【推荐1】为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯()，生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验___填“能”或“不能”验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是____填字母。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应    B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯          D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是_______，它与溴水反应的化学方程式是_______，在验证过程中必须全部除去。为此乙同学设计了如图所示的实验装置：

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ_______Ⅱ_______Ⅲ_______Ⅳ_______选填序号。
A．品红溶液     B．NaOH溶液    C．浓硫酸    D．酸性KMnO₄溶液。

【推荐2】某有机物A的化学式为，其官能团的性质与一般链烃官能团性质相似，已知A具有下列性质：
(1)能与HX作用；
(2)；
(3)A不能使溴水褪色；
(4)AC；
(5)A。
根据上述性质推断A、B、C的结构简式_______。

【推荐3】某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。
(1)甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体，其反应原理及制备装置如下：
主反应：C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O

①仪器M的名称是_______；
②装置B中盛放的试剂可能是_______；
③装置C的作用是_______。
④证明产物中有乙烯气体的现象为_______。
(2)乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合如图装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验。

①装置E的作用是_______；装置G的作用是_______。
②玻璃管中有硫及二氧化碳生成，该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)为紫色固体，可用于饮用水的消毒和净化，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中产生O₂，在碱性溶液中较稳定。实验室可用如下图所示装置制取K₂FeO₄溶液。

(1)高铁酸钾能用于消毒杀菌的原因是_______。
(2)浓盐酸和MnO₂反应的离子方程式为_______。
(3)制取K₂FeO₄反应的化学方程式为_______。
(4)通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取1.0000 g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾KCr(OH)₄反应后配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000 mol/L硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液24.00 mL。
测定过程中发生反应：、
计算K₂FeO₄样品的纯度(写出计算过程)________

【推荐3】二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl₂相比，ClO₂不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。某学生查得工业上可以在60℃时用潮湿的KClO₃与草酸(H₂C₂O₄)反应制取ClO₂，用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。

请回答下列问题：
(1)装置A中产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，写出该反应的化学方程式：_______；装置A中还应安装的玻璃仪器是_______。
(2)如何检验虚框中A装置部分的气密性？_______。
(3)装置中还有一处明显不合理的是_______(填“A”“B”或“C”)，请指明改进方法：_______。
(4)ClO₂需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V₁ mL试样加入锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。(已知2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
①步骤2的目的是_______(用离子方程式表示)。
②当_______时，可以判断此滴定操作达到终点。
③由以上数据可以计算原ClO₂溶液的浓度为_______g/L(用含字母的代数式表示)。