【推荐1】同学们进行了冶炼金属的学习，在实验室进行了如图所示的实验操作。

（1）a处的反应方程式为_______。
（2）如上图用“W”型玻璃管进行微型实验，该实验装置的优点是_______(写一点合理即可)。

（3）按如上图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO₄变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X可能是________(填字母序号)。
①H₂和H₂O②H₂和CO₂③CO和H₂④CO和H₂O⑤CO和CO₂和H₂O⑥H₂O和CO₂
A ③   B ③⑥     C ②③④⑤⑥   D ②③④⑤

【推荐3】某研究型学习小组的同学在用浓硫酸处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，这种现象引起同学们的思考和研究。
【提出猜想】对产生的气体进行猜想：
猜想1：可能是H₂；
猜想2：可能是SO₂；
猜想3：可能是_________________
【查阅资料】SO₂易溶于水，能与NaOH溶液反应生成Na₂SO₃。
【实验方案】研究性学习小组的同学设计让图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）。

【问题讨论】
（1）如果装置A中没有明显现象，装置C中的现象为__________________则猜想_____________成立。
（2）如果装置A中的现象为___________________________，装置C中没有明显的现象则猜想__________________成立。
（3）猜想3成立的实验现象是_____________________________________。
（4）装置B中浓硫酸的作用是_________________________。
【思维拓展】
实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是______。
（2）小组内一同学又设计了判断SO₂与NaOH溶液能否反应的装置（如图），实验时发现试管内液面上升，就得出SO₂与NaOH溶液反应的结论，其同学认为这一结论不严谨，理由是________________________________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验是____________________。

【推荐1】某化学兴趣小组进行以 下实验探究:设计实验探究反应速率的测定和比较。

实验步骤:
①取一套装置(装置如图所示) ， 加入40 mL1 mol.L^-1的硫酸，测量收集10mL H₂所需的时间。
②取另一套装置，加入40 mL4 mol.L^{- 1}的硫酸，测量收集10 mL H₂所需的时间。
（1）实验现象:锌跟硫酸反应产生气泡，收集10 mL气体，②所用时间比①所用时间__ ( 填“长”或“短”)。
（2）实验结论: 4mol.L^{- 1}硫酸与锌反应比1 mol .L^-1硫酸与锌反应速率_ ( 填“大”或“小”)。
（3）注意事项:
①锌粒的颗粒(即表面积)大小____。
②40 mL的硫酸要迅速加入;
③装置___， 且计时要迅速准确;
④气体收集可以用排水量气装置代替。
（4）实验讨论:除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有__(任写一种)。

【推荐2】某化学兴趣小组在刷洗试管时，用力过猛，造成试管底部被穿通，留下圆形小孔。在老师的启发下，变废为宝，将细铜丝揉成小球垫在试管底部，配上带单孔橡皮塞的导管和烧杯，装配成了一个可制取气体的装置，如右图所示（铜不与稀硫酸反应）。
   
（1）若要用该装置制取氢气，在试管内的铜丝上方应盛放__________，发生反应的化学方程式是_____________。
（2）该装置除了变废为宝外，还有什么优点？_____________。
（3）制备气体前，要检查装置的气密性，写出你检查该装置气密性的方法：___________。

【推荐3】下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题：
(1)用锌和稀硫酸反应制取并收集干燥的氢气，然后进行氢气的可燃性实验。
①制取氢气所发生反应的化学方程式为_______。
②进行氢气的可燃性试验，点燃氢气前，一定要_______。
(2)某实验小组用制取的氢气测定某氧化铜样品中氧元素的含量（杂质不含氧元素）。所选仪器装置的连接顺序为A→C₁→B→C₂→C₃（已知：；C₁、C₂、C₃为3个盛浓硫酸的洗气瓶）。
①连接装置C₁的目的是_______。
②若经过充分反应，测得反应前、后装置C₂浓硫酸洗气瓶的质量增加2.7g，则原氧化铜样品中氧元素的质量是_______g。
(3)蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖的成分与碳、氢、氧三种元素相关。
【实验探究】小红用装置D进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加热。
①观察到烧杯壁有_______出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。
②观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用装置D进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下表：

