【推荐1】用下列两种途径制取H₂SO₄，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（       ）
途径①SH₂SO₄
途径②SSO₂SO₃H₂SO₄

A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性

B．途径②的尾气可以用氨水进行处理

C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子

D．与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②污染相对小且原子利用率高

【推荐2】已知稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中 c()+ c()=5 mol·L^-1。若要使等量的混酸溶解铜粉的量达到最大(假设还原产物只有NO)，则混酸中HNO₃、H₂SO₄的物质的量浓度之比为

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．2∶1

【推荐3】亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图，下列说法错误的是

A．反应①阶段，参加反应的和的物质的量之比为2：1

B．反应②条件下，的氧化性大于

C．反应②中的可用代替

D．若反应①通过原电池来实现，则是正极产物

【推荐1】已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H₂O₂→H₂O，IO₃^-→I₂，MnO₄^-→Mn²⁺，HNO₂→NO，如果分别用等数量这些粒子氧化足量的KI，得到I₂最多的是（   ）

A．H2O2

B．IO3-

C．MnO4-

D．HNO2

【推荐2】设阿伏加 德罗常数的值为N_A。下列说法不正确的是(　　)

A．在标准状况下，11.2L C3H8中共价键数目为5NA

B．氯气通入到FeI2溶液中，当有3NA个Fe2＋被氧化时，消耗标准状况下氯气33. 6L

C．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热，生成SO2分子数目小于NA

D．1mol N2和3mol H2充分反应后，容器中分子总数大于2NA

【推荐3】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是

A．该溶液与、、可以大量共存

B．该溶液显碱性的原因为

C．向该溶液中滴入少量溶液，反应的离子方程式为：

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生，转移电子约为个

【推荐1】下列方程式与所给事实不相符的是

A．白醋可除去水壶中的水垢：2H+＋CaCO3=Ca2++CO2↑＋H2O

B．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2

C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3＋2Fe

D．在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3＋2SO2＋O22CaSO4+2CO2

【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，化合物N是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物及部分反应条件省略)。下列说法错误的是

A．图中催化剂在一定条件下与铝粉混合可能发生铝热反应

B．由Y与Z元素形成的某常见化合物中，阴、阳离子个数比为1:2

C．沸点：丁>丙，是因为丁分子间存在氢键

D．丙与N能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

【推荐3】下列有关化学与自然的开发利用描述中不正确的是

A．可用热分解法冶炼氧化汞得到水银

B．从自然界中提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步

C．铝热法炼铁的反应需要高温的条件，所以是吸热反应

D．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般越弱