【推荐1】饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子	K＋、Na＋、 Cu2＋、Al3＋
阴离子	SO42-、HCO3-、NO3-、OH－

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B：____________、D：________。
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为____________。
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：___________________、_________________。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_________________________。

【推荐2】工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO₄溶液，再与等物质的量的(NH₄)₂SO₄反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，相对分子质量为392]。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(1)废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。
(2)酸浸净化后的废铁屑：将2gFe粉、10mL3mol·L^-1的H₂SO₄溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO₄溶液。保持温度70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。

①反应过程中会产生少量H₂S、PH₃等气体，需使用封闭装置。写出用CuSO₄溶液吸收H₂S气体的化学反应方程式：____________________________
②反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________
(3)制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O：向FeSO₄溶液中加入一定质量的(NH₄)₂SO₄固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。
实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_____ (填序号)。
A.通入过量Cl₂：Fe²⁺、H⁺、NH₄⁺、Clˉ、SO₄²ˉ
B.加入过量KSCN溶液：K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄²ˉ、SCNˉ
C.加入过量NaOH溶液：Na⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²ˉ、OHˉ
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na⁺、SO₄²ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ
(4)产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待测液，用浓度为cmol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下：

该产品的纯度为____________________________(用含a、c的代数式表示)。
有同学提出，测定产品中SO₄²ˉ的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约0.4g样品，溶于70mL水，__________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中必须使用的试剂有：2mol·L^-1的HCl溶液、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液)。

【推荐1】A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，     A、B、C、D之间有如下图所示的转化关系：

试回答下列问题：
（1）A是______________，C是______________（填化学式）
（2）B的溶液与NaOH溶液混合的现象是__________________________
相应的化学方程为_________________________、_________________________。
（3）反应①的反应类型是_________________反应(选填化合、分解、置换 复分解)。
（4）写出反应②的离子方程式____________________________。

【推荐2】下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。
回答下列问题：

(1)A的电子式____________。
(2)反应①的化学方程式为___________，反应②的离子方程式为______________，
(3)若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO₂的体积(标况下)为__________L。

【推荐3】某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：
①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。
②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀
③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀
(1)写出步骤③中发生反应的离子方程式_______。
(2)据此推断，该固体物质中一定含(以下写化学式，下同)_______，一定不含有_______，可能含有_______。

【推荐1】已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO₃溶液反应，得到4.305g白色沉淀。
请回答：
(1)X中3种元素是___________(用元素符号表示)；
(2)X与水反应的化学方程式是___________；
(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na₂CO₃溶液反应得到Cl₂O，写出该反应的化学方程式：___________。

【推荐2】下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。

请填写下列空白：
(1)写出下列化学式：B_______，C_______，E_______。
(2)反应②③⑤⑥中_______(填序号)属于氧化还原反应。
(3)完成下列方程式。
①写出反应②的离子方程式：_______。
②写出反应④的化学方程式：_______。

【推荐3】铂是一种稀有的贵金属，在一些废板卡、含铂废合金、镀铂、涂铂的废料以及含铂废催化剂含有一定量的铂，以下是某工厂回收铂的工艺流程，已知含铂(Pt)废渣的主要成分为Al₂O₃，少量SnO₂、SiO₂和Pt。

氯铂酸铵[(NH₄)₂PtCl₆]，黄色，难溶于水，易溶于盐酸并生成H₂PtCl₆。
回答下列问题：
(1)“碱溶”时，使用的坩埚的材质是_______(填标号)。试写出一种金属铂在中学化学中的应用_______。
A．陶瓷        B．石英       C．铝        D．铁
(2)“浸出”时，铂生成PtCl，该反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣1”的主要成分为H₂SnO₃和_______ ，若“滤渣1”中含有少量的铂，可将其返回_______ (填工序名称)。
(4)“树脂交换”时，被阴离子交换树脂RCl吸附的铂的存在形式是 _______(填化学式)，尾液中溶质的主要成分为_______(填化学式)。
(5)滤渣氯铂酸铵[(NH₄)₂PtCl₆]表面有大量氯化铵等可溶性的盐，在煅烧操作之前要将沉淀表面的杂质洗去，洗涤沉淀方法是_______。
(6)“煅烧”时温度控制在750℃，除生成Pt外，还有NH₃、HCl等生成，写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐1】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄^＋ 、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、Cl^―、I^―、NO₃^―、CO₃^2―、SO₄^2―中的几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色。
③另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
(1)根据以上实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是________________；②肯定不存在的离子是____________________；③还不能肯定是否存在的离子是_____________。
(2)对不能确定是否存在离子设计实验进行检验，用必要的文字描述实验操作过程及可能的现象和结论：___________________

【推荐2】实验室用浓盐酸和制，并以干燥的为原料制备无水。已知易升华，易吸收水分而潮解。装置如下图所示。

(1)A装置中发生的化学方程式为_______。
(2)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_______、_______。
(3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是_______。
(4)实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：_______。
(5)F装置所起的作用是_______和防止空气中的水蒸气进入E中。
(6)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为_______。
(7)取少量消毒液滴加酸性溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_______(填离子符号)，消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式：_______。

【推荐3】现有一包氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
（1）试剂I的化学式为_______，加入试剂I后，①对应的实验操作是______，①中发生反应的离子方程式为________。
（2）检验滤液中的 是否有SO₄^2-的方法是______________________________________。
（3）试剂Ⅱ的化学式为_______，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。
（4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_________。
（5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与0.1000 mol·L的硝酸银标准溶液反应，反应消耗硝酸银标准溶液的体积为23.50 mL，该产品的纯度为_________________。