浙江省台州市三门县2023-2024学年九年级上学期九年级第一次月考科学试题
浙江
九年级
阶段练习
2024-05-23
13次
整体难度:
容易
考查范围:
常见的物质、物质的运动与相互作用、物质的结构
一、选择题 添加题型下试题
A.塑料瓶![]() | B.泡沫饭盒![]() |
C.易拉罐![]() | D.垃圾袋 ![]() |
【知识点】 有机物的特性 有机物与无机物的区别
A.铁丝变短 | B.生成黑色固体 | C.火星四射 | D.放出大量的热 |
【知识点】 化学变化和物理变化的判别
A.MgO | B.CaCO3 |
C.AgNO3 | D.Al(OH)3 |
【知识点】 中和反应及其应用
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
【知识点】 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 pH值的测量及方法
A.铵态氮肥能与碱性物质混合施用 |
B.NH4H2PO4属于复合肥 |
C.从图中得知碳酸氢铵的化学性质是受热易分解 |
D.当农作物出现倒伏症状时,说明缺钾 |
物质的名称 | 俗名 | 化学式 | 类别 | |
A. | 碳酸钠 | 烧碱 | Na2CO3 | 盐 |
B. | 碳酸氢钠 | 小苏打 | NaHCO3 | 酸 |
C. | 氢氧化钙 | 熟石灰 | CaO | 金属氧化物 |
D. | 氢氧化钠 | 苛性碱 | NaOH | 碱 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
A.置换反应 | B.分解反应 |
C.化合反应 | D.复分解反应 |
A.反应后所得溶液一定呈无色 |
B.金属b的活动性比金属a强 |
C.金属a的相对原子质量比b大 |
D.反应结束后所得溶液的质量相等 |
【知识点】 金属的化学性质
A.在pH=1的溶液中:Ba2+、CO32-、Zn2+ | B.在pH=13的溶液中:H+、Mg2+、Cl− |
C.在氯化钠溶液中:Ag+、Ca2+、NO3- | D.在氢氧化钠溶液中:Na+、Ba2+、Cl- |
A.浓盐酸具有挥发性,所以浓硫酸也具有挥发性 |
B.某固体加入稀盐酸,生成无色无味的气体,证明该物质一定是碳酸盐 |
C.碱能与酸反应生成盐和水,KOH属于碱,因此也能与酸反应 |
D.向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液变成红色,说明碳酸钠属于碱类 |
A.装置I的作用是将空气和CO2、H2O分离 |
B.装置Ⅱ中氢气和二氧化碳发生了化学反应 |
C.装置Ⅲ可以为座舱不断地提供氧气 |
D.整个过程中可以循环利用的物质是CO2和H2O |
【知识点】 化学变化和物理变化的判别 空气的利用
A.该实验步骤正确完整 |
B.补充一个铁与水反应的实验 |
C.补充一个铁锈与水反应的实验 |
D.同时补充铁锈、铁与水反应的实验 |
【知识点】 酸的化学性质
A.细铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色物质 |
B.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成无色无味的气体 |
C.一氧化碳和氧化铜在高温下反应,生成黑色的铜 |
D.在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液,溶液变红色 |
【知识点】 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 金属的冶炼
A.二氧化锰 | B.熟石灰 |
C.盐酸 | D.氯化钠 |
【知识点】 实验室制取氧气的反应原理 碱的化学性质 盐的性质及用途
A.![]() |
B.![]() |
C.![]() |
D.![]() |
A.不溶物可能是Cu |
B.溶液中一定含有Fe2+,但不一定含有Cu2+ |
C.不溶物一定含Fe,可能含Cu |
D.不溶物一定含Cu,但不一定含Fe |
【知识点】 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质
选项 | 滴管甲 | 烧杯甲 | 滴管乙 | 烧杯乙 |
A | 水 | 氢氧化钠 | 稀盐酸 | 镁 |
B | 稀盐酸 | 铁 | 盐酸 | 碳酸钠 |
C | 双氧水 | 二氧化锰 | 水 | 氢氧化钠 |
D | 水 | 碳酸钠 | 盐酸 | 氢氧化钠 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
【知识点】 溶解现象与溶解原理 实验室制取氧气的反应原理 金属的化学性质 酸的化学性质
A.若向固体乙中滴加稀盐酸有气泡产生,则溶液甲中的溶质是Zn(NO3)2溶液 |
B.若将固体乙加入到Cu(NO3)2溶液中,则有红色物质析出 |
C.若溶液甲呈蓝色,则固体乙中一定含Ag,可能含有Cu |
D.若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀,则固体乙是Ag |
【知识点】 金属的化学性质
序号 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明变质 | 取少量固体,加水溶解,滴加少量稀盐酸,观察是否有气泡产生 |
B | 确定成分 | 取少量固体,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞试液 |
C | 测定纯度 | 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到mg固体 |
D | 除去杂质 | 取固体,加水溶解,滴加氯化钙溶液至恰好完全反应,过滤 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
A.ab段反应产生蓝色沉淀 |
B.bc段溶液增加80g |
C.c点对应的溶质质量分数为4.9% |
D.d点溶液中溶质有2种,且pH大于7 |
【知识点】 溶质质量分数的简单计算 碱的化学性质 根据化学反应方程式的计算
