【推荐3】反应Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）．
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____（填字母）．
a．改铁片为铁粉
b．改稀硫酸为98%的浓硫酸
c．升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____极（填“正”或“负”）．该极上发生的电极反应式为_____，外电路中电子由_____极（填“正”或“负”，下同）向_____极移动。

【推荐1】回答下列问题：
(1)指出下列变化能量是怎样转化的：学校燃烧煤煮饭_________，给手机的电池充电_________。
(2)磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P₄)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在25 ℃、101 kPa下，31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：
①红磷转化为白磷属于_________反应(填“放热”或“吸热”)。
②二者更稳定的是_________。(填“白磷”或“红磷”)。
(3)拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则氢气和碘生成1 mol HI需要_________(填“放出”或“吸收”)_________k J的热量。

【推荐3】研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

(1)反应I中，主要能量转化形式为_______能转化为_______能。
(2)S在元素周期表中的位于第_______周期第_______族。
(3)下列事实能说明硫的非金属性比碳强的是_______(填标号)。

A．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强	B．在硫与碳的化合物CS2中S显负价
C．硫的单质的硬度比金刚石低	D．S的导电性比石墨的弱

(4)反应II中检验生成的二氧化硫的方法是_______。
(5)反应I：2H₂SO₄(1)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) △H₁=+551 kJ·mol^-1
反应III：S(s)+O₂(g=SO₂(g) △H₃=-297 kJ·mol^-1
反应II的热化学方程式：_______。
(6)通过反应III也可以不经过热能转化过程而直接获取电能，化学上将实现这一直接转化的装置称为_______。
(7)若将反应I、II和III相加，会得到什么结果？说明什么？谈谈你的体会。_________

【推荐1】氢能源是一种有广阔发展前景的新型能源。回答下列问题：
(1)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量___________(填“多”“少”或“相等”)。
(2)乙炔()与选择性反应制乙烯的反应原理为，该反应过程中的能量变化如图所示。则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应；乙烯的电子式为_____________________。

(3)氢氧酸性燃料电池的工作原理示意图如图所示。

①a口应通入_________(填“”或“”)。
②正极的电极反应式为_____________________。
③工作时，负极附近溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
④工作时，导线中流过电子的电量时，理论上消耗标准状况下的体积为__________。

【推荐2】生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：
（1）已知：2mol氢气与足量氧气充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。
①反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)，生成物能量总和__(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
②写出氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式：__。
③若H-H键、O=O键和H-O键的键能分别为E₁、E₂和E₃，反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H，则△H=___(用含E₁、E₂、E₃的式子表示)，且△H₁__(填“大于”“小于”或“等于”)-572kJ/mol。
（2）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸。
已知25°C、101kPa时，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H₁=-197kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l) △H₂=-44kJ/mol；
2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(g)==2H₂SO₄（1）△H₃=-545kJ/mol；
则SO₃(g)与H₂O(l)反应生成H₂SO₄(l)的热化学方程式是__。

【推荐3】一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂(g)(红棕色)N₂O₄(g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示N₂O₄的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0～3min内，用NO₂表示的反应速率为____。
(3)若在一保温容器中加入一定量NO₂，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2molNO₂(g)的能量比1molN₂O₄(g)的能量____(填“高”或“低”)。
(4)反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)____。
(5)氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极上的电极反应式为____。