【推荐1】A(C₂H₂)是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下所示：



回答下列问题:
(1)A的名称是___________，C含有的官能团是___________。
(2)⑤的反应类型是___________，⑦的反应类型是___________。
(3)B和D的结构简式分别为___________、___________。
(4)异戊二烯分子中最多有___________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为___________。
(5)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3－丁二烯的合成路线___________。

【推荐3】如图是以乙炔（结构简式为）为主要原料合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶的转化关系图。

（1）写出A、B、C、D四种物质的结构简式：
A：________，B：________，C：________，D：________。
（2）写出有关反应的化学方程式：
②：____________；
③：_____________；
⑤：___________；
⑦：_________。

【推荐3】a.如图装置可以用来制取某些气体：

(1)该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是__________（填电子式）分液漏斗中盛放的是______，目的是______________________________________．
(2)实验室中制备乙炔的反应原理是__________________________(写化学方程式)
(3)用此方法制取的乙炔气体通常混有H₂S气体，如何除去？____（填化学试剂）
(4)还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）______________；
b.实验室常用如图装置制取少量溴苯，并验证其中一种产物。试完成下列问题：

(1)在烧瓶a中装的试剂是___________、___________、_____________。
(2)导管b的作用有两个：
一是_______________________；二是_____________________。
(3)导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？________________。
(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO₃溶液有_______________生成，反应的离子方程式：_________________________。

【推荐2】回答下列问题
(1)常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：
_________________________________→___________
完善并配平该反应___________。
(2)铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：(产物中铝元素以偏铝酸根形式存在)___________
___________Al＋_________________________________＋______________________
(3)已知：与水不相溶且密度比水大，的溶液呈黄绿色，的溶液呈橙红色，且易从水溶液中溶入中。既能氧化，也能氧化。
①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：___________(填“>”或“<”)。
②若在溶液中通入标准状况下672mL的，取少量反应后的溶液加入，振荡后下层液体呈___________色，写出该反应的离子方程式___________。

【推荐3】某工业废水中存在大盘的Na⁺、、Cu²⁺、，欲除去其中的Cu²⁺、，设计的工艺流程如图所示：

(1)加入NaOH溶液时反应的离子方程式：_______。
(2)试剂a为_______，试剂b为_______。
(3)流程图中操作X为_______。
(4)检验废水中的已沉淀完全的方法为_______。

【推荐1】1,2－二溴乙烷的制备原理是：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂—CH₂Br；某课题小组用下图所示的装置制备1,2－二溴乙烷。
   
回答下列问题：
(1)装置B的作用是_______。
(2)三颈烧瓶内加入一定量的乙醇－浓硫酸混合液和少量粗砂，其加入粗砂目的是_______，仪器E的名称是_______。
(3)装置C内发生的主要反应的离子方程式为_______。
(4)加热三颈烧瓶前，先将C与D连接处断开，再将三颈烧瓶在石棉网上加热，待温度升到约120℃时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇－浓硫酸混合液，保持乙烯气体均匀地通入装有3.20mL液溴(ρ_液溴=3g/cm³)和3mL水的D中试管，直至反应结束。
①将C与D连接处断开的原因是_______
②判断反应结束的现象是_______
(5)将粗品移入分液漏斗，分别用水、氢氧化钠溶液、水洗涤，产品用无水氯化钙干燥，过滤后蒸馏收集129～133℃馏分，得到7.896g1,2－二溴乙烷。1,2－二溴乙烷的产率为_______。
(6)下列操作中，不会导致产物产率降低的是(填正确答案的标号)_______．
a.乙烯通入溴水时速率太快        b．装置E中的NaOH溶液用水代替．
c.去掉装置D烧杯中的水            d.实验时没有C装置          
e．D中的试管里不加水

【推荐2】检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe³⁺定量反应生成Fe²⁺，Fe²⁺与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。

已知：甲醛和银氨溶液反应生成单质银和CO₂，氮化镁与水反应放出NH₃，毛细管内径不超过1mm。
请回答下列问题：
(1)A装置中反应的化学方程式为_______，用饱和食盐水代替水制备NH₃的原因是_______。
(2)B中装有AgNO₃溶液，仪器B的名称为_______。
(3)银氨溶液的制备。关闭K₁、K₂，打开K₃，打开_______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中_______，停止通NH₃。
(4)室内空气中甲醛含量的测定。
①用热水浴加热B，打开K₁，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K₁；后续操作是_______；再重复上述操作3次。毛细管的作用是_______。
②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1，再加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe²⁺与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe²⁺1.12mg，空气中甲醛的含量为_______mg·L^-1。

【推荐3】苯甲酸乙酯( )是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：



试剂相关性质如下表：

	苯甲酸	乙醇	苯甲酸乙酯
常温性状	白色针状晶体	无色液体	无色透明液体
沸点/℃	249.0	78.0	212.6
相对分子量	122	46	150
溶解性	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂	与水任意比互溶	难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚

回答下列问题：
(1)为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为________。
(2)步骤①的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)将一小团棉花放仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂(无水硫酸铜的乙醇饱和溶液)放入仪器B中，在仪器C中加入纯化后的苯甲酸晶体、无水乙醇(约)和浓硫酸，加入沸石加热至微沸，回流反应。仪器A的作用是_______；仪器C中反应液最好应采用______方式加热。

(3)随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为___。
(4)反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是___；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外还有___。
(5)反应结束后，步骤③中将反应液倒冷水的目的除了溶解乙醇外，还有__；加入的试剂X为__(填写化学式)。