二、填空题 添加题型下试题
(1)写出氢氧化锂的物理性质
(2)氢氧化锂和氢氧化钠一样,具有碱性,我们可以使用pH试纸检验其碱性强弱,具体步骤为:
(3)氢氧化锂能与盐酸反应,其反应微观实质是:
【知识点】 化学性质与物理性质的差别及应用 中和反应及其应用
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(1)在充满
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(2)向盛有
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(1)指出上述溶液中呈碱性的是
(2)若将
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【知识点】 盐的性质及用途
三、解答题 添加题型下试题
(2)步骤二中,加过量的稀盐酸后滤液Ⅱ所含的溶质有
(3)步骤三蒸发结晶时用到玻璃棒,玻璃棒的作用是
②检查图甲装置的气密性;
③将镁条放入锥形瓶中,将注射器中的稀盐酸部压入锥形瓶中;
④观察注射器活塞运动变化情况,绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图象如图乙所示。
(1)步骤①对镁条表面进行打磨的目的是
(2)步骤③,发现锥形瓶的外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应要
(3)图乙的t1~t2时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是
【知识点】 金属的化学性质
四、探究题 添加题型下试题
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/4/16/6bb742df-ee0c-43bd-8c7d-0c0966192cbd.png?resizew=224)
于是他设计以下实验进行探究。
(1)通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色,则此实验证明:
(2)有同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为他的理由是
(3)通过上述实验,小明可以初步得出结论是:NH4Cl溶液中的
(2)小余同学还进行了如下实验:取铁钉用砂纸打磨,称其质量,按如图乙安装装置,放置3天,再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验,得到铁钉质量增加情况如下表:小余设计的实验是探究
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
铁钉质量增加/g | 0.02 | 0.04 | 0.08 | 0.16 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
【知识点】 空气组成的测定 铁锈的主要成分 金属锈蚀的条件及其防护
五、解答题 添加题型下试题
(2)实验二:小组同学将实验一做了改进,将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡,观察到软塑料瓶变瘪,再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中(如图2),观察到
(3)实验结束后,兴趣小组的同学取少量实验二中的液体,滴加酚酞后发现不变色,甲同学认为溶质为氯化钠,乙同学认为不一定。请你进一步设计实验检验溶液中的溶质组成
六、填空题 添加题型下试题
图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置,回答下列问题:
(2)E、F装置是气体的吸收装置,该处的设计有不正确的地方,如何改进?
(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙,装置连接正确进G装置的作用是
【知识点】 制取氧气的操作步骤和注意点 酸的物理性质及用途 碱的化学性质
七、探究题 添加题型下试题
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(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为
(3)进一步探究:另取少量样品溶液,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量。请在丙图中画出“生成
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【知识点】 碱的化学性质
(一)定性分析
[实验目的]确定白色固体的组成
[实验方案]:如图1所示
(1)步骤①发生反应的化学方程式是
(2)科学小组认真研究讨论后认为,此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换,如仍出现上述现象,则小明同学的结论正确。调换措施是
(3)(二)定量分析
[实验目的]测定该白色固体中碳酸钠的质量分数
[实验方案]该小组利用图2所示的实验装置(固定装置已略去,装置气密性良好)进行实验,每一步反应均完全进行。
①首先称取a克该样品放入装置甲中,然后进行有关实验操作,正确的顺序是
a.称量装置丙的质量
b.打开弹簧夹,通入足量的氮气,关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞
②如果没有装置乙,会造成测定结果
八、填空题 添加题型下试题
(1)向土壤中施肥时要注意土壤与化肥的酸碱性,否则容易降低肥效。向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液,试液变红色,硝酸铵溶液显
(2)化肥中的氮含量多少对植物的生长影响较大。硝酸铵中氮元素的质量分数为
(3)硝酸铵不能与碱性肥料一起施用,因为铵盐能与碱发生反应而失效。化学方程为:NH4NO3+NaOH
