江苏省无锡市江阴市敔山湾实验学校2022-2023学年九年级下学期3月月考化学试题
江苏
九年级
阶段练习
2023-03-19
98次
整体难度:
适中
考查范围:
物质的化学变化、身边的化学物质、化学与社会发展、物质构成的奥秘、化学实验
一、选择题 添加题型下试题
A.矿石粉碎 | B.干冰制冷 | C.粮食酿酒 | D.液态空气制氧气 |
【知识点】 化学变化与物理变化判断解读
A.氧气 |
B.氮气 |
C.稀有气体 |
D.二氧化碳 |
【知识点】 二氧化碳对生活环境的影响解读
A.铁 | B.碳 | C.氮 | D.钙 |
【知识点】 人体内的常量元素解读 人体内的微量元素——碘、铁元素解读
A.氯化钠 | B.铝 | C.金刚石 | D.水 |
【知识点】 物质化学性质的决定因素解读
A.煤 | B.石油 | C.酒精 | D.天然气 |
A.镁元素位于第三周期 |
B.镁原子的相对原子质量为24.31 |
C.镁原子的核电荷数为12 |
D.在化学反应中,镁原子容易得到电子 |
【知识点】 周期表信息示意图及结构示意图的综合考查解读
A. 过滤 | B. 检查装置气密性 |
C. 放回滴瓶 | D. 测溶液的pH |
A.NH4HCO3 | B.KCl | C.(NH4)2HPO4 | D.CO(NH2)2 |
【知识点】 常见化肥的种类及性质解读
A.打开浓盐酸的瓶盖,看到瓶口有白雾冒出 |
B.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 |
C.将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到蓝色沉淀 |
D.将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸,溶液由红色变为无色 |
A.氢元素的质量分数最大 | B.大蒜素分子由4种元素组成 |
C.一个分子由19个原子构成 | D.大蒜素中碳、氢元素的质量比为3:5 |
A.甲中混有少量乙,可采用蒸发结晶的方法提纯甲 |
B.t1℃时,将20g甲加入50g水中充分溶解后可得到70g溶液 |
C.t1℃时,等质量的甲和乙固体形成饱和溶液时所需水的质量关系:甲>乙 |
D.将t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系:乙>甲=丙 |
A.上述反应中氧化物有2种 | B.46g甲酸完全分解可获得氢气2g |
C.生成甲与乙的分子个数比为2:1 | D.该反应过程中,分子的种类不发生改变 |
A.铝片表面有致密的氧化物保护膜 |
B.反应前CuCl2溶液中含有两种阳离子 |
C.反应后Cu2+全部转化为Cu |
D.铝的金属活动性比铜强 |
【知识点】 金属活动顺序理解和判断解读
A.A点对应物质一定是金刚石 |
B.B点对应物质是一种有毒气体,在生活中可作为燃料 |
C.C点对应物质能与水反应生成酸,空气中该物质含量升高会导致酸雨 |
D.D点对应物质只能与酸反应生成C点对应物质 |
A.在化学反应中,一氧化碳能夺取氧化铜中的氧,所以一氧化碳具有还原性 |
B.稀有气体原子具有相对稳定结构,所以具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体原子 |
C.由同种分子构成的物质一定是纯净物,所以纯净物一定是由同种分子构成的 |
D.硝酸钾饱和溶液升温可以转化为不饱和溶液,所以升高温度一定能将饱和转化为不饱和溶液 |
选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 去除铁粉中的碳粉 | 在足量的氧气中灼烧 |
B | 比较铜和银的金属活动性强弱 | 分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸 |
C | 鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 | 分别与少量熟石灰混合后,研磨,闻气味 |
D | 检验久置的NaOH是否变质 | 取样,滴加酚酞溶液 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
A.实验要确保红磷足量 | B.a点时反应刚好开始 |
C.压强增大是由于燃烧放热使瓶内温度快速升高 | D.d点时集气瓶中最多的气体是氮气 |
A.铁元素的质量分数:M>FeO |
B.整个制氢气过程中无需尾气处理 |
C.流程中需要不断添加物质M |
D.理论上每得到2gH2,消耗碳的质量:6g <m(C)<12g |
【知识点】 不含杂质的化学方程式计算解读 碳单质与某些氧化物的反应解读
二、填空与简答 添加题型下试题
(1)在拌馄饨馅时经常要往里面放些佐料,如食盐、味精、香油等,上述物质加入水中不能形成溶液的是
a.味精 b.食盐 c.香油
(2)馄饨下好后,用漏勺将其捞出,这个步骤类似于化学实验操作的
a.吸附 b.沉淀 c.过滤
(3)吃馄饨时,由于馄饨皮中含有少量碱性物质会影响口感,所以最好蘸点食醋再食用。食醋的主要成分属于的物质类别是
a.酸 b.碱 c.盐
(1)西汉长信宫灯是汉代青铜器,铜在空气中易与氧气、水和
(2)火种灯燃料是丙烷(C3H8)气体, C3H8燃烧产生CO2和水,反应的化学方程式为
(1)这个过程将
(2)写出反应II的化学方程式:
【知识点】 化学方程式的书写解读 化学反应中能量变化的实际应用解读
冬奥会背后的化学高科技
