【推荐1】在一烧杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
   
(1) 当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH ▲ 7(填＞、＝、＜)。
(2) 原混合物中碳酸钠的质量。
(3) 当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)。

【推荐2】铜镁合金经常作为导电材料被使用。某化学兴趣小组称取10g铜镁合金，把100g稀硫酸分4次加入样品中，充分反应后，测的剩余固体的质量记录如下：

序号	加入稀硫酸的质量/g	剩余固体的质量/g
1	25	8.8
2	25	7.6
3	25	6.6
4	25	6.6

(1)铜镁合金中铜的质量分数___________。
(2)求所加入的稀硫酸的溶质质量分数___________。

【推荐3】某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

【推荐1】某硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。为测定污水中硫酸的溶质质量分数。做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示。

(1)逐滴加入氢氧化钠溶液需用到的仪器是______；
(2)B点处溶液中的溶质有______（写化学式）；
(3)某同学滴加氢氧化钠溶液时不慎滴到试管外，此同学测得的污水中硫酸的溶质质量分数会______（填“增大、减小、不变”）。
(4)请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少？

【推荐2】将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。请计算：
①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。

【推荐3】过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g水的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，试计算：
（1）反应生成氧气的质量是_________　g．
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数_____．

【推荐1】用托盘天平称取15.6 g Na₂CO₃和NaOH的混合物放入烧杯中，向烧杯里加入100g水，固体全部溶解，向所得溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）₂溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答下列问题：

(1)用托盘天平称量Na₂CO₃和NaOH混合物的时候，砝码放在托盘天平的______盘（填“左”“右”之一）；
(2)滴入Ba（OH）₂溶液时，观察到的明显实验现象是______。
(3)当滴加Ba（OH）₂溶液至图中A点时，烧杯中溶液含有的溶质有______种。
(4)计算当恰好完全反应时，溶液中溶质的质量质量分数为多少？

【推荐2】在一烧杯中盛有22.3gNa₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加143.1g水溶解，制成溶液。向其中逐滴滴入10%的稀盐酸，放出气体的总质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为______g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是______（写化学式）
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为某物质的不饱和溶液，其中溶质的质量为______，此时溶液中溶质的质量分数为______。

【推荐3】家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定某超市出售的纯碱样品是否符合标准（标明中碳酸钠的含量为≥96%）。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算：
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量；
(2)该样品是否合格；
(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数。