根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管,再加入98%浓硫酸3mL,铝条表面无明显现象 | 铝与浓硫酸常温下不反应 |
B | 向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液,再通入SO2气体,紫红色褪去 | SO2具有漂白性 |
C | 室温下,向 FeCl3溶液中滴加少量KI溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
D | 将溶液X与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 | 溶液X中一定含有CO32- |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2020/03/01 11:37:30
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【推荐1】根据:2Fe3++2I-=2Fe2++I2;Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-两个反应,判断Fe3+、I2、Br2的氧化性顺序为
A.I2>Fe3+>Br2 | B.Br2>I2>Fe3+ | C.Br2>Fe3+>I2 | D.Fe3+>Br2>I2 |
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【推荐2】利用可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是
A.C(金刚石)属于共价晶体 |
B.该反应利用了Na的强还原性 |
C.晶体硅和金刚石中的Si、C的杂化方式都是 |
D.NaCl晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有12个 |
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【推荐3】铋(Bi)是第ⅤA族元素,+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,依次滴加下列溶液,对应现象如下表所示:(已知I2能使淀粉碘化钾试纸变蓝)
在上述实验条件下,下列结论正确的是
加入溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量双氧水 | ③适量KI-淀粉溶液 |
实验现象 | 溶液呈紫红色 | 溶液紫红色消失,产生气泡 | 溶液缓慢变成蓝色 |
A.H2O2被高锰酸根离子还原成O2 |
B.KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液,溶液出现蓝色 |
C.实验②的离子方程式为 |
D.氧化性强弱顺序: |
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【推荐1】下列物质能使品红溶液褪色的是
①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③O3 ④活性炭 ⑤SO2
①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③O3 ④活性炭 ⑤SO2
A.除①外其他都可以 | B.只有①②③ |
C.只有①④⑤ | D.全部都可以 |
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【推荐2】下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是
选项 | 试剂 | 试纸或试液 | 现象 | 结论 |
A | 浓氨水,生石灰 | 湿润的红色石蕊试纸 | 变蓝 | 为碱性气体 |
B | 浓盐酸、浓硫酸 | 紫色石蕊试液 | 变红 | HCl为酸性气体 |
C | 浓盐酸、二氧化锰 | 湿润的淀粉—碘化钾试纸 | 变蓝 | 具有氧化性 |
D | 亚硫酸钠、硫酸 | 品红溶液 | 褪色 | 具有氧化性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
下列关于该过程的分析不正确的是
A.过程①白色固体变黑,主要体现了浓硫酸的脱水性 |
B.过程②固体体积膨胀,与产生的大量气体有关 |
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体,体现了浓硫酸的漂白性 |
D.过程中发生的反应 |
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【推荐2】实验室制备下列气体,能实现的是
A.:与稀HCl溶液混合 | B.C2H2:与混合 |
C.: 加热饱和Na2CO3溶液 | D.: Cu 丝与稀混合 |
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【推荐1】用如图所示的方法研究某气体的性质,这种方法是
A.实验法 | B.观察法 |
C.比较法 | D.分类法 |
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【推荐2】下列实验装置或操作正确且能达到预期目的的是
选项 | A | B | C | D |
装置或操作 | ||||
预期目的 | 制备Fe(OH)3胶体 | 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 | 试管B中较长时间观察到有Fe(OH)2白色沉淀生成 | 焰色试验检验Na2SO4中钠元素 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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