氰气[(CN)2]性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线．下列叙述正确的是( )
| A．是极性分子 |
| B．键长：N≡C大于C≡C |
C．CN﹣的电子式：  |
| D．和烯烃一样能发生加成反应 |
更新时间：2020-03-21 20:38:02
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
| A．HCl、HBr、HI的熔沸点依次增大，热稳定性也依次增强 |
| B．CO2和N2中，各原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
| C．Na2O和Na2O2的阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也相同 |
| D．MgF2既含有离子键又含有非极性共价键 |
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【推荐2】硒(Se)可用作光敏材料、电解锰行业催化剂等，是周期表中第34号元素。已知：Na2Se2+2H+=2Na++Se+H2Se。下列说法错误的是
A．中子数为40的硒原子： Se | B．H2Se的结构式：H—Se—H |
| C．Na2Se2中阴阳离子个数比为1∶1 | D．Na+的结构示意图： |
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发生反应：
。下列说法正确的是
的电子式为
的结构式为
单选题
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适中
(0.65)
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【推荐1】下列说法正确的是
A．甲醛( )分子中 键和 键的个数比为2∶1 |
B． 易溶于苯、 难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 |
| C．键长越长，往往键能越大，共价键越稳定 |
| D．只含非极性键的分子一定是非极性分子，只含极性键的分子一定是极性分子 |
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单选题
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适中
(0.65)
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【推荐2】下列说法中正确的是（ ）
| A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 | B．H-Cl键比H-I键稳定 |
| C．含有极性键的一定是极性分子 | D．键能越大，说明该分子越易受热分解 |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的有几项
①键长：碳碳三键>碳碳双键>碳碳单键 ②酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH
③沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 ④熔点：SiO2>NaCl>C60
⑤
的名称为3，4-二甲基-2-乙基戊烷 ⑥键角：CH4>NH3>PH3
⑦HF比HCl沸点高的原因是HF分子内存在氢键
⑧甲苯与液溴在光照条件下可生成
⑨正己烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物
⑩单烯烃和氢气加成后得到饱和烃
，则该单烯烃可能有2种结构
⑪主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
⑫在任何情况下，都是σ键比π键强度大
①键长：碳碳三键>碳碳双键>碳碳单键 ②酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH
③沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 ④熔点：SiO2>NaCl>C60
⑤
的名称为3，4-二甲基-2-乙基戊烷 ⑥键角：CH4>NH3>PH3⑦HF比HCl沸点高的原因是HF分子内存在氢键
⑧甲苯与液溴在光照条件下可生成
⑨正己烷和2，2-二甲基丁烷互为同系物⑩单烯烃和氢气加成后得到饱和烃
，则该单烯烃可能有2种结构⑪主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
⑫在任何情况下，都是σ键比π键强度大
| A．5项 | B．6项 | C．4项 | D．8项 |
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解题方法
【推荐1】意大利化学家阿伏加德罗的重大贡献是建立分子学说，下列说法正确的是
| A．18个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，该分子属于有机物 |
B． 的结构如图乙，可看作 分子中H原子被硝基取代而形成，是非极性分子 |
C．白磷( )晶胞如图丙所示，白磷晶体中1个分子周围有8个紧邻的分子 |
| D．图丁中，环戊二烯中的原子有两种杂化方式，双环戊二烯合铁又称二茂铁为极性分子，无离子键 |
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解题方法
【推荐2】下列物质的有关说法正确的是
| A．HCl极易溶于水，是因为它是极性分子 |
| B．H2O比H2S稳定，是因为水分之间有氢键 |
| C．SiO2和CO2都是共价化合物，所以晶体类型相同 |
| D．Na+的半径大于Mg2+，所以熔点Na2O>MgO |
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，结构如图所示，该分子中包含7个手性碳原子
