【推荐1】在下图所示的物质转化中，A、C均为常见的金属单质， 并且在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物；X为常见无色液体；L的焰色为黄色，且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)。

回答以下问题：
（1）H的化学式为_________________。
（2）L的电子式为__________________。
（3）A与B反应的化学方程式为 _______________________。
（4）K与足量的氨水反应的离子方程式为 ________________。

【推荐2】已知，短周期A、B、C、D、E、F六种主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的一种原子无中子，B的单质在空气中含量最高，它与Ａ的单质在一定条件下反应生成易溶于水的化合物甲，C、E同主族，C原子的最外层电子数是其周期序数的3倍，D是短周期中原子半径最大的元素。回答下列问题：
(1)E在元素周期表中的位置_______，元素F最高价氧化物对应水化合物的化学式为_______。
(2)下列叙述中能够证明元素F非金属性强于元素E非金属性的事实为_______。
a.一定条件下E和F的单质都能与钠反应
b.F的单质能与E的氢化物反应生成E单质
c.F的氢化物比E的氢化物稳定
d.常温下E单质和F单质状态不同
(3)C的简单氢化物与E的简单氢化物沸点更高的是_______，原因是_______。
(4)X可能是由B、D、E三种元素中的一种组成的单质，能经图所示的过程转化为W(其它条件略去)。

①若Z是淡黄色固体物质，则该物质的电子式为_______。
②若是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则W的浓溶液与碳共热的化学方程式为_______。
③若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，将铜加入W的稀溶液中发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】固体化合物X由3种元素组成.某学习小组进行了如下实验：

已知：A为二元化合物，其标况下的密度2.86g/L；Z加盐酸得到蓝色溶液：B加硫酸产生白色沉淀。请回答：
(1)A的分子式_______。
(2)化合物X含有_______元素(填元素符号)，X的化学式_______。
(3)实验室常将通过热的固体Z制备氮气，该反应的化学方程式是_______。

【推荐1】已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。
试回答下列问题。
(1)推断填写物质化学式：A是_______ ，D是________，H是________。
(2)F的类别是________（选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。
(3)反应④的化学方程式为_________________。

【推荐2】硝酸是氧化性酸，其本质是NO有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。

实验装置	编号	溶液X	实验现象
	实验Ⅰ	6mol·L-1稀硝酸	电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。
	实验Ⅱ	15mol·L-1浓硝酸	电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。

(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式___。
(2)实验Ⅰ中，铝片作___(填“正”或“负”)极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是___。
(3)实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是___。
★查阅资料：活泼金属与1mol·L^-1稀硝酸反应有H₂和NH生成，NH生成的原理是产生H₂的过程中NO被还原。
(4)用如图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1mol·L^-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向右偏转。反应后的溶液中含NH。生成NH的电极发生的反应是__(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(5)进一步探究碱性条件下NO的氧化性，进行实验Ⅳ(如图)：

①观察到A中有NH₃生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的原因是__。
②A中生成NH₃的离子方程式是___。

【推荐3】A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。
       
(1)若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为__________________________________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为______________________________________。
(2)若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠。
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素单质与W反应的化学方程式为_____________。
②A溶液一步转化为C溶液的反应离子方程式为________________________________。
(3)若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol^-1。
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。
③一定条件下B与CO反应的化学方程式为_____________________________。
(4)若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，B、C均为酸性氧化物。则C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为________________________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相 关 信 息
A	原子核外有7种运动状态不同的电子
B	外围电子排布式为nsnnpn+2
C	常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等
D	气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸
E	一种核素的质量数为56，中子数为30
F	单质紫红色，电缆材料，常见氧化物为黑色

回答下列问题：
(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族，其高价态离子核外有__个未成对电子。
(2)B、C、D三种元素的离子半径由小到大的顺序是______（用离子符号表示）。
(3)A、D两元素的简单氢化物发生反应生成的化合物的电子式为_______。
(4)常温下AD₃是一种淡黄色液体。以下关于AD₃的说法中，正确的是___________
A.AD₃分子中只有非极性键       B.AD₃分子中各原子均达8e-稳定结构
C.AD₃的晶体属于分子晶体       D.AD₃液体气化时化学键被破坏
(5)金属C与E的黑色磁性晶体氧化物在高温下反应，该反应的化学方程式为____________________
(6)向F的硫酸盐溶液中通入AH₃气体至过量,观察到的现象是__________；该过程总的离子反应式为________________向反应后的溶液中加入适量乙醇,析出深蓝色晶体，该晶体中不含有的化学键类型是________。
A.配位键       B.极性共价键       C.非极性共价键       D.离子键

【推荐2】元素周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有一个空的原子轨道；X单质是大气的主要成分之一；Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和；Z基态原子的最高能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。回答下列问题：
(1)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的，可生成。
①基态的价电子排布图是_______，该络合物阴离子的空间构型是_______。
②该化合物加热时首先失去的组分是_______(写化学式)。
③分子可视为分子中的一个氢原子被取代形成的另一种W的氢化物。能与硫酸反应生成，晶体类型为_______，的晶体内存在_______(填序号)。
a.离子键        b.配位键        c.共价键
(2)一种Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为_______(用元素符号表示)。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于_______(填“离子”或“共价”)化合物。
③难溶于水，易溶于氨水，原因是_______。

【推荐3】已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B₂E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ·mol^﹣1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
（1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为_____；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是______．F元素原子的价电子排布图是_____，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_____．
（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由__________．
（3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏伽德罗常数为N_A，该化合物晶体的密度为ag·cm^﹣3，其晶胞的边长为_____ cm．

（4）在1.01×10⁵ Pa、T₁℃时，气体摩尔体积为53.4L·mol^﹣1， 实验测得Q的气态密度为5.00g·L^﹣1，则此时Q的组成为__________．

【推荐1】Ⅰ. 已知A、B、C、D、E、F是短周期中六种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子是内层电子数的2倍。D元素与E元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号： A_____B_____C_____D_____E_____F_______
（2）A的单质与C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以观察到的实验现象是_______________________________。
（3）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1 mol·L^-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是_______________。
Ⅱ. 下图中A—J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A—E和F—J中分别含有同一种元素。反应E→A+O₂的条件未标出。
请填写下列空白：

（1） 化合物H中的阳离子是_________;D的化学式是_________________.
（2） A生成B反应的离子方程式是______________________________________.
（3） B和C反应的离子方程式是________________________________________.
（4） A和F反应的化学方程式是________________________________________.
（5） I→J反应的化学方程式是___________________，该反应过程中发生的实验现象是______________________。

【推荐2】D、E、W、R、X、Y均为元素周期表前20号主族元素。根据所学知识，回答下列问题：
(1)化合物是一种常见的干燥剂，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且含有电子。则的化学式是_______。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______；D与E能形成一种的三原子分子，且每个原子均达到了稳定结构，该分子的结构式为_______，化学键类型为_______(填“离子键”或“共价键”)。
(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：加热时生成_______，其化学键类型为_______，电子式为_______。元素R是地壳中含量最多的金属元素，写出R的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。

【推荐3】已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为_____________.
（2）若D是由地壳中含量最多的元素组成的非金属单质，A为短周期元素中金属性最强的金属单质，则C的电子式为_____________.
（3）若D为氯碱工业的主要产品，B是一种两性氢氧化物，则B转化为C反应的离子方程式为____________________.
（4）若D是一中常见金属，A为黄绿色气体，则C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）___________.
（5）若D 是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子，则B转化为C的离子方程式为_____________.
（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为_________.