Ⅰ.神奇的二氧化碳跨临界直接制冰。国家速滑馆“冰丝带”,这是目前世界上采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面。常温常压下气态二氧化碳,施加一定压力后,可以液化成液体甚至凝华为固体(干冰),压力降低后,液态或固态的二氧化碳又能快速汽化(或升华)为气体,并大量吸热,从而达到降低环境温度的目的。二氧化碳跨临界直冷制冰技术与以往使用的氟利昂制冷相比,具有环保节能、来源广泛、安全无毒等优点。
Ⅱ.冬奥会服装中的“黑科技”。冬奥会和冬残奥会颁奖礼仪服装共三套方案,分别为“瑞雪祥云”、“鸿运山水”和“唐花飞雪”,奥运礼服衣服内胆里特意添加了石墨烯发热材料(需携带移动电源),柔性石墨烯发热材料起效迅速,加热状态下表面温度可稳定在40摄氏度以上,石墨烯具有强度高、导电性强、韧性好等特点,是构成其它新型碳材料的基本组成单元,碳纳米管也是碳元素的一种单质,将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干,去除水分、保留骨架,制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”。
Ⅲ.冬奥火炬的奥秘。火炬“飞扬”采用氢气作为燃料,将碳纤维与高性能树脂结合在一起做成碳纤维复合材料,密度只有钢的1/4左右,但是强度是钢的79倍,解决了火炬外壳在1000℃高温制备过程中起泡、开裂等难题,而且火炬呈现“轻、固、美”的特点。
Ⅳ.实现碳中和,尽显高科技。氢能客车,相较传统化石能源车辆,氢能客车每行驶100公里,可减少约70公斤二氧化碳排放,相当于14棵普通树木一年的吸收量,实现了零排放、零污染。
(1)二氧化碳跨临界直冷制冰与传统制冰相比,其优点有
(2)下列说法错误的是 。
A.火炬燃料燃烧时的碳排放为零 |
B.火炬外壳材料与相同体积的铝合金相比较轻 |
C.石墨烯是一种新型的碳的化合物 |
D.火炬燃烧罐以碳纤维材质为主,具有易燃性 |
(4)关闭火炬的燃气开关,使火炬熄灭,采用的灭火原理是
(5)冬奥场馆大多采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是 。(填序号)
A.太阳能 | B.风能 | C.化石燃料 |
三、实验题 添加题型下试题
(1)按图1装置进行双氧水(H2O2溶液)分解实验:水浴温度控制在21℃,二氧化锰均为0.5g,过氧化氢溶液均为5mL。三颈瓶容积为250mL,恒压漏斗的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。数字传感器数据绘制图像如图2、图3。
分析上述图像中的数据,说明过氧化氢溶液浓度与反应速率的关系是
(2)按照实验装置见图4。
4次实验均向试管中加入10mL、5%过氧化氢溶液,实验1、2、3均向试管内加入1mLCuSO4溶液,实验4仅加入1mL水,实验数据见下表。
实验序号 | 水浴温度/℃ | 生成氧气的平均速率/(mL·min-1) | |||
0 | 0 | 第3min | 第6min | 第9min | 第12min |
1 | 20 | 2.4 | 2.7 | 2.8 | 2.8 |
2 | 30 | 9 | 10 | 10 | 10 |
3 | 40 | 90 | 63 | 28 | 23 |
4 | 40 | 1.0 | 1.2 | 1.3 | 1.3 |
②由表中1、2、3实验,你能得出的结论是
③由表中实验4和实验
【知识点】 过氧化氢制取氧气实验解读 控制变量 对比实验
四、填空与简答 添加题型下试题
(1)“捕捉室”中NaOH溶液常喷成雾状,优点是
(2)在“反应、分离室”发生反应的化学方程式为
(3)该流程中可循环利用的物质除水外,还有
(4)工厂要实施这一流程,还需设计“高温反应炉”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是______(填编号)。
A.燃煤供热 | B.燃油供热 | C.聚集太阳能供热 | D.燃天然气供热 |
(5)请写出反应①的化学反应方程式
(6)实验室用澄清石灰水检验CO2也是 “捕捉” CO2的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案,原因是
五、实验题 添加题型下试题
【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化,观察到溶液温度升高,因此,得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨,在室温下设计了以下实验:
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合,测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合,测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合,测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验,溶液温度随时间变化的关系如图1所示。
(1)由图1可知,盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均
(2)从微观角度分析,此中和反应的温度变化主要是由于
(3)在10mL溶质质量分数为10%NaOH溶液(密度为1.1g/mL)加入溶质质量分数为5%的盐酸(密度为1.0g/mL)的体积
【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作,利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化,电导率的大小能反映离子浓度的大小。
(4)A试管中反应的化学方程式为
(5)表示A试管中溶液电导率变化的是
六、填空与简答 添加题型下试题
(1)粗盐的提纯:
