【推荐1】锂系电池包括锂电池和锂离子电池，锂电池是一类由锂金属或锂合金为正/负极材料、使用非水电解质溶液的电池。1912年锂金属电池最早由GilbertN。Lewis提出并研究。20世纪70年代时，M。S。Whittingham提出并开始研究锂离子电池。
(1)全固态锂离子电池放电时电池发生反应：，写出充电时，阴极反应式为___________。
(2)上述锂离子电池可用于电解精炼法提纯镓，具体原理如图所示。

已知：金属活动性强弱顺序为：Zn>Ga>Fe>Cu，镓的化学性质与铝相似。
①M为电源的___________极，电解精炼镓时产生的，阳极泥的主要成分是___________。
②电解过程中阳极产生的离子迁移到阴极并在NaOH溶液阴极析出高纯镓。请写出电解过程中阴极析出高纯镓的电极反应式___________。
③电解过程中需控制合适的电压，若电压太高，阴极会产生H₂导致电解效率下降。若外电路通过，阴极得到3.5g的镓，则该电解装置的电解效率η=___________(η=生成目标产物消耗的电子数÷转移的电子总数)。
(3)上述锂离子电池也可用于氢碘酸“电解法”制备，装置下图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O解离成和；A、B为离子交换膜。B膜最佳应选择___________。少量的因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是___________。

【推荐2】是一种高效、安全消毒剂。目前已开发出多种电解法制取气体的新工艺，方法一：如图乙，电解精制饱和食盐水制取；方法二：如图丙，电极上通入 酸性溶液中电解制取。某浓差电池的示意图如图丁，该电池既能提供电能，又能产生产生多种化学品。

回答下：下列问题：
(1)图甲中，操作Ⅰ、Ⅱ为_______，试剂 Ⅱ为_______(填化学式)
(2)图乙中，电解精制饱和食盐水产生的电极反应式为________；电解一段时间，若有通过离子交换膜，在电极A上产生的气体体积(标准状况)为______L。
(3)图丙中，阴极电极反应式为_______；电解一段时间后，阴极区(溶液体积变化忽略不计溶液的 pH______(填“变大”、“变小”、“不变”)
(4)若以图丁所示电池作图乙的电源，则 a端与______相连(填 “e”或 “f”)，图乙中阳极的另一产物可不断补充到图丁的正极区，该物质是_______(填化学式)
(5)工业生产中，还可以用酸性溶液还原制得，则每生成0.2mol，转移电子的数目为___________。

【推荐1】CO₂捕集技术能有效解决温室效应及能源短缺问题。
(1)CO₂催化加氢制CH₃OH的反应体系中，发生的反应如下：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH₁
反应II：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₂
反应III：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃
将CO₂与H₂按照一定流速通过催化剂反应，测得CO₂的转化率与产物的选择性[CH₃OH选择性=×100%]随温度变化如图所示：

①ΔH₃=_______(用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示)。
②反应III的平衡常数表达式为_______。
③340℃时，原料气按n(CO₂)：n(H₂)=1：3相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中n(CO₂)：n(CH₃OH)：n(CO)=_______。
(2)电催化还原CO₂生成含碳产物(如CO、CH₃OH等)原理如图所示：

①若阴极产物为CH₃OH，则该电极反应式为_______。
②若用Ag负载在TiO₂载体上制得Ag/TiO₂催化剂，作为电极可促进CO₂还原为CO，其机理如图所示。上述机理中CO₂还原为CO的过程可表述为_______。