【推荐1】已知CO和H₂的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如下图：                                                  

已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空：
(1)氧化物A是___________
(2)化合物F是___________
(3)反应②的化学方程式是_____________________________；
(4)反应③的化学方程式是______________________________。

【推荐2】(1)碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的________(填字母)。
a．稀H₂SO₄b．盐酸   c．CO₂d．氨水   e．NaOH
(2)已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

①写出下列物质的化学式：X：___，A：____，B：___，C：_____。
②写出以下反应的离子方程式：A→B：_______；C→B：__________。

【推荐3】已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为___。
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___。
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是___，化学方程式为___。
（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为___，A可以作为呼吸面具的___。
（5）W和T反应的离子方程式___。

【推荐1】用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
   
请回答：
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式是______________________。
（2）实验中，观察到品红溶液_____________，石蕊溶液________________________。说明SO₂_____________________。(填选项)
a.有氧化性       b.有还原性       c.有漂白性       d.水溶液显酸性
（3）为进一步确认产生的气体是二氧化硫，还应补充的操作是_________________。
（4）试管D中氢氧化钠溶液的作用是__________，用离子方程式说明___________。

【推荐2】本题包括4小题，请按要求回答下列问题：
(1)小苏打(碳酸氢钠)可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式________。
(2)向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_____性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有_____性。
(3)NO₂是_______色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。
(4)用10 mol·L^—1 H₂SO₄配制 480mL 1mol·L^—1 H₂SO₄，有如下几个操作：
①计算并用量筒量取 x mL10 mol·L^—1 H₂SO₄，稀释；
②将稀释后的溶液转入规格为 y 的容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
Ⅰ．请填写上述步骤中 x、y分别是：x_____________；y________________。
Ⅱ．若没有进行操作③，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_________________。

【推荐1】某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和。利用该固体废渣制取溶液的工艺流程如图所示：
已知：在酸性溶液中不稳定，会转变成和。

(1)固体废渣“酸溶”前需碾碎的目的是___________写出与稀硝酸反应的离子反应方程式___________。
(2)酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是___________。
(3)废渣1主要成分为___________。
(4)酸溶时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

【推荐2】为探究某不溶性固体X(仅含四种元素)的成分，设计并完成了如下实验：

已知气体A是混合物，气体C是纯净物且无色无味。请回答：
(1)盐X中的4种元素是H、O和_______(填元素符号)，
(2)黑色固体B的化学式为_______。
(3)该流程中X隔绝空气加热分解的化学方程式为_______。
(4)向蓝色溶液E中加入KI溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析白色沉淀是CuI，写出该反应的离子方程式_______。

【推荐3】学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：
(1)铜与浓硝酸反应的装置如图，A中反应的离子方程式为______，装置B的作用为______。
   
(2)铜与过量反应的探究如下：
   
实验②中Cu溶解的离子方程式为______；产生的气体为______。比较实验①和②，从氧化还原角度说明H⁺的作用是______。
(3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥后的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，。X的化学式为______。
(4)取含X粗品0.0500 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000 mol⋅L 标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液15.00 mL。(已知：，)粗品中X的百分含量______%。