【推荐2】次磷酸钠(NaH₂PO₂)广泛应用于电镀、材料等行业，在生产 NaH₂PO₂ 的过程中会产生大量废渣[主要含 NaH₂PO₂和 CaHPO₃，还含有少量 Ca(OH)₂]， 一种回收 NaH₂PO₂实现废渣资源化利用的工艺流程如图：

已知：CaHPO₃和 Ca(OH)₂的 K_sp 分别为 1 ×10^－4和 6 ×10^－6，H₃PO₃为二元中强酸。
回答下列问题：
(1)“碱浸”发生反应的化学方程式为__________。
(2)“试剂 A”的化学式为_________。
(3)电解 NaH₂PO₂溶液可制得 Ni(H₂PO₂)₂，后者广泛用于化学镀镍，电解 NaH₂PO₂ 溶液装置如图所示。阴极的电极反应式为__________，产品室能得到Ni(H₂PO₂)₂的原理是_________。

(4)化学镀镍的方法是：将镀件置于一定浓度的Ni(H₂PO₂)₂溶液中，加入NaOH溶液至碱性，产生的Ni可均匀地沉积在镀件上(同时生成 )，发生反应的离子方程式为________。

【推荐3】以菱锌矿(主要含有ZnCO₃，另含有少量CaO、Fe₂O₃、FeO、CoO、CuO、SiO₂等)为原料电解制Zn的流程如图：
   
相关难溶物溶度积常数如下表：

物质	Fe(OH)3	Zn(OH)2	MgF2	CaF2
Ksp	2.7×10−39	1.3× 10−17	5.2×10−11	3.9×10−9

(1)“酸浸”时为提高锌的浸出率，可采取的措施有___________(写出一种即可)。
(2)“调pH过滤”中，物质X最适宜选择___________(填标号)。
A．NaOH                 B．Ca(OH)₂ C．NH_3·H₂O
(3)“氧化过滤”中，Fe²⁺转化为Fe(OH)₃的离子方程式为___________。若反应结束时，溶液pH为5，则残留的c(Fe³⁺)＝___________mol·L^−1。
(4)H₂O₂是常见的氧化剂，其电子式为___________， “氧化过滤”时H₂O₂需稍多加，其原因是_______。
(5)“脱钙镁过滤”后，溶液中＝___________。
(6)“电解”装置示意如图。
       
开始通电时，阳极表面形成PbO₂，保护阳极不被酸性电解液腐蚀，相应的电极反应式为___________。

【推荐1】氯化亚铜(CuCl)是一种应用广泛的催化剂。工业上用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备CuCl的一种工艺流程如图：

已知：
①氯化亚铜是一种不溶于乙醇，微溶于水的白色晶体，在潮湿空气中易水解、易被氧化。
②几种常见阳离子沉淀的pH如表。

阳离子	Fe3+	Cu2+	Mn2+
开始沉淀	1.9	4.7	8.1
完全沉淀	3.2	6.7	10.1

回答下列问题：
(1)“溶浸”中MnO₂的作用是________。
(2)调节pH时应控制的范围是________，可以选用的物质是________。
A.H₂O₂        B.CuO             C.CuSO₄             D.Cu(OH)₂
(3)写出生成Na[CuCl₂]的化学方程式________。
(4)制备CuCl粗品的过程中应隔绝空气，可能的原因是________。
(5)称取0.250gCuCl粗品置于预先放入若干玻璃珠和过量FeCl₃溶液的锥形瓶中，不断摇动，待粗品完全溶解后，滴加2滴邻菲啰啉指示剂，立即用0.l00mol•L^-1硫酸高铈[Ce(SO₄)₂］标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.50mL。
相关反应为：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂             Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺
通过计算可知，该粗品中CuCl的纯度为________(保留小数点后一位)。

