【推荐1】淀粉是人类膳食中糖类的主要来源，在体内被酶水解为葡萄糖(C₆H₁₂O₆)供机体利用。某病人血液化验单如图所示，其中葡萄糖测定值明显高于正常值（参考范围）。请回答下列问题：

××医院化验单
姓名：×××
项目	测定值	单位	参考范围
丙氨酸氨基转氨酶ALT	35	U/L	9～50
血清葡萄糖GLU	216↑	mg/dl	60～110
甘油三酯TG	217↑	mg/dl	50～200
总胆固醇TCH	179	mg/dl	150～220
注：1dl=100mL

（1）27g葡萄糖中含碳原子的物质的量为__，含氢原子数为__。
（2）0.5mol葡萄糖在人体内完全转化为二氧化碳的体积（标准状况）是___。
（3）该病人血清葡萄糖的物质的量浓度为___。
（4）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。鉴别葡萄糖溶液和淀粉胶体的方法是___，提纯、精制胶体的方法是___。

【推荐2】把 17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成 250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是____mol/L；取出 10mL溶液，其中 c(Ba²⁺)=_____mol/L；把取出的 10mL 溶液加水稀释到 100mL，稀释后溶液物质的量浓度是_____mol/L，其中所含溶质质量为____g。

【推荐3】（1）最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化学式为Na_0.35CoO₂·1.3H₂O(该晶体的摩尔质量为122g·mol^-1)，若用N_A表示阿伏加 德罗常数，则12.2g该晶体中含氧原子数为___，氢原子的物质的量为___mol。
（2）FeCl₃溶液可以用来净水，用100mL2mol·L^-1的FeCl₃溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数___(填“大于”“等于”或“小于”)0.2N_A。
（3）在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm³)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm³，则所得溶液的物质的量浓度c=___mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。
（4）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂反应：NaClO₂＋HCl→ClO₂↑＋NaCl+H₂O。写出配平的化学方程式____。
（5）向100mL的FeBr₂溶液中通入标准状况下Cl₂3.36L(已知还原性：Fe^2＋＞Br^－)，反应后的溶液中Cl^－和Br^－的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为____mol/L。反应的离子方程式为____。
（6）若向盛有10mL1mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液的烧杯中加20mL1.2mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____mol。

【推荐1】回答下列问题：
(1)在无土栽培中，需配制500mL含有NH、K⁺、Cl^-、SO的植物培养液。且要求该培养液中c(Cl^-)=c(K⁺)=c(SO)=0.4mol•L^-1.该培养液中，c(NH)=_______mol•L^-1.若用K₂SO₄、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制培养液，则需_______g(NH₄)₂SO₄。
(2)已知质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L^-1，则该浓硫酸的密度_______g•cm^-3。若某硫酸的质量分数为49%，则其物质的量浓度_______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)9.2mol•L^-1；若某硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L^-1，则其质量分数_______49%。
(3)在一定温度和压强下，3.6g石墨和6.4g氧气充分反应至固体无剩余，所得产物为_______。若将该产物用200mL2mol•L^-1NaOH溶液充分吸收，则所得溶液中c(CO)=_______mol•L^-1(不考虑溶液体积的变化)。

【推荐2】室温下，50 mL pH = 1的稀H₂SO₄和盐酸的混合液与50 mL Ba(OH)₂溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466 g沉淀，滤液的pH值变为13。求：
（1）原混合液中SO₄^2-和Cl^-的物质的量           ，           
（2）Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度            

【推荐3】按要求填空
(1)在200mL0.5 mol∙L⁻¹的Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的物质的量浓度是___________
(2)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm^-3的混合溶液。计算混合溶液中溶质的物质的量浓度：___________

【推荐1】元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：

(1)上图中，X 的化学式为______________；从化合价上看，X 具有_____________性(填 “氧化”或“还原”)。
(2)回答下列关于 NH₃的问题：
①实验室常用 NH₄Cl 与 Ca(OH)₂制备氨气，写出该反应的化学方程式_______________________。
②下列试剂不能用于干燥NH₃的是__________________(填字母)。
A．浓硫酸       B．碱石灰       C．NaOH固体
③若要收集一瓶氨气，请将下图装置补充完整，画出虚框内连接图_____________________。

④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，请写出其在工业上制备硝酸的第一步反应____________。
(3)回答下列关于 NO、NO₂ 的问题：
①NO 和 NO₂按一定比例混合可以被 NaOH 溶液完全吸收，主要反应如下：NO＋NO₂＋2OH^-＝2+H₂O，2NO₂+2OH^-＝++H₂O。根据上述反应，NO 和 NO₂完全被NaOH溶液吸收时的体积比可能为_______________(填字母)。
a．＝1：1       b．>1：1       c．<1：1
②尾气处理时，下列措施能够提高尾气中NO和NO₂去除率的有__________________。
A．加快通入尾气的速率     B．采用气、液逆流的方式吸收尾气   C．尾气吸收过程中定期补加适量 NaOH 溶液

【推荐1】铁及其化合物是重要的化学物质，如天然磁石中含有较多的Fe₃O₄、三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O，呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解}常用于化学光量计、绿矾(FeSO₄·7H₂O)是常用的还原剂。回答下列问题：
(1)电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷电路板，该原理的离子方程式为_____。
(2)根据化合价及元素的性质，Na₂S₅可以改写为Na₂S·4S、Fe₃O₄可以改写为FeO·Fe₂O₃，则Fe₃Cl₈可以改写为_____、Fe₃I₈可以改写为_____。
(3)可通过下列两个步骤制备三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。
步骤i：向盛有3.00g黄色晶体FeC₂O₄·2H₂O的烧杯中，加入10.00mLK₂C₂O₄溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的H₂O₂，一段时间后，出现红褐色沉淀。
步骤ii：加热至沸腾，分两次缓慢加入8.00~9.00mLH₂C₂O₄溶液，至沉淀溶解，得到绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三水合草酸合铁(III)酸钾晶体。
①步骤ⅰ中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为_____(填化学式)。
②步骤ⅱ加入无水乙醇的目的是_____。
③实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是_____。
(4)8.34gFeSO₄·7H₂O(Mr=278)样品隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线(残留样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

①温度为100℃时，固体物质M的化学式为_____。
②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学方程式为_____。

【推荐2】已知铁生锈的过程为：Fe → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃·xH₂O。又知草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：H₂C₂O₄CO↑ + CO₂↑ + H₂O。某化学小组为测定两种不同生锈铁片的组成（设只含有铁和Fe₂O₃·xH₂O），进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲同学利用草酸分解产生的混合气体和下图所示装置测定其中一种锈铁的组成。

主要操作为：取锈铁样品12.6 g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4 g，装置D增重8.4 g。
①装置A的作用是_________。装置B的作用是__________。
②根据以上数据能否测定出锈铁的组成？答：_______________（填“能”或“不能”）。
③该装置还存在的一个明显的缺陷是_____________________。
（2）乙同学将生锈铁片溶于过量稀硫酸，检验所得溶液中是否存在Fe²⁺的实验操作方法是________。
（3）乙同学在甲同学装置的基础上将装置D换成装浓硫酸的洗气瓶（装置E，此装置图略），经改进后，重新按甲同学的操作和样品取用量进行实验，若完全反应后得到固体的质量仍为8.4 g，而装置E增重1.8 g，则x =______________；m(Fe)︰m (Fe₂O₃·xH₂O) =___________。

【推荐3】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制盐酸和溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入盐酸。
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是_______(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为_______；_______。
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为_______。

用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)。

下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水：_______；
②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。
(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	13.00	12.90	13.10	13.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为_______。