已知某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L，对此下列说法正确的是（ ）
| A．若向水中加入少量盐酸，则水的电离度减小 |
| B．该温度低于25℃ |
| C．此温度下水的离子积为常温下的两倍 |
| D．据此无法求算水中c(OH－) |
更新时间：2020-02-12 09:57:48
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【推荐1】下列图示与对应的叙述相符的是
A．由图甲可知，a点 的数值比b点的数值大 |
B．图乙表示不同温度下水溶液中 和 的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点 |
C．图丙表示 溶液滴定 溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大 |
| D．图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点 |
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解题方法
【推荐2】在某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比(①∶②∶③∶④)是
| A．1∶10∶1010∶107 | B．1∶5∶5×109∶5×106 |
| C．1∶20∶1010∶107 | D．1∶10∶102∶107 |
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、Ba2+、
、I-
、
、
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【推荐1】已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确 的是（ ）
| A．该温度高于25℃ |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 |
| C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
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【推荐2】水是生命之源，下列关于水的说法正确的是
| A．水是非电解质 |
| B．pH=6.8的纯水呈中性 |
| C．降低温度，水的Kw增大 |
| D．在100℃，纯水的pH<7，因此显酸性 |
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，
，其中
HCl溶液和
溶液的pH均等于1
时，此溶液一定是酸溶液
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解题方法
【推荐1】下列操作中，能使电离平衡 H2O
H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）| A．向水中加入NaHSO3溶液 | B．向水中加入 NH4Cl 溶液 |
| C．向水中加入CH3COONa 溶液 | D．将水加热到 100℃，使 pH＝6 |
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【推荐2】其它条件不变，增大反应体系的压强，下列数据会明显增大的是( )
| A．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫气体的化学反应速率v |
| B．醋酸的电离度α |
| C．合成氨的化学平衡常数K |
| D．水的离子积常数Kw |
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