【推荐2】以明矾为原料制备Al、和的工艺流程如下：

依据上述流程图回答下列问题：
写出明矾和硫单质混合焙烧发生反应的化学方程式______．
从水浸后的滤液中得到晶体的方法是蒸发浓缩、______、过滤，实验室在蒸发浓缩过程中用到的主要仪器有______．
电解时加入冰晶石的作用是______．
以Al和为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时转化为，该电池反应的化学方程式是______．
焙烧产生的可用于制硫酸．已知，101kPa时：



则和反应的热化学方程式是______．
焙烧948吨明矾，若的利用率为，则可生产多少吨质量分数为的硫酸？

【推荐3】钒是重要的化学催化剂，从废钒催化剂（主要成分V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂和Fe₂O₃等）中回收V₂O₅的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题：
   
（1）步骤①中废渣的主要成分是____________，K₂SO₃的作用是_________________________。
（2）操作②中用到的主要玻璃仪器是____________________。
（3）②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有机萃取剂）。
R₂(SO₄)_n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + nH₂SO₄ (水层)为提高②中萃取百分率，应采取的措施是____________________________________。
（4）请完成④中的反应离子方程式：
_____ClO₃^- +     VO²⁺ +       H⁺ =      VO³⁺ +       +       
（5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为____________。若矾沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)₃沉淀，则溶液中c(Fe³⁺)<___________。(已知：25℃时，Ksp Fe(OH)₃=2.6×10^-39)
（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有________________________。

【推荐1】高铁酸钾是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：

已知高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：
(1)高铁酸钾中氧元素在元素周期表中属于___________区元素，原子的核外电子排布式为___________。
(2)写出氧化过程的离子方程式___________。
(3)氧化时控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是___________。
(4)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在___________，氧化剂浓度应控制在___________。

(5)某工业废水含(浓度为)，可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成降低去除率，控制体系___________(常温下)。

【推荐2】硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196 kJ·mol^－1。回答下列问题：
(1) 钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s)的热化学方程式为：__________________________。

(2) 工业上设计将VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂杂质除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

请回答下列问题：
①步骤①所得废渣的成分是__________(写化学式)，操作I的名称______________。
②步骤②、③的变化过程表示为(下式R表示VO^2＋，HA表示有机萃取剂)：
R₂(SO₄)_n(水层)＋2n HA(有机层)2RA_n(有机层)＋n H₂SO₄(水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是_________________________________。
③中X试剂为(写化学式)________________。
③④的离子方程式为_____________________________________。

【推荐3】【加试题】三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，常用于制作重要的电子元件材料和蓄电池材料。某实验室尝试用工业废弃的NiO催化剂（还含有Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等杂质）为原料生产2NiOOH•H₂O沉淀，继而制备Ni₂O₃。实验工艺流程为：
   
已知：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.6	9.7	9.2

②常温下CaF₂难溶于水，微溶于无机酸
（1）操作B中需调节pH范围为____，使用Na₂CO₃调节pH过程中发生的反应有___。实验人员发现温度不同时，镍的浸出率不同，浸出率与温度的关系如图所示。请解释当温度高于70℃时，浸出液中Ni²⁺含量降低的原因____。
   
（2）下列说法正确的是____
A.为提高酸浸效率，可充分搅拌或适当提高硫酸浓度
B.操作A中应持续通入过量H₂S气体使杂质Cu²⁺彻底沉淀
C.浸出渣的主要成分为CaSO₄•2H₂O和BaSO₄
D.为得到副产品胆矾，应蒸发浓缩至出现大量晶体，用玻璃纤维代替滤纸进行趁热过滤
（3）电解过程中，Cl^－在阳极被氧化为ClO^－，但是反应前后溶液中Cl^－浓度不变。写出生成沉淀反应的离子方程式_____。
（4）操作C加入NaF后如何证明沉淀完全____。
（5）工业上也可通过将草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥脱水，再在高温下煅烧三小时制得Ni₂O₃，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为____。