下列装置能达到实验目的的是
A．探究AgCl和AgI之间的转化  |
B．比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱  |
C．制备Fe(OH)2  |
D．用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验  |
更新时间：2020-04-02 19:10:52
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相似题推荐
单选题
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适中
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名校
【推荐1】下列装置所示的实验中，能达到实验目的是
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| A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 | B．除去Cl2中的HCl杂质 | C．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 | D．分离碘酒中的碘和酒精 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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【推荐2】下列实验操作合理的是
| A | B |
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| 制备二氧化硫 | 检验氧气是否集满 |
| C | D |
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| 乙炔除杂 | 制备氢氧化亚铁 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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解题方法
【推荐1】已知：25℃，Ka1(H2C2O4)=5.0×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.0×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。常温下，通过下列实验探究NH4HC2O4溶液的性质，有关说法正确的是
| 实验 | 实验操作及现象 |
| 1 | 用pH试纸测0.1 mol·L-1 NH4HC2O4溶液的pH＜7 |
| 2 | 向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HC2O4溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，过滤 |
| 3 | 向实验2所得白色沉淀中加入10 mL饱和Na2CO3溶液，浸泡一段时间，无明显现象，过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气体生成 |
A．实验1溶液中存在：c(HC2O )＞c(NH )＞c(C2O )＞c(H2C2O4) |
| B．实验2反应的离子方程式为：HC2O＋Ba2+＋OH-═ BaC2O4↓＋H2O |
C．实验3中发生：BaC2O4＋CO  BaCO3＋C2O， 不变时说明沉淀转化达平衡 |
| D．由实验3可得：Ksp(BaC2O4)＞Ksp(BaCO3) |
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解题方法
【推荐2】下列指定反应的离子方程式错误的是
A．草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5C2O +2MnO +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
B．铬酸钾溶液中滴加浓硫酸：2CrO+2H+⇌Cr2O +H2O |
C．碳酸氢钠溶液中加入偏铝酸钠溶液：HCO +AlO +H2O=CO +Al(OH) 3↓ |
| D．纯碱溶液浸泡水垢除其中的硫酸钙：CaSO4(s) + CO(aq)⇌CaCO3(s) +SO(aq) |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】下列实验操作中，对应的现象和结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 用湿润的pH试纸测定NH4Cl溶液的pH | pH=6.5 | NH3是弱电解质 |
| B | 某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | 溶液中含有Fe2+ |
| C | 用玻璃棒蘸取少量某物质的溶液进行焰色反应并透过蓝色钴玻璃观察 | 焰色呈紫色 | 该物质中一定含有钾元素 |
| D | 向3 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中滴加5滴1 mol·L-1 MgCl2溶液，再滴加5滴1 mol·L-1的FeCl3溶液 | 生成白色沉淀后又产生红褐色沉淀 | 溶度积常数：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐1】某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：
下列有关三种金属的说法中正确的是( )
| 金属 | Ti | Mg | Cu |
| 金属表面现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度快 | 无变化 |
| A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu |
| B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg |
| C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 |
| D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应 |
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解题方法
【推荐2】用下列装置完成相关实验，能达到实验目的的是
A． 验证酸性HCl > H2SiO3 |
B． 收集 HCl或 CO |
C． 分离沸点不同且互溶的液体混合物 |
D． 分离酒精和水 |
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【推荐3】下列实验操作、实验现象和所得结论描述正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变浑浊且有气体生成 | 说明生成了S和H2S |
| B | 在碳酸钙中加入硝酸，并将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊 | 说明非金属性N>C>Si |
| C | 常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH | 酸性：HA<H2CO3 |
| D | 向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色) | 说明Ksp(MnS)<Ksp(CuS) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】为验证银氨溶液中也存在[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag+(aq)+2NH3(aq)络合平衡体系，特设计如图实验：
下列说法不正确的是
Ag+(aq)+2NH3(aq)络合平衡体系，特设计如图实验：| 实验 | 试剂 | 现象 | |
| 试管 | 滴管 | ||
| 2mL[Ag(NH3)2]+溶液 | 6滴0.1mol•L-1KCl溶液 | I中无明显现象 |
| 6滴饱和KCl溶液 | II中产生白色沉淀 | ||
| 6滴0.1mol•L-1KI溶液 | III中产生黄色沉淀 | ||
| 6滴0.1mol•L-1HCl溶液 | IV中产生白色沉淀 | ||
| A．通过I、II对比，说明II中能生成沉淀的原因是c(Cl-)•c(Ag+)＞Ksp(AgCl) |
| B．通过I、III对比，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| C．通过I、IV对比，说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力 |
| D．络合平衡与难溶电解质的溶解平衡都是化学平衡的一种 |
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【推荐2】下列操作或装置(略去部分夹持仪器)能达到预期目的的是
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| 可用于收集Cl2或NH3 | 蒸发结晶得NaHCO3 | 除去HCl中少量SO2 | 验证非金属性：N>C>Si |
| A | B | C | D |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 选项 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
| A | 探究 溶液的酸碱性 | 将氢氧化镁投入到足量浓氯化铵溶液中 | 氢氧化镁溶解，则溶液显酸性 |
| B | 探究钢铁的电化学腐蚀 | 在铁片上滴一滴含有酚酞的食盐水 | 一段时间后液滴边缘出现红色，则铁片发生了吸氧腐蚀 |
| C | 比较 、 结合 的能力强弱 | 向次氯酸钙的溶液中通入少量 | 产生白色浑浊，则 |
| D | 比较氯元素和碳元素的非金属性强弱 | 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 | 产生气体，则氯元素比碳元素的非金属性强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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