【推荐1】近来，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下：

试填空：
(1)操作a的名称是_______。制硫酸工艺中净化SO₂窑气的目的是_______。
(2)装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_______、_______。
(3)制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是_______(选填字母序号)。
A.NaOH溶液、酚酞试液       B.氨水、酚酞试液
C.碘水、淀粉溶液       D.KMnO₄溶液、稀硫酸
(4) 将一定体积的SO₂通入100mL 3.00mol/L的NaOH溶液，使其完全反应(加少量对苯二胺作抗氧化剂)，得到钠盐23.0g，计算钠盐的成分及其物质的量____________。

【推荐1】非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。
I.物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)Y与O₂反应的化学方程式：_______。
(2)将足量的Y气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______。

A．Ba(NO3)2溶液

B．FeCl3溶液

C．H2O2溶液

D．CaCl2溶液

(3)已知Z为正盐，且能被酸性K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，被还原为Cr³⁺，写出此反应的离子方程式：_______。
II.氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

(4)写出氧化炉中的化学反应方程式_______。
(5)在氨分离器中，利用氨气_______性质可以将氨气从混合气体中分离出来。
(6)向吸收塔中通入A的作用是_______。
(7)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，常利用各种燃料气中的甲烷等气体将氮的氧化物还原为无污染气体而除去。写出CH₄与NO₂反应的化学方程式：_______。

【推荐2】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

I．实验室制取氨气。
(1)图1装置中生成的化学方程式为__________________________________________。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是__________________________________________。
II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
(2)无水硫酸铜的作用是_____________________；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是_____________________。
(3)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_________________________________。
(4)若a中消耗标准状况下3.36L的氨气，理论得到铜的质量为______________g。

【推荐3】中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据如图1所示信息可以看出,所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是______。 汽车发动机废气稀燃控制系统的主要工作原理如图2所示，写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式：________。
（2）农业活动排出的氨可能是来自施用的化肥分解，也可能是化肥施用不当导致的。比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释放出氨，请用离子方程式解释该现象：_________。
（3）经过研究发现我国的霾呈中性，其主要原因如下方程式，A的化学式是_______。2NH₃（气）+SO₂（气） +2NO₂（气）→2NH（溶液）+ A（溶液） +2HONO（气）
（4）煤燃烧时排放的烟气含有SO₂和NO_x，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO₂和NO,的烟气通入盛有NaClO₂溶液的反应器中，反应一.段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下表所示（其他极微量离子忽略不计）：

离子	Na+	SO	NO	H+	C1-
浓度/（mol/L）	5.5×10-3	8.5×10-4	y	2.8×10-4	3.5×10-3

①NO和NaClO₂溶液反应的离子方程式是________________。
②表中y=___________________。
（5）工业生产硝酸也有可能产生NO_x污染。请写出硝酸生产中的第一步：氨的催化氧化的化学方程式为_______。 若用氮气制氨的产率为90%，用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、3%，则1000 mol氮气可制得________（计算结果保留整数）mol硝酸。

【推荐1】某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO₂，用水吸收NO₂，并检验HNO₃的生成。可供选择的固体药品有：NH₄Cl、Ca(OH)₂、KClO₃、MnO₂、CaO。可供选择的液体药品有：H₂O₂、浓盐酸、水。可供选择的仪器有：

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置均允许使用两次，其余装置只能使用一次。
(1)氨氧化制NO的化学反应应在装置___________中进行。
(2)制取NH₃的装置最好选择_____________，其化学反应方程式为____________；为快速制取O₂的装置最好选择_________，其化学反应方程式为_____________。
(3)各仪器按气流方向连接的正确顺序为(按装置先后排列顺序补充完整)：
A、B→G→ → F → → → H。_____________
(4)装置C的作用是_______________。
(5)如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中氨气是否集满(简述操作、现象和结论)？______________；
(6)装置H中溶液显红色，其原因是_____________；
(7)请据以上实验事实设计一个实验来检验一份白色药品是铵盐，写出其正确的实验操作步骤________________。

