某元素的最高价氧化物的分子式RO2，其中含R 27.27% 。对此元素的叙述不正确的是（ ）
| A．该元素为碳 |
| B．该元素的气态氢化物含H 25% |
| C．RO2为极性分子 |
| D．RO2与水反应能生成酸 |
更新时间：2020-02-12 18:31:27
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【推荐1】随着原子序数的递增，八种短周期元素(x～h)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是
| A．h形成的最高价含氧酸的酸性比y形成的最高价含氧酸的酸性强，由此可以推出非金属性：h>y |
| B．d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径 |
C．x、z元素组成ZX3共价化合物，其电子式可以表示为 |
| D．g的最高价氧化物对应的水化物可以和f的单质、氧化物和氢氧化物反应 |
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【推荐2】X、Y、Z、 W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、 W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是
| A．该阴离子中W的化合价为+6 |
| B．简单离子半径： Y＜W ＜R |
| C．最高价氧化物对应水化物酸性Z的比W的强 |
| D．Y与R能形成原子个数比为1：1或1：2等多种离子化合物 |
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【推荐1】短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，质子数之和为37。M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y和Z能形成ZY2型离子化合物。下列有关叙述不正确的是（ ）
| A．Y元素没有正价 |
| B．M、W元素组成的化合物中一定只含极性共价键 |
| C．W、X、Y三种元素的简单氢化物稳定性:Y>X>W |
| D．X和Z形成的化合物ZX2中，阳离子和阴离子的数目之比为1:1 |
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解题方法
【推荐2】A、B、D、E为原子序数依次递增的四种元素，简单离子A2–和E+相差一个电子层，B、D为同周期元素，B为金属元素，其基态原子最外层成对电子是未成对电子的2倍，D元素的原子最外层有一个未成对电子。下列有关元素及其化合物的说法错误的是
| A．简单离子半径：B﹤D |
| B．E与D形成的化合物晶体的熔点高于B与D形成的化合物晶体的熔点 |
| C．B、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应的化学方程式有4个 |
| D．DA2可用于自来水的消毒，其消毒效果(以每摩尔物质得到的电子数表示)相当于D2的2.5倍 |
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【推荐1】下列数值表示有关元素的质子数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是
| A．10和9 | B．6和16 | C．11和17 | D．14与8 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以属于离子化合物 |
| B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键 |
| C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 |
| D．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物 |
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与
与NaOH
与
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解题方法
【推荐1】联氨(NH2-NH2)是一种绿色无污染的还原剂，NH2-NH2分子可能有以下两种不同的构象，沿N-N键轴方向的投影如图所示。下列说法错误的是
| A．NH2-NH2中N原子杂化方式为sp3 |
| B．实验测得NH2-NH2分子的极性很大，则其结构为构象b |
| C．NH2-NH2的沸点高于CH3-CH3的沸点 |
| D．NH2-NH2中的键角∠N-N-H小于H2O2中的键角∠O-O-H |
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解题方法
【推荐2】在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如
、
与
，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列有关推测正确的是
、与，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列有关推测正确的是| A．属于非极性分子 |
| B．属于手性分子 |
| C．的三个碳原子在同一条直线上 |
D．由价层电子对互斥理论可确定分子中N原了是 杂化，分子呈平面三角形 |
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分子的极性小于
易溶于
，可从
中的氢键数量比
少，可推断
