【推荐1】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验Ⅰ   制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是________________。
（2）A中发生反应的化学反应方程式是_______________。
（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是_____________。
（4）若对调B和C装置的位置，______ (填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率，原因是_____________。
实验Ⅱ   测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积。
继而进行下列实验：
①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。

a．量取试样20.00mL，用0.10 mol·L^—1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00mL，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为__________；
b．重复滴定三次后获得实验结果。
②进行乙方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。
（ⅰ）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_________
转移到_________中，否则会造成实验结果偏低。（ⅱ）反应完毕，读取H₂的体积，读数时应注意：a.冷却至室温，b.________________ c.视线与凹液面最低处相切。

【推荐2】肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室可用苯甲醛和乙酸酐、醋酸钠等原料经下列反应制取肉桂酸，其中苯甲醛为无色油状液体。已知：


填空：
Ⅰ.合成：反应装置如图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8g苯甲醛和5.6g乙酸酐，振荡使之混合均匀。在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。

（1）仪器A的名称为___。
（2）空气冷凝管的作用是__，该装置加热要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是__。
（3）不能把无水CH₃COONa换成CH₃COONa·3H₂O的原因是__。
Ⅱ.粗品精制：已知水蒸气蒸馏是分离提纯有机化合物的重要方法之一，可使待提纯的有机物在低于100℃的情况下随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。
将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
a.在搅拌下，向反应液中加入20mL水
b.再慢慢加入碳酸钠溶液
c.然后进行水蒸气蒸馏
d.待烧瓶内溶液冷却至室温，在搅拌下用加入盐酸酸化，析出大量晶体，过滤，洗涤，干燥。
（4）饱和Na₂CO₃溶液的作用有__。水蒸气蒸馏可除去的杂质是__；如何判断蒸馏终点___。
（5）若得到的肉桂酸晶体产品不纯，应采用__可得到纯度更高的产品。
（6）若最后得到纯净的肉桂酸5.0g，则该反应中的产率是__（保留两位有效数字）。

【推荐3】某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如图实验：

(1)①装置A中发生反应的离子方程式是__。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__。
(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化。	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：__

(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，E中发生了新的变化。
E装置中：CCl₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

i.Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色，沸点约5℃，它与水能反应，且该反应为非氧化还原反应。 ii.AgClO、AgBrO均可溶于水。 iii.溴化银为淡黄色沉淀

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__、__。

【推荐1】海带中含有碘元素，从海带中提取碘并验证其性质。提取过程如图所示：

(1)验证“含溶液”和“含溶液”中含有的和所需的试剂分别是______和_______。
(2)步骤④的反应中被还原为，反应的离子方程式为__________；、稀硫酸可用_______代替。
a.             b.             c.、稀硫酸             d.
(3)海带灰中含有的可溶性硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。
(4)某同学制得的粗碘中含有少量，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是________；a、b为冷凝水进出口，其中__________(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示。

回答下列问题：已知氯水中含有，回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①___________，③___________。
(2)②中发生反应的化学方程式为：___________。
(3)F中上层液体中溶质的主要成分为___________。
(4)从F中得到固态碘还需进行的操作是___________、___________。
(5)在灼烧过程中，将使用到的(除泥三角外)实验仪器有___________(填字母)
A．试管                    B．瓷坩埚                    C．坩埚钳                    D．蒸发皿                    E．酒精灯

【推荐3】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是_______(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。
A.烧杯　B.表面皿　C.坩埚　D.酒精灯　E.干燥器
(2)步骤④一定发生的化学反应类型是_______。
A.化合反应　B.分解反应　C.氧化还原反应
(3)步骤⑤所用的主要仪器是_______。步骤③的实验操作名称是_______。
(4)①～⑥操作中，使用玻璃棒的是_______(填序号)。
(5)请设计简单实验，验证⑤提取碘后的水溶液中是否含有碘单质_______。