【推荐2】某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。
(2)检查装置A气密性的方法是：塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，微热烧瓶，导管口有__________________，说明装置A气密性良好。
(3)用装置A制取氨气的化学方程式为_______。
(4)请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂_______(选填字母)。

A．球形干燥管装碱石灰

B．洗气瓶装浓硫酸

C．球形干燥管装氧化钙

D．球形干燥管装

(5)装置E的作用是___________，装置D和E的位置_______(选填“能”或“不能”)调换。
(6)实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出此反应的化学方程式：_______。若有1mol被氧化，则转移的电子数目为_______。

【推荐3】SO₂和NO_x是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，用NH₃与NO₂反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式为____。
(2)将NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)，烧杯Z中盛装NaOH溶液(已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O)，在一定温度下按如图装置进行实验。

①打开K₁，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，红棕色气体慢慢变浅。发生反应的化学方程式为_____。
②将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温。打开K₂，Z中NaOH溶液产生倒吸现象，原因是_____。
(3)利用(2)中装置探究SO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。将Y中的药品更换为少量Na₂O₂，将注射器X中SO₂缓慢推入Y中，Y装置中的现象为_____。
(4)100℃时，在2L密闭容器中发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，各气体浓度随时间变化的情况如图所示。

①当N₂O₄的浓度为0.06mol·L^-1'时，反应时间为ts，则0~ts时，用NO₂气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为____。
②已知NO₂(g)与SO₂(g)发生可逆反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)(该反应正向为放热反应)。在一定条件下，向1L密闭容器中充入4molNO₂(g)和2molSO₂(g)充分反应，下列说法正确的是____。
a.只要经过足够长的时间，可使c(SO₂)=0
b.每消耗1molSO₂，同时生成1molNO₂，说明该反应达到平衡状态
c.达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度相等
d.当气体颜色不再变化时，若升高温度，气体的颜色会发生变化

【推荐1】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(其中Ⅲ、Ⅳ中均为浓硫酸)：

(1)用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净Cl2	MnO2	浓盐酸	①______
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	②______

(2)将制得的NO和Cl₂通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→______(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是______。
③有人认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl₂通入装置Ⅴ中，你同意此观点吗？______(填同意或不同意)，原因是______。
④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为______。
(3)装置Ⅷ吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______。
(4)制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625 g样品溶于50.00 mL NaOH溶液中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40 mol/L AgNO₃溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO₃溶液50.00 mL。
①样品的纯度为______%(保留1位小数)
②已知常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=2×10^-12，若在滴定终点时测得溶液中CrO的浓度是5.0×10^-3 mol/L，此时溶液中Cl^-浓度是______。

【推荐2】I.(1)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用如图装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_______(填选项编号)。
A.铂          B.玻璃        C.铁          D.铝
②打开分液漏斗的活塞使反应进行在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_______(填化学方程式)。
(2)图中收集NO气体的装置，合理的是_______(填选项代号)

II.图甲是学过的验证铜与浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置。

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的反应的离子方程式是_______。
(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_______。
(3)为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。
①先关闭弹簧夹_______，再打开弹簧夹_______，才能使NO₂气体充满②试管。
②当气体充满②试管后，将铜丝提起，使之与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作_______。

【推荐3】以辉铜矿石(主要成分为Cu₂S，少量SiO₂)为原料，制备硝酸铜的部分工艺流程如下：

(1)Cu⁺的基态核外电子排布式为___________。
(2)“浸取”过程中Cu₂S发生反应的离子方程式为___________。
(3)“回收S”过程中温度控制在50-60℃之间，不宜过高或过低的原因是______；苯能够溶解硫的原因是___________。
(4)“滤液M”的主要成分为___________(用化学式表示)。
(5)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是___________；该过程消耗的硝酸与铁的物质的量之比为___________(用含x的代数式表示)。