【推荐1】2SO₂(g)＋O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH₁=-99 kJ·mol^-1。

请回答下列问题：
(1)该反应属于_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图中C表示_______。
(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义？_______。
(4)图中ΔH=_______kJ·mol^-1。
(5)若已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(l)的ΔH₂=-Q kJ·mol^-1，则ΔH₁_______ΔH₂(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】某小组同学用如图所示装置探究金属锌与稀硫酸的反应，实验发现A中溶液温度升高，B中电流计指针发生偏转。

(1)A中反应的离子方程式为_______。
(2)B中Cu板上的现象是_______，电极反应式为_______。
(3)从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物总能量。B中将化学能主要转变为_______能。
(4)该小组同学反思原电池的原理，下述观点中正确的是_______(填字母序号)。

A．原电池反应中一定有电子转移	B．原电池装置需要2个电极
C．电极一定不能参加反应	D．氧化反应和还原反应分别在两极发生

【推荐3】某反应过程的能量变化如图所示。请填写下列空白。

(1)反应过程___________(填“a”或“b”)有催化剂参与。
(2)该反应为反应___________(填“放热”或“吸热”)，反应热为___________。

【推荐2】NH₃的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一。下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如下表：

	0	1min	2min	3min	4min
c(NH3)/mol.L-1	0.800	c1	0.300	0.200	0.200
c(O2)/mol.L-1	1.600	1.100	0.975	0.850	c2

(1)c₁=__mol/L；c₂₌____mol/L。
(2)0~2min内，v(NH₃)=__mol/(L·min)。
(3)工业上需要加快氨气的反应速率，下列措施可行的是__(填标号)。
A.使用合适的催化剂
B.减小O₂的浓度
C.适当升高温度
(4)反应达到平衡时，O₂的转化率为__(精确到小数点后1位数字)%。

【推荐3】某温度时，在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中表示物质A的变化曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)0~5 min内，___________ mol∙L⁻¹∙min⁻¹。
(3)反应达到平衡时，___________ mol∙L⁻¹。
(4)若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度，化学反应速率___________；
②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率___________；
③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率___________。
(5) min时，反应___________(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5 min时，υ(正)___________(填“>”、“<”或“=”) υ(逆)。

【推荐1】汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，即2NO+2CO2CO₂+N₂。
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t₁℃下，在一等容的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表(CO₂和N₂的起始浓度为0)。

时间(s)	0	1	2	3	4	5
c(NO)(×10-4，mol/L)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)(×10-3，mol/L)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列问题：
（1）已知在上述反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应是___反应（填“放热”或“吸热”)。
（2）前3s内的平均反应速率：v(N₂)=___。
（3）t₁℃时该反应的平衡常数表达式：K=___。
（4）假设在密闭容器中该反应达到平衡后，改变下列条件，能提高NO转化率的是___（选填答案编号）。
a.选用更有效的催化剂          b.升高反应体系的温度
c.降低反应体系的温度          d.缩小容器的体积

【推荐2】一定条件下，在1L密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)开始时加入4molA、6molB、2molC，在1min末测得C的物质的量是3mol。
(1)若该反应为放热反应，则反应过程中_______能转化为_______能。
(2)用B的浓度变化表示反应的平均速率为_______mol/(L•min)填(“0.5”或“1.5”)
(3)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)
①降低温度，化学反应速率_______；
②充入1molA，化学反应速率_______；
③将容器的体积变为0.5L，化学反应速率_______

【推荐3】在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式_______，0~2 min内用C表示的化学反应速率v(C)=_______
(2)该反应在2 min时改变了某一条件，则该条件可能为_______。
(3)下列能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。

A．当有1mol A被消耗的同时有1mol D被消耗

B．反应体系内气体的密度不再发生变化

C．A与C的浓度之比为2：3

D．反应体系内气体的压强不再发生变化

(4)t时刻，此时压强与初始压强的比值为46：49，则此时A物质的转化率为_______%，此时该反应_______(填“是”或“否”)达到平衡。

【推荐1】全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。下图是钒电池基本工作原理示意图，两电极均为惰性电极，为保证电池稳定运行，“隔膜”选用质子交换膜，请回答下列问题：

钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子(V²⁺、V³⁺、VO²⁺、)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO²⁺+V³⁺ +H₂OV²⁺++2H⁺，放电时，H⁺由B区通过隔膜移动到A区。
(1)放电时，A为电池的__________区(“正极”或“负极”)，B区电解液含有的钒离子为__________________。
(2)充电时，a为外界电源的_____极，A区溶液pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)，B区发生的电极反应式为_______________________________________。
(3)常温下，NaCl的溶解度为35.9g，利用钒电池电解1L饱和食盐水，当溶液pH变为13时，假设气体全部逸出并且不考虑溶液的体积变化，食盐水质量减少_________g(精确到0.01)，此时钒电池正极与负极区电解液质量将相差______g(假设原正极与负极区电解液质量相同)。

【推荐2】含硫和铁的多种化合物可作为原电池材料，按照要求回答下列问题：
I.依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。

(1)电解质溶液是_______(填化学式)溶液。
(2)Cu电极上发生的电极反应为_______。
(3)石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为_______。
II.目前锡硫电池的研究获得突破，该电池的总反应是，放电时其工作原理如图所示。

(5)充电时，其能量转化方式为_______。
(6)放电时，阳离子交换膜中向_______(填“M”或“N”)极移动。
(7)放电时，0.2mol 转化为时，流经导线的电子的物质的量为_______。

【推荐3】I．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图(如图)。依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)图中，X的化学式为_______；从化合价上看，X具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
II．回答下列关于NH₃的问题：
(2)下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______(填字母)。
A．浓硫酸                      B．碱石灰             C．NaOH固体
III．“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。硫酸工业排出的尾气(主要含SO₂)有多种处理方式。
(3)写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：___________。
(4)尾气也可用软锰矿浆(MnO₂)吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：_____。

(5)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：__________。
IV．反应的能量变化趋势如图甲所示。

(6)该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。
(7)若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入_____(填“Cu”或“Fe”)电极，电极反应式为______________，若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则电路中应该有_________mol电子发生了转移。