实验过程	实验现象
小烧杯中加入澄清石灰水，并向硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯。	硬质玻璃管中黑色固体剧烈燃烧，发出白光：小烧杯中_______

【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。
【拓展交流】
③方案二中，先通入一会儿氮气的原因是_______。
④某小组用定量方法准确测量出18g某糖样品与足量氧气反应后生成26.4g二氧化碳和10.8g水。则该糖样品中氧元素的质量为_______g。

【推荐1】小华同学在打开袋装面包包装时发现里面有一小包脱氧剂，跟化学兴趣小组的同学讨论后，现对脱氧剂的成分展开探究。剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色粉末，其中混有少量白色粉末。接着同学们在老师的指导下开展探究实验：
实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。
【作出猜想】经过查阅资料，小组同学提出猜想：
甲同学：可能有铁粉
乙同学：可能有炭粉
【实验探究1】
（1）小组同学设计实验方案并完成如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取黑色粉末放入烧杯中，加入足量稀盐酸。	有气泡产生，溶液变为______色，有黑色不溶物。	甲同学猜想正确，黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为______。
②将①中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，将滤渣与氧化铜混合后高温加热，把产生的气体通入澄清石灰水中、	_______，澄清石灰水变浑浊	乙同学猜想正确，黑色粉末中含有炭粉。

（2）有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作：_______。
实验活动二：探究脱氧剂中白色固体作用。
【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠和硅藻土

【实验探究2】小组同学用控制变量法按如图1装置进行实验：
（3）一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面______右侧导管液面(填“高于”或“低于”)。
【实验探究3】如图2是硅藻土用量(g)与脱氧时间(h)的关系图，请回答以下问题：
（4）①硅藻土的最佳用量是______g。
②结合所学知识，脱氧剂的脱氧速度除了受硅藻土的使用量影响外，还有可能受哪些因素影响？请写出一条：_______。
【表达交流】
（5）脱氧剂利用铁生锈的原理吸收包装内O₂和______(填化学式)以达到延长食品保质期的作用。炭粉具有疏松多孔的结构，因此具有______性，可以促进反应的发生；硅藻土是一种填充剂，不溶于水，疏松配料，使氧气易于接触铁粉；氯化钠可以加快铁生锈的反应速率。

【推荐2】某实验小组的同学对某食品包装袋中一个写有“生石灰干燥剂，请勿食用”的小纸袋产生兴趣。
【提出问题】（1）该干燥剂是否还具有干燥能力？请设计实验证明（写出实验步骤、现象及结论）：_______________。
（2）干燥剂中加水充分溶解后的白色固体是什么物质？
【进行猜想】 甲同学认为可能是Ca(OH)₂，乙同学认为可能是CaCO₃；
你认为可能是________________。
【实验探究】请设计实验证明你的猜想。请你完成实验，填写以下表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量白色固体于烧杯中加水后搅拌、溶解、静置。取上层清夜于试管中滴入适量__________。	_________	_________
②取下层不溶物于试管中，加入足量___________。	_________	白色固体中有CaCO3，

通过以上探究，最后确定你的猜想是正确的。
【反思与拓展】白色固体中碳酸钙形成的原因（写化学方程式）_____________。

【推荐3】实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。
（1）提出假设：
假设① 白色粉末是碳酸钠
假设② 白色粉末是氧化钙
假设③ 白色粉末是氢氧化钙
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：

假设	设计的相关实验操作	实验中观察到的现象	假设是否成立
①	取一定量粉末加入稀盐酸	____________	假设①不成立
②	取一定量粉末溶于水	溶液浑浊且温度升高	假设②成立
③	取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳	没有沉淀产生	假设③______

（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是____________；若恰好完全反应，将反应后的混合物进行分离，分离的方法是________；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是______（填化学式）。