【推荐1】中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，在钛合金材料制备、锂离子电池等方面实现了重大突破。
(1)深潜器的壳体由含钛、铝等元素的Ti-62A钛合金材料制成，该合金材料的熔点比组成成分的金属___________(选填“高”或“低”)；铝元素的原子核外共有___________种不同能级的电子；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的方法___________。
a.比较两种金属单质的硬度和熔点
b.用钠置换氯化铝溶液中的铝
c.比较等物质的量的两种金属单质和足量盐酸反应失去的电子数
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
e.在氯化铝溶液中逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液
(2)氮氧化铝(AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，属于________晶体，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是___________。
(3)明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。Mg(OH)₂固体能除去镁盐溶液中的Al³⁺，原因是__________，(用离子方程式表达)
(4)在周期表中，锂的性质与镁相似，写出锂在氧气中燃烧产物的电子式________。
(5)已知：M(g)→M⁺(g)+Q(M代表碱金属元素)

元素	Li	Na	K	Rb
Q(kJ)	-520	-496	-419	-403

从原子结构的角度解释上述金属Q值递变的原因：___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为___________，Sm的价层电子排布式4f⁶6s²，Sm³⁺的价层电子排布式为___________。
(2)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________，电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
②离子半径Li⁺___________H^-(填“>”“=”或“<”)。
(3)查表得知，元素X的电负性是1.5，元素Y的电负性是3.0，请判断X是___________(填“金属”或“非金属”)，该化合物中显负价的是___________(填“X”或“Y”)。
(4)的空间构型为___________；O₃是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___，占据该能层电子的电子云轮廓图形状____。
(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，写出Fe²⁺简化核外电子排布_______ 。
(3)P位于元素周期表中第三周期_______族，基态P原子核外未成对电子有_______个。

【推荐1】(1)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为______。
(2)钙钛矿(CaTiO₃)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，基态Ti原子的核外电子排布式为____________。
(3)以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂)。Fe基态核外电子排布式为___________；
(4)钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，基态铜原子的价电子排布式为________。
(5)基态Sn原子价层电子的空间运动状态有___种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了____原理(规则)。

【推荐2】我国硒储量居世界首位，硒广泛用于冶金、陶瓷、电子、太阳能等领域。工业上常将含硒废料处理得到亚硒酸（）和硒酸（），进而制备单质硒。
(1)基态硒原子核外电子的空间运动状态有________种。
(2)甲硒醇（）的熔沸点低于甲醇（），原因是________________。
(3)亚硒酸溶液中含硒微粒的分布系数与溶液的关系如图所示。（分布系数即各组分的平衡浓度占总浓度的分数）

①曲线表示的含硒微粒是________。
②，溶液________。
③向溶液中滴入氨水，由5.5增大到7.3的过程中，主要反应的离子方程式为________________，时，溶液中_______。
④在的酸性环境下，向溶液中通入制得单质的离子方程式为________________。
(4)可以用于测定粗硒中硒的含量，操作步骤如下：
Ⅰ．用浓将样品中的氧化为；
Ⅱ．用溶液还原为，同时生成；
Ⅲ．以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定Ⅱ中生成的。
实验中准确称量粗硒样品，滴定中消耗的标准溶液。
①滴定终点的现象为________。
②粗硒样品中硒的质量分数为________。

【推荐3】(1)碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是____（选填序号）。
a．能量   b．电子云形状     c．电子云伸展方向   d．自旋状态
¹⁴N 原子与¹²C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释__________________。
(2)铍(Be)与铝性质相似。
①以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是______（选填序号）。
a．铍会在浓硫酸中钝化        b．氯化铍固体会发生升华现象
c．氧化铍坚硬难熔               d．铍的熔点低于镁
②写出BeCl₂溶液和Na₂BeO₂溶液混合后反应的离子方程式____________________________。
(3)将BeCl₂溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为_______。
(4)氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
2Al₂O₃(s)4Al(g)+3O₂(g)   ①
2C(s)+ O₂(g)2CO(g)        ②
2Al(g)+N₂(g)2AlN(s)       ③
试分析反应②对制备AlN的作用______________________________________________。

【推荐1】完成下列问题。
(1)现用300mL0.5mol•L^﹣1的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况下)CO₂，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：___________。
(2)现有含有和的混合溶液，若溶液中，加入碳酸钠调节溶液的pH为___________可使恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10^-5mol/L)，此时___________(填“有”或“无”)沉淀生成。(假设溶液体积不变，；，)
(3)生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则___________。
(4)某小组同学探究饱和和溶液混合反应的实验，模拟泡沫灭火器的原理。向盛有溶液的烧瓶中加入饱和溶液，产生大量的白色沉淀并迅速释放出大量气体。出现上述现象的原因是___________(请用反应的离子方程式表示)。
(5)写出下列粒子的价电子排布式：
Fe²⁺：___________；As：___________。

【推荐2】原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期第________族。
(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。
(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：____________、____________。

【推荐3】金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)₅是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如图。
   
回答问题：
(1)基态锰原子的价层电子排布式为________。
(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)₅中锰原子的配位数为________。
(3)第一电离能的大小：C_______O(填“大于”或“小于”)。