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【知识点】 酸碱指示剂及其性质 有关化学式的计算和推断 质量守恒定律及其应用
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/11/6/2327646043447296/2330883092078592/STEM/5d7195f3-413e-464e-970c-3051f54b6731.png?resizew=205)
(1)A物质是
(2)C与E反应的基本类型是
(3)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
九、解答题 添加题型下试题
(2)在溶液A中加入熟石灰固体调节溶液的pH,可以使溶液中的阳离子转化为沉淀。该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。现调节溶液B的pH值范围是4-8,目的是
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 8.6 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 11.1 |
【知识点】 酸的化学性质 碱的化学性质 盐的性质及用途 溶液的酸碱性与pH值的关系
方案1:取该红色试样溶于足量的的稀硫酸中,观察是否有残渣。
【Cu2O与稀硫酸反应的化学方程式:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O)】
(1)氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是
(2)你认为方案1是否合理。若合理,请简述其工作原理;若不合理,请简述不合理原因:
(3)研究性学习小组设计了方案2,装置如图所示。实验过程中取了10克的红色试样,反应结束后硫酸铜装置增重0.9克,请你通过计算确定该样品的组成
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【知识点】 金属的化学性质 酸的化学性质 根据化学反应方程式的计算
(2)方法二:沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液,取三个烧杯分三次进行实验,每次加入30克氯化钙溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数
烧杯1 | 烧杯2 | 烧杯3 | |
样品溶液(克) | 10 | 20 | 30 |
氯化钙溶液(克) | 30 | 30 | 30 |
沉淀质量(克) | 2 | 4 | 5 |
【知识点】 盐的性质及用途 根据化学反应方程式的计算
试卷分析
试卷题型(共 36题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、选择题 | |||
1 | 0.85 | 有机物的特性 有机物与无机物的区别 | |
2 | 0.85 | 化学变化和物理变化的判别 | |
3 | 0.94 | 中和反应及其应用 | |
4 | 0.65 | 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 pH值的测量及方法 | |
5 | 0.65 | 盐的性质及用途 盐与化肥 | |
6 | 0.85 | 碱的物理性质及用途 盐的性质及用途 常见物质的俗称 | |
7 | 0.85 | 置换反应及其应用 复分解反应及其应用 | |
8 | 0.85 | 金属的化学性质 | |
9 | 0.4 | 盐的性质及用途 离子或物质的共存问题 常见离子的检验方法及现象 复分解反应及其应用 | |
10 | 0.85 | 酸的化学性质 碱的化学性质 盐的性质及用途 | |
11 | 0.85 | 化学变化和物理变化的判别 空气的利用 | |
12 | 0.85 | 酸的化学性质 | |
13 | 0.85 | 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 金属的冶炼 | |
14 | 0.65 | 实验室制取氧气的反应原理 碱的化学性质 盐的性质及用途 | |
15 | 0.85 | 碱的化学性质 盐的性质及用途 | |
16 | 0.65 | 金属活动性顺序及其应用 金属的化学性质 | |
17 | 0.65 | 溶解现象与溶解原理 实验室制取氧气的反应原理 金属的化学性质 酸的化学性质 | |
18 | 0.4 | 金属的化学性质 | |
19 | 0.65 | 碱的化学性质 盐的性质及用途 常见物质的鉴定 | |
20 | 0.4 | 溶质质量分数的简单计算 碱的化学性质 根据化学反应方程式的计算 | |
二、填空题 | |||
21 | 0.85 | 化学性质与物理性质的差别及应用 中和反应及其应用 | |
22 | 0.85 | 碱的化学性质 酸碱指示剂及其性质 | |
23 | 0.85 | 盐的性质及用途 | |
29 | 0.65 | 制取氧气的操作步骤和注意点 酸的物理性质及用途 碱的化学性质 | |
32 | 0.85 | 酸碱指示剂及其性质 有关化学式的计算和推断 质量守恒定律及其应用 | |
33 | 0.65 | 酸的化学性质 盐的性质及用途 物质的推断 复分解反应及其应用 | |
三、解答题 | |||
24 | 0.85 | 金属的化学性质 物质除杂或净化 | |
25 | 0.85 | 金属的化学性质 | |
28 | 0.85 | 碱的化学性质 盐的性质及用途 | |
34 | 0.65 | 酸的化学性质 碱的化学性质 盐的性质及用途 溶液的酸碱性与pH值的关系 | |
35 | 0.65 | 金属的化学性质 酸的化学性质 根据化学反应方程式的计算 | |
36 | 0.65 | 盐的性质及用途 根据化学反应方程式的计算 | |
四、探究题 | |||
26 | 0.65 | 酸的化学性质 酸碱指示剂及其性质 | |
27 | 0.65 | 空气组成的测定 铁锈的主要成分 金属锈蚀的条件及其防护 | |
30 | 0.65 | 碱的化学性质 | |
31 | 0.4 | 盐的性质及用途 常见物质的鉴定 |