【推荐2】某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。回答下列问题：

(1)实验中，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，装置C中产生白色沉淀时，立刻将装置B上提。
①进行此操作的目的是_______
②装置C中产生的白色沉淀的化学式为_______
③装置D的作用是_______
④写出碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式：_______
(2)将装置A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，装置A中产生无色气体
①写出发生反应的化学方程式：_______
②用装置F向装置E中鼓入空气后出现红棕色，用化学方程式解释其原因是_______

【推荐3】下图中的各字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A是金属单质；B是淡黄色固体； C、D、E为无色气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；H是无色液体。
   
（1）写出下列各物质的化学式：
B：____________________________；F：_______________________ 。
（2）写出D→E反应的化学方程式为：______________________ 。
（3）写出G→E反应的离子方程式：________________________________ ；若该反应中转移电子总数为9.03 ×10²³ ，则被还原的G为___________________ g 。
（4）写出实验室制取D的化学方程式________________________________

【推荐1】无水硫酸铜(CuSO₄)为白色或灰白色粉末。其水溶液显蓝色,呈弱酸性。可用作杀菌剂和电解精炼铜时的电解液。某化学课外活动小组通过设计硫酸铜受热分解的探究实验，测定气体产物的成分(已知硫酸铜完全分解，固体产物仅含CuO)。实验装置如图所示,回答下列问题

(1)实验前需进行的操作是_________，仪器a的名称是_____，加热时试管外壁必须干燥，要先均匀加热，再集中加热，其目的是__________。
(2)实验结束时根据f中量筒是否收集到水，确定气体产物中有无_______（填化学式）。
(3)装置c的作用是_________。
(4)装置d中的化学方程式为____，_____。有小组成员建议在装置d后增加连接一个干燥管，其原因是_______。
(5)按完善装置的实验结束前后测得相关数据如下：(填化学式)。

实验前无水硫酸铜的质量/g	实验后装置d增加的质量/g	量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL
6.4	2.56	224

通过计算，写出CuSO₄受强热分解的化学方程式：______。

【推荐2】用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。实验室用混合溶液与溶液反应制取，相关装置如图。回答以下问题：

（1）图甲中仪器B的名称是__________，制备过程中过量会发生副反应生成，为提高产率，仪器A中所加试剂应为__________________；
（2）丙图是体系pH随时间变化关系图，制取反应的离子方程式为____________，丁图是产率随pH变化关系图，实验过程中往往用混合溶液代替单一溶液，其中的作用是____________；

（3）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。抽滤装置如图乙所示，抽滤所用的仪器包括布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的____________________，跟常规过滤相比，采用抽滤的优点是____________（写一条）；洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是__________________。
（4）不稳定易分解为，时的，的，把固体和溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为___________。

【推荐3】为测定CuSO₄溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂
实验步骤：

(1)判断沉淀完全的操作为_________。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_________。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为_________。
(4)固体质量为wg，则c(CuSO₄)=_________mol·L⁻¹。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO₄)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
Ⅱ.乙方案
实验原理：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
实验步骤:
①按如图安装装置(夹持仪器略去)

②检查装置的气密性
③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO₄溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录
⑦处理数据
(6)步骤⑥需保证体系恢复到室温的原因是_____(填序号)。
a．反应热受温度影响
b．气体密度受温度影响
c．反应速率受温度影响
(7)Zn粉质量为ag，若测得H₂体积为bmL，已知实验条件下，则c(CuSO₄)==_____ mol·L⁻¹(列出计算表达式)。
(8)若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO₄)_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(9)是否能用同样的装置和方法测定MgSO₄溶液的浓度：_____(填“是”或“否”)。

【推荐1】下图是以闪锌矿（ZnS，含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程图：
   
溶浸液中金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

回答下列问题：
（1）为提高溶浸速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_______(写一条）。
（2）滤渣1的主要成分除SiO₂外还有__________。
（3）氧化除杂工序中若不通入氧气，其后果是________________，加入X的作用是调节pH值，X可以是____________。
A.NaOH B.ZnO C.ZnCl₂ D.ZnCO₃
（4）还原除杂工序得到的金属为_________________。
（5）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

【推荐2】如图是某位同学设计的实验装置，制取Cl₂并以Cl₂为原料制备无水FeCl₃粉末。已知：无水FeCl₃遇水强烈反应。

(1)A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：___。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯Cl₂通过C瓶后进入D，D装置内盛有铁粉，发生氧化还原反应，写出D装置中反应的化学方程式___。
(3)装置B的作用是___。
(4)某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，会影响实验，请提出改进方案___。
(5)装置E的作用___。

【推荐3】工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备铋酸钠的流程如下：

已知：(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体)，请回答下列问题：
请回答下列问题：
(1)Fe元素位于元素周期表位置_______。用硝酸替代“盐酸，”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。
(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择的试剂是_______(填标号)。

A．KSCN溶液

B．溶液

C．KSCN溶液和双氧水

D．溶液

(3)“氧化”的化学反应方程式为_______。
(4)已知，的平衡常数，求的平衡常数_______。
(5)铋酸钠纯度的测定
已知：在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末振荡，无色溶液变紫红色溶液。
取上述制得的粗产品mg，加入足量的稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定，滴定到终点时的实验现象是_______，若滴定终点时消耗溶液VmL，的相对分子质量用M表示，则该产品的纯度是_______%(用含n、m、V、M的代数式表示)。