【推荐1】3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
        
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质	沸点	熔点	密度(20℃)/g·cm3	溶解性
甲醇	64.7	-	0.7915	易溶于水
乙醚	34.5	-	0.7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	-	33~36	-	易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是_______。
②萃取用到的分液漏斗使用前需_______并洗净。分液时，有机层在分液漏斗的_______(填“上”或“下”)层。
(2)分离得到的有机层，依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO₃溶液洗涤的目的是_______，用饱和食盐水洗涤的目的是_______。
(3)洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_______(填序号)
①加入无水CaCl₂干燥     ②重结晶     ③过滤除去干燥剂     ④蒸馏除去乙醚   
(4)写出间苯三酚和过量浓溴水反应的化学方程式_______

【推荐2】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
   

已知：(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：

物质	溴	苯甲醛	1,2-二氯乙烷	间溴苯甲醛
沸点/℃	58．8	179	83．5	229

步骤1：将一定配比的无水AlCl₃、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO₃溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤出MgSO₄•nH₂O晶体。
步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。
(1) 实验装置中冷凝管的主要作用是_____，锥形瓶中应为_______（填化学式）溶液。
(2) 步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）______。
A．＞229℃            B．58．8℃~179℃          C．＜58．8℃
(3) 步骤2中用10% NaHCO₃溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的______(填化学式)。
(4) 步骤3中加入无水MgSO₄固体的作用是___________________________________。
(5) 步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止____________________________________。

【推荐3】[实验化学]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度(20℃) / g·cm-3	溶解性
甲醇	64. 7		0. 7915	易溶于水
乙醚	34. 5		0. 7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚		33 ~36		易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的_________。
②萃取用到的分液漏斗使用前需_______并洗净，分液时有机层在分液漏斗的_____填（“上”或“下”）层。
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO₃溶液洗涤的目的是______________；用饱和食盐水洗涤的目的是______________。
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_____(填字母)。
a．蒸馏除去乙醚 b．．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl₂干燥
（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先_______，再______。

【推荐1】在实验室用乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中的液体变黑，并在制得的乙烯中混有、等杂质。某课外小组的同学设计了图所示的装置，用来制取乙烯并验证乙烯的性质。
   
回答下列问题：
(1)实验室制取乙烯的反应原理：___________。
(2)装置A中一处明显的错误是___________，玻璃仪器M的名称为___________，其中加入碎瓷片的作用是___________。
(3)为证明实验过程中有产生，并验证乙烯的性质，正确的装置连接顺序___________，装置B中应添加的试剂___________，装置C中的现象___________。

【推荐2】丙酮[ (CH₃)₂CO]是一种无色透明液体，沸点56.53℃，易溶于水和乙醇、乙醚等有机溶剂。实验室可采用重铬酸钾氧化异丙醇[(CH₃)₂CHOH](沸点82. 45°C)来制取，实验装置如图所示(加热装置和夹持装置略)。步骤如下：

①在某规格的圆底烧瓶中，将5 g重铬酸钾用5 mL水溶解后加入5 mL异丙醇，摇匀。
②取一小烧杯加6 mL水，缓慢加入2 mL浓硫酸，混匀后加入恒压滴液漏斗中，组装仪器并通入冷凝水。
③加热圆底烧瓶中的混合物至沸腾，用恒压滴液漏斗滴加稀硫酸，保持烧瓶中的液体微沸，控制温度收集55°C ~57°C馏分，即得到产品。
回答下列问题：
(1)选用圆底烧瓶时，所盛液体总体积一般应介于其容量的_______之间；本实验中，直形冷凝管_______(填 “能”或“不能”)用蛇形冷凝管()代替，理由是_______。
(2)在圆底烧瓶中，酸性K₂Cr₂O₇溶液将(CH₃)₂CHOH氧化为(CH₃)₂CO时，还原产物为Cr³⁺反应的离子方程式为_______；若浓硫酸不经稀释，易发生副反应，可能的有机副产物有异丙醚[ (CH₃)₂CHOCH( CH₃)₂]和_______( 填结构简式)，无机物则为_______和CO₂。
(3)实验中采用边反应边分离出产物的方法，目的是_______。
(4)为了初步测定产品纯度，需要配制100 mL NaOH标准溶液，配制100 mL标准溶液时需要的玻璃仪器有_______、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；测定原理可简化表示为：(CH₃)₂CO + NH₂OH·HCl=(CH₃)₂C =NOH + HCl+H₂O，以澳酚蓝为指示剂，用NaOH标准溶液滴定反应生成的盐酸。若测定时样品质量为0. 8120g，与NH₂OH·HCl完全反应后，用0.5000 mol · L^-1NaOH溶液滴定生成的盐酸，消耗25.20 mL标准溶液。则初步测得产品纯度(质量分数)为_______。

【推荐3】有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

(1)写出C物质的结构简式：_______；
(2)上述②～⑧转化反应中，属于取代反应的有_______；属于加成反应的有_______(用反应序号填写)；
(3)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)₂并加热时产生的实验现象是_______；
(4)B+D→E的化学反应方程式：_______；
(5)乙烯生成聚乙烯的化学反应方程式：_______；

【推荐2】硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛应用。某化工厂利用含铅废料(成分为及少量)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示，回答相关问题。
   
已知生成氢氧化物沉淀的如下表：

开始沉淀时	3.6	6.3	2.3
完全沉淀时	4.9	8.3	3.2

(1)“预处理”时需要将铝废料粉碎，目的是_______。
(2)料渣Ⅰ的成分是_______，酸浸时发生反应的离子方程式为_______。
(3)试剂是一种液态绿色氧化剂，料液Ⅰ中反应的离子方程式_______。
(4)的范围是_______，试剂B最好是_______，目的是_______。(用离子方程式和必要的文字描述)
(5)操作的内容是_______、过滤、洗涤、干燥等。

【推荐3】实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂LiMn₂O₄)的一种流程如下：
       
(1)废旧电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是_______________________________________________________。
(2)“酸浸”时采用HNO₃和H₂O₂的混合液体，可将难溶的LiMn₂O₄转化为 Mn ( NO₃)₂、LiNO₃等产物。请写出该反应离子方程式：_________________________________。
如果采用盐酸溶解，从反应产物的角度分析，以盐酸代替HNO₃和H₂O₂混合物的缺点是___________。
(3)“过滤2”时，洗涤Li₂CO₃沉淀的操作是_________________________________。
(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热可重新生成 LiMn₂O₄，升温到515℃时，开始有CO₂产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低很多，可能的原因是______________________。
(5)制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中，制得的Mn(OH)₂制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：H₂SO₄、Na₂CO₃、C₂H₅OH]：向Mn(OH)₂中边搅拌边加入______________________。
(6)味精厂、化肥厂、垃圾渗滤液等排放的废水中往往含有高浓度的氨氮，若不经处理直接排放会对水体造成严重的污染。电化学氧化法：电化学去除氨氮主要是氯气和次氯酸的间接氧化作用。对某养猪场废水进行电化学氧化处理，选用IrO₂-TiO₂/Ti电极作为阳极，阴极采用网状钛板，加入一定量的NaCl，调节溶液的pH，在电流密度为85mA·cm^－2下电解，180min内去除率达到98.22%。阳极发生的电极反应式是______________________；HClO氧化除去氨氮的反应离子方程式是_________________________________。