【推荐1】二苯甲烷( )有定香能力，可作香叶油的代用品，用于配制香水。在一定温度下，二苯甲烷可通过苯和氯化苄( )在AlCl₃催化下合成。已知：

名称	相对分子质量	密度(g/cm3)	溶解性	沸点/℃
苯	78	0.87	不溶于水，易溶于有机溶剂	80.1
氯化苄	126.5	1.10	不溶于水，可溶于苯	179
二苯甲烷	168	1.34	不溶于水，可溶于苯	265

按以下步骤制备二苯甲烷，回答相关问题：
(1)如图所示，向三颈烧瓶中加入50 mL苯、40 mL氯化苄和适量AlCl₃，开启搅拌器，控制温度为80 ℃左右，反应4小时。

①仪器X的名称为_______，所起的主要作用是_______，其进水口是_______(填“m”或“n”)。
②该合成反应的化学方程式为_______。
③反应时所用苯过量的目的是_______。
(2)反应结束后，停止加热，冷却三颈烧瓶至室温，依次用水、稀碱液、水对粗产品进行洗涤、分液，再进行干燥，最后采用操作a分离出二苯甲烷。
①第一次水洗的目的是_______，操作a的名称是_______。
②若分离所得的二苯甲烷为50.4 g，则其产率为_______。

【推荐1】从铜电解液(主要含、Ni²⁺、、、、Zn²⁺等)中提纯得到粗硫酸镍晶体，为了进一步纯化并回收胆矾晶体，某课题小组设计了如图流程：

已知：相关离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Cu2+	Fe2+	Fe3+	Ca2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	4.2	6.3	1.5	11.8	6.2	6.9
沉淀完全的uH	6.7	8.3	2.8	13.8	8.2	8.9

(1)为加快“水浸”时的浸出率，可采取的措施有_______(任写一点)。
(2)为了使“溶液1”中的反应充分进行，需要通入稍过量的H₂S，写出Fe³⁺与H₂S发生反应的离子方程式：_______。
(3)请结合离子方程式解释向“溶液2”中加入Ni(OH)₂的原因_______。
(4)“操作X”为在_______(填仪器名称)中加热至_______，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到结晶水合物晶体。
(5)若“溶液3”中Ca²⁺的浓度为0.001mol/L，取等体积的NiF₂溶液与该溶液混合，要使反应结束时c(Ca²⁺)<10^-5mol/L，则所加NiF₂溶液的浓度至少为_______mol/L。[已知室温下Ksp(CaF₂)=4×10^-11]
(6)室温下选择萃取剂P₂₀₄(二乙基已基磷酸，用HR表示)，其萃取原理为nHR+Mⁿ⁺⇌MR_n+nH⁺，试剂a为_______(填化学式)。溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，则萃取锌时，应控制pH的范围为3~4，请解释原因：_______。

【推荐2】连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，广泛用于纺织、医药、选矿、造纸工业。某实验小组拟用甲酸钠、烧碱、二氧化硫制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。
查阅资料：连二亚硫酸钠是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇；加热到80℃以上分解并出二氧化硫气体；在空气中能被氧化，是一种强还原剂。
Ⅰ.的制备

(1)制备时选用上图所示装置中的________（填标号）。选用以下试剂中的________（填标号）。
A.铜粉       B.固体       C.98％浓硫酸       D.70％浓硫酸       E.10％稀硫酸
Ⅱ.的制备
制用如图所示实验装置（加热、搅拌及夹持装置省略）制备，实验步骤如下：

i.先通入一段时间；
ii.然后持续通入，保持水浴温度75℃左右，反应20min；
iii.停止加热，冷却至50℃；
iv.拆卸装置，将d中的混合物进行过滤、洗涤，得到粗产品。
(2)步骤Ⅰ中先通入的目的是________（答出两点）。
(3)装置d中发生的主要反应的化学方程式为________。
(4)步骤iv中“洗涤”时，洗涤剂为________（填“水”或“乙醇”），进一步提纯的方法为________。
Ⅲ.产品纯度的测定
称取纯化后的产品mg溶于水，加入足量溶液后配成250mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂亚甲基蓝溶液，用标准溶液进行滴定｛已知滴定过程中转化为，转化为，杂质不参与反应｝，达到滴定终点时消耗标准溶液VmL。
(5)滴定过程中发生反应的离子方程式为________。
(6)产品中的质量分数为________。
(7)下列情况会造成测定结果偏小的是________（填标号）。
A.盛放待测液的锥形瓶内残留少量蒸馏水
B.未用标准液润洗酸式滴定管
C.滴定终点时俯视读数

【推荐3】某探究学习小组在实验室中，模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如下图：

I．根据图中信息回答下列问题：
(1)生成的总反应化学方程式为___________。
(2)实验小组使用雾化饱和氨盐水吸收，优点是___________。
Ⅱ．制得的纯碱粗品中常含有少量。该小组拟测定纯碱样品的质量分数。
(3)设计实验方案检验粗品中的存在：取少量样品于试管中，加水溶解，___________，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有。
(4)产品分析：把含有少量杂质的样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重。则产品纯度为___________(用百分数表示，保留到小数点后1位)。
(5)对产品以重结晶法进行提纯，提纯过程中从溶液中得到晶体的实验操作为_____、_______、过滤。