反应的离子方程式___________。
(3) 溶液在空气中易被氧化。某课题小组测得溶液在空气中变化，如图所示：

①写出段发生反应的化学方程式___________。
②设计实验检验时刻后溶液中的主要阴离子___________。
(4)有同学预测也能与稀硫酸反应，现象与固体和稀硫酸反应相同。你是否支持他的观点并说明理由___________。

【推荐3】在醚类中，正丁醚的溶解力强，对许多油脂、树脂、橡胶、有机酸酯、生物碱等都有很强的溶解力。实验室制备正丁醚的反应、装置示意图和实验步骤如下。
       
主反应：
副反应：
已知：正丁醚为无色液体，沸点为142℃，密度为0.769g·mL^-1，不溶于水。
实验步骤：
①100mL三颈烧瓶中加入15.5mL(12.5g)正丁醇和2.2mL浓硫酸，混合均匀，再加入几粒沸石。
②在三颈烧瓶的一个瓶口装上温度计，另一个瓶口装上分水器，分水器上端接仪器A。
③在分水器中放置2mL水，然后将三颈烧瓶放在石棉网上用小火加热，回流。
④继续加热到三颈烧瓶内温度升高到134~135℃(约需20min)，待分水器中的水面不再变化时，表示反应已基本完成。
⑤冷却反应物，将它连同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振荡，静置，分离出正丁醚粗品。
⑥用两份8mL50%硫酸洗涤两次，再用10mL水洗涤一次，然后用无水氯化钙干燥。
⑦将干燥后的粗产品倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏收集139~142℃馏分，得到正丁醚8.5g。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________。
(2)加入沸石的主要作用是___________；加热一段时间后发现忘记加沸石，应采取的操作是___________(填标号)。
A．立即补加　　　B．冷却后补加　　　C．不需补加　　　D．重新配料
(3)本实验中分水器的主要作用是___________。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏，若发现玻璃塞处漏水则可采取的措施为___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)本实验步骤⑥中用水洗涤的主要目的是___________。
(6)本实验所得到的正丁醚产率为___________(计算结果保留3位有效数字)。