①从“海水→粗盐→精盐”的过程中,不涉及到的实验操作是
a.过滤 b.蒸发 c.洗气 d.溶解
②粗盐中还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为进一步除杂,向食盐水中加入四种试剂除杂,有①稀盐酸、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液、④BaCl2溶液(均过量)(该四种试剂未排除杂顺序),加入稍过量的NaOH溶液作用是
(2)配制NaCl饱和溶液:
①20℃时,NaCl的溶解度为36.0g。配制20℃时50gNaCl的饱和溶液,需要NaCl的质量为
②下列操作会导致配得的NaCl溶液溶质质量分数偏小的是
a.称量氯化钠时,砝码放在左盘,并使用了游码
b.用量筒量水时,仰视凹液面的最低处读数
c.配好的溶液转移至细口瓶时,有液体溅出
(3)工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱,其原理示意图如下:
①写出电解槽中发生反应的化学方程式:
②氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质,用“离子交换膜法””生产的碱样品质量主要标准如下表所示
等级 | 氢氧化钠含量 | 碳酸钠含量 |
优等品 | ≥99.0% | ≤0.5% |
一等品 | ≥98.5% | ≤0.8% |
合格品 | ≥98.0% | ≤1.0% |
a.酚酞 b.稀盐酸 c.澄清石灰水
④李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品,加足量水溶解,再加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液:将滤渣洗涤,干燥得到碳酸钡(BaCO3)固体0.197g;向滤液中加入几滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g,则该碱样品的等级是
试卷分析
试卷题型(共 28题)
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、选择题 | |||
1 | 0.85 | 化学变化与物理变化判断 | 单选题 |
2 | 0.85 | 二氧化碳对生活环境的影响 | 单选题 |
3 | 0.94 | 人体内的常量元素 人体内的微量元素——碘、铁元素 | 单选题 |
4 | 0.85 | 物质化学性质的决定因素 | 单选题 |
5 | 0.94 | 二氧化碳的用途 常见酸、碱的俗称及化学式 常见盐的俗名、用途 | 单选题 |
6 | 0.94 | 资源综合利用和新能源开发的重要意义 化石燃料的形成及现状 | 单选题 |
7 | 0.85 | 周期表信息示意图及结构示意图的综合考查 | 单选题 |
8 | 0.94 | 过滤操作问题分析 溶液的酸碱性的判断与pH的测定 胶头滴管的正确使用方法和注意事项 气密性检测 | 单选题 |
9 | 0.94 | 常见化肥的种类及性质 | 单选题 |
10 | 0.85 | 测定空气中氧气的含量实验的过程 二氧化碳与水的反应及实验 浓酸敞口放置的变化和现象 盐类参与的反应 | 单选题 |
11 | 0.94 | 化学式、分子式及涵义 根据化学式计算元素质量比 根据化学式计算元素质量分数 | 单选题 |
12 | 0.65 | 金属与盐溶液反应 酸的通性 盐类参与的反应 铵根离子的验证 | 单选题 |
13 | 0.65 | 结晶分离混合物 饱和溶液和不饱和溶液判断 溶解度的相关计算 图像分析溶质质量分数的变化 | 单选题 |
14 | 0.65 | 质量守恒定律的微观解释 化学方程式的书写 不含杂质的化学方程式计算 氧化物的定义 | 单选题 |
15 | 0.85 | 金属活动顺序理解和判断 | 单选题 |
16 | 0.85 | 常见元素、原子团的化合价 二氧化碳对生活环境的影响 一氧化碳的可燃性 碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 | 单选题 |
17 | 0.65 | 纯净物和混合物的判断 最外层电子在化学变化中的作用 一氧化碳的还原性 饱和溶液和不饱和溶液判断 | 单选题 |
18 | 0.85 | 金属活动顺序理解和判断 物质鉴别——选用试剂鉴别 灼烧(在空气中) | 单选题 |
19 | 0.65 | 测定空气中氧气的含量实验的过程 测定空气中氧气含量实验的改进 空气中各成分的用途 | 单选题 |
20 | 0.65 | 不含杂质的化学方程式计算 碳单质与某些氧化物的反应 | 单选题 |
二、填空与简答 | |||
21 | 0.85 | 酸的定义 判断物质是否能形成溶液 过滤 | 填空题 |
22 | 0.65 | 质量守恒定律的微观解释 化学方程式的书写 金属与氧气反应 | 填空题 |
23 | 0.65 | 化学方程式的书写 化学反应中能量变化的实际应用 | 填空题 |
24 | 0.65 | 常见合金 新型材料 灭火原理与方法 绿色能源的开发及利用 | 科普阅读题 |
26 | 0.65 | 二氧化碳的检验、验满及净化 二氧化碳与碱的反应及实验 碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙 盐类参与的反应 | 流程题 |
28 | 0.4 | 含杂质的化学方程式计算 盐类参与的反应 粗盐提纯 粗盐的精制 | 流程题 |
三、实验题 | |||
25 | 0.65 | 过氧化氢制取氧气实验 控制变量 对比实验 | |
27 | 0.4 | 溶质质量分数结合化学方程式的计算 中和反应的概念及微观本质 无明显现象的中和